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18．某興趣小組對實驗室制備氧氣的反應條件進行如下探究實驗．
（1）為探究不同催化劑對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比實驗探究，在相同溫度下，比較兩組實驗產生O₂的快慢．
Ⅰ．將3.0g KClO₃與1.0g MnO₂均勻混合加熱
Ⅱ．將x g KClO₃與1.0g CuO均勻混合加熱
實驗中Ⅱ中x的值應為3.0；Ⅰ中反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑_．
實驗結論：在相同條件下，MnO₂的催化能力比CuO強．
（2）乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實驗數據記錄和可選裝置如下：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實驗中，測量O₂體積的裝置應該是c（填編號）．
實驗結論：在相同條件下，雙氧水的濃度越大，雙氧水分解得越快．

17．根據圖中所發生的化學反應，回答下列問題：
（1）紅磷所在集氣瓶中觀察到的現象是產生大量白煙，
發生反應的化學反應方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，釋放大量熱，同時生成黑色固體的化學式為Fe₃O₄．瓶底盛放少量水的主要原因是防止生成物熔化濺落下來，炸裂瓶底．

16．新水源需檢測和處理后才能成為飲用水．我國規定水質必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面均達標方可成為生活飲用水．在化學指標中含有硬度和水源的pH值兩項．
（1）日常生活中采用煮沸的方法使硬水軟化．
（2）通常用pH試紙簡單測定溶液pH值．
（3）漂白粉又稱消毒粉，廣泛用于環境消毒殺菌．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣[化學式：Ca（ClO）₂]．次氯酸鈣消毒粉長期露置于空氣中容易跟水、二氧化碳反應轉化成次氯酸（化學式：HClO）和另一種物質，次氯酸損失后消毒粉就失效．   ①次氯酸鈣中氯元素的化合價是+1；
②次氯酸鈣消毒粉的保存方法是密封保存．

15．化學用語是我們學習和研究化學的重要語言工具，請用適當的化學用語填空：
（1）最簡單的有機物CH₄；  
（2）大氣中含量最多的氣體N₂；
（3）澄清石灰水中的陰離子OH^-；
（4）鋁原子結構示意圖．

14．下列幾種物質是由H、C、O、Na、Cl中的一種或幾種元素組成，它們都是初中化學常見的化學物質．請結合已知信息回答問題．
已知：
①常溫下A、B為液體，A在一定條件下可分解為B和單質M．B是目前新清潔能源N開發的最廣泛資源；
②D是胃酸的主要成分，過多時可服用E緩解疼痛．
（1）寫出N對應的化學式H₂．
（2）寫出D與E反應方程式：2HCl+NaHCO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑．

13．如圖中A、B分別是某微粒的結構示意圖，回答下列問題：
（1）若A是地殼中含量最多的元素，則A圖表示的微粒符號為O^2-．
（2）若B表示某原子的結構示意圖，則y=7．
（3）若A中x=12，則A、B所表示的元素形成化合物的化學式為MgCl₂．

12．兩種物質分別由甲、乙分子構成，其分子結構如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）

甲	乙

	A．	兩種物質是由不同種類元素組成的化合物
	B．	兩種物質在氧氣中充分燃燒得到不相同的生成物
	C．	兩種物質中C、H、O的質量比均為2：6：1
	D．	兩種分子的結構不同，故其具有不同的化學性質

11．食品保鮮可以防止食品變質、保持食品的營養和味道．食品保鮮的措施有低溫、添加防腐劑、充填氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等．
（1）飲料等食品常加入防腐劑．丙酸鈣是世界衛生組織和聯合國糧農組織批準使用的安全可靠的食品與飼料用防霉劑，化學式為Ca（C₃H₅O₂）₂．請問丙酸鈣中碳、氧、鈣元素的質量比為9：8：5．
（2）某脫氧保鮮劑主要成分為活性鐵粉．它利用的是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵的原吸收包裝袋中的氧氣和水分，從而延長食品的保質期．已知該脫氧保鮮劑中活性鐵粉的質量為11.2g．請計算該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣的質量．

10．根據如圖提供的信息進行判斷，下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	該粒子原子核內有17個質子		B．	該粒子屬于金屬元素
	C．	該粒子易形成陰離子		D．	該粒子呈電中性

9．2015年某市初三化學實驗操作考查，制定了四個考簽：a．O₂的制取；b．CO₂的制��；c．配制50g10%的NaCl溶液；d．粗鹽提純．每個同學抽取一個考簽進行實驗．
①甲同學抽簽后來到實驗室，發現本組實驗桌上主要準備了下列儀器和藥品：

圖中儀器A的名稱為錐形瓶，甲同學抽到的考簽實驗原理為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（用化學方程式表示），應選用的儀器有ACG（填字母代號）．
②乙同學在完成“配制50g 10%的NaCl溶液”實驗過程中，需稱量NaCl5g，溶解NaCl時用到的玻璃棒，其作用是攪拌、加速溶解．