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5．水是一種最常見的液體．
（1）下列物質放入水中，能形成溶液的是C（填字母序號）．
A．面粉        B．碳酸鈣        C．食鹽        D．植物油
（2）實驗中常用到10%的稀鹽酸，將100g 36%的濃鹽酸配制成10%的稀鹽酸，需要加水260 g．

4．能源和環境問題日益成為人們關注的焦點．
（1）常見的化石燃料有煤、石油和天然氣等．天然氣（主要成分是CH₄）在空氣中完全燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）圖為海水淡化裝置，利用的能源是太陽能．

3．雯雯去北京園博園參觀．
（1）她攜帶了輕便的塑料水杯，塑料屬于有機合成（填“金屬”或“有機合成”）材料．
（2）她了解到園博湖的水為生活污水處理后的再生水，經過濕地的自凈化，已經達到了三類以上標準．再生水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（3）她發現園博園中部分裸露的鋼管生銹了，生銹的條件是與O₂、H₂O同時接觸．

2．氧氣是一種重要的物質．
（1）醫療急救常用到氧氣，其原因是氧氣能供給呼吸．
（2）燃燒需要氧氣，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．．

1．下列原子中的粒子，帶負電荷的是（　　）

A．

電子

B．

中子

C．

質子

D．

原子核

20．在元素周期表中，鈣元素的信息如圖所示．下列解釋不正確的是（　　）

	A．	原子序數是20		B．	鈣是金屬元素
	C．	質子數是40		D．	相對原子質量是40.08

19．金屬鋁的元素符號是（　　）

A．

Ag

B．

Cl

C．

Si

D．

Al

18．同學們發現將NaOH溶液和稀鹽酸混合后沒有明顯現象，為了證明NaOH能與HCl發生中和反應，設計了如下實驗：

實驗步驟	現象	結論
實驗1．取少量NaOH溶液于試管中，向其中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩．	溶液呈紅色
實驗2．向實驗1的試管中加入適量的稀鹽酸，振蕩．	紅色逐漸消失．	NaOH與HCl能反應．

【解釋與結論】寫出NaOH與HCl反應的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【反思與評價】同學們對實驗2反應后所得溶液的酸堿性進行討論，小玲同學認為呈堿性，小生同學認為呈中性，小柏同學認為也可能呈酸性，最后同學們否定了小玲同學的說法，其理由是紅色逐漸消失；欲進一步確定實驗2反應后所得溶液的酸堿性，其操作是用試管取少量所得溶液，滴入1-2滴紫色石蕊試液，振蕩．

17．實驗室利用下圖裝置測量久置于空氣中NaOH樣品的純度．取2g樣品與足量稀鹽酸反應，產生氣體在量程范圍內，氣體的密度為1.95g/L） 請回答下列問題．
友情提示：CO₂不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，也不與之反應．
（1）檢驗該裝置的氣密性的方法是連接裝置，把Y型管浸入熱水中，一段時間后，如果B中的液體進入導管中并且形成一段液柱，說明裝置不漏氣．
（2）寫出Na₂CO₃與稀鹽酸反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）如果樣品的質量是準確的，但實際測得樣品中NaOH質量分數偏大的可能原因是部分二氧化碳溶于A裝置中的水中．
（4）若氣體測量裝置部分改為右圖甲、乙管的裝置，要保證容器內氣壓與大氣壓一致的操作是上下移動乙，使甲、乙液面在同一水平面．

16．圖1是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）用圖1的序號表示配制溶液的正確操作順序為②⑤①④③．
（2）操作③用玻璃棒攪拌的目的是加速氯化鈉溶解．
（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖所示，游碼標尺示數見右圖，則需要量取水的體積是163.8（水的密度為1g/mL）．