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某化學課外活動小組通過實驗研究NO₂的性質．

已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O

利用圖1所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原（K₁、K₂為止水夾，夾持固定裝置略去）

（1）E裝置中制取NO₂反應的離子方程式是                           

（2）該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質中選取 （      ）

a．NH₄HCO₃      b．NH₄Cl      c．濃氨水

（3）若NO₂能夠被NH₃還原，預期觀察到C裝置中的現象是                         

（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是                                             

（5）探究NO₂能否與Na₂O₂發生氧化還原反應．為了驗證NO₂能被Na₂O₂氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na₂O₂，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗．裝置的合理連接順序是                                           

（6）實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐 漸變成白色．經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成．推測B裝置中反應的化學方程式為                               

某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。

可選藥品：稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、蒸餾水

查閱資料：

A．濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。

B．氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO₂反應2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ +H₂O

（1）①中發生反應的離子方程式是                                    。

（2）②中發生反應的化學方程式是                                    。

（3）裝置②~⑤中盛放的藥品分別是②                  、③                、④                  、⑤                  。

（4）II的操作是                                                          ，目的是                              。

（5）該同學得出結論所依據的實驗現象是                                。

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：

分析上述數據，回答下列問題：

（1） 實驗4和5表明_________對反應速率有影響；________，反應速率越快，能表明這一規律另一組實驗是___________（填實驗序號）。

（2） 在前4次實驗中，能表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有________（填實驗序號）。

（3） 本實驗中影響反應速率的其他因素還有_________，其實驗序號是_____。

（4） 實驗中，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：

_________________________________________________________。

5-氯-2,3-二氫-1-茚酮是合成新農藥茚蟲威的重要

中間體。

已知：

以化合物A（分子式為C₇H₇Cl）為原料合成5-氯-2,3-二氫-1-茚酮（化合物F）工藝流程如下：

（1）寫出反應A→B的化學方程式：   ▲   。

（2）化合物F中含氧官能團的名稱為   ▲   ，反應B→C的類型為   ▲   。

（3）某化合物是D的同分異構體，能使FeCl₃溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學環境的氫。寫出該化合物的結構簡式：   ▲   (任寫一種)。

（4）E→F的轉化中，會產生一種與F互為同分異構體的副產物，其結構簡式為   ▲   。

（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以化合物F和CH₂(COOC₂H₅)₂為有機反應原料制備的合成路線流程圖(注明反應條件)。合成路線流程圖示例如下：

化合物Ⅴ是具有抗氧化和抗腫瘤作用成分．化合物Ⅴ也可通過圖所示方法合成：

已知、

（1）反應①的類型＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）化合物Ι的分子式＿＿＿＿＿＿＿＿

（3） ①A的結構簡式＿＿＿＿＿＿＿。                                  

      ② 1molV最多消耗NaOH ＿＿＿＿。1mol肉桂酸最多消耗H₂ ＿＿＿＿＿＿＿mol（1分）

（4）化合物I和Ⅱ反應還可以得到一種酯，該反應的化學方程式是                                    

（5）關于Ⅴ的說法正確的是(    )   

A．分子中有三個苯環     B．能發生水解反應 

C．使酸性KMnO₄溶液褪色   D．與FeCl₃發生顯色反應

（6）寫出肉桂酸的一種同分異構體的結構簡式                                 ，滿足一下兩個條件：

①分子中含有苯環  ②羧基與苯環直接相連

已知有機物M中只含有C、H、O三種元素，其相對分子質量為88。與M有關的反應如下：

已知：

請按要求回答下列問題：

（1）M的分子式為_________，其分子中除碳氧雙鍵外的官能團的名稱為_______________。

（2）寫出①、③的反應類型：①_______________________，③_______________________。

（3）E的名稱___________，檢驗D中官能團的試劑是___________。

（4）寫出反應②的化學方程式：____________________________________________；

（5）X是M的同分異構體，且X屬于酯類，其結構簡式有__________種，請寫出只含一個甲基的結構簡式：__________________。

阿司匹林（乙酰水楊酸）已應用百年，成為醫藥史上三大經典藥物之一，至今它仍是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥，也是作為比較和評價其他藥物的標準制劑。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128_~135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH₃CO）₂O]為主要原料合成該物質，設計的合成路線為：

一、制備

二、提純

方案1

方案2

主要試劑和產品的物理常數

請根據以上信息回答下列問題：

（1）①合成阿斯匹林時，還會生成一些副產品，其中有一種是高分子，為了分離此物質，方案1中加入A物質為       溶液。

②本方案抽濾后進行洗滌，其具體操作是         。

（2）方案2為改進的提純方法，稱為重結晶提純法。

①步驟2回流的裝置如圖所示，寫出儀器a的名稱        ，使用溫度計的目的是       ，冷凝水的流向為         。

②方案2所得產品的有機雜質要比方案1少的原因是       。

（3）該學習小組在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0ml醋酸酐（ρ＝1.08g·cm^-3），最終稱量產品m=2.2g ，則乙酰水楊酸的產率為           。

PVDC是聚偏二氯乙烯的英文縮寫，可作為保鮮食品的包裝材料，它的結構簡式為。下列說法中錯誤的是 

A．PVDC由單體CCl₂=CH₂發生加聚反應合成

B．PVDC由單體CCl₃CH₃發生縮聚反應合成

C．PVDC有很大缺點，如在空氣中熔融可分解出HCl等，會污染空氣

D．PVDC的單體可發生加成、取代、氧化、消去等反應

結構為 的有機物可以通過不同的反應得到下列四種物質：

①  ②   ③  ④ ，

生成這四種有機物的反應類型依次為：

A．取代、消去、酯化、加成         B． 酯化、消去、縮聚、取代

C．酯化、取代、縮聚、取代         D．取代、消去、加聚、取代

下列涉及的有機物及有機反應類型錯誤的是

A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發生加成反應

B．酯、蛋白質、纖維素都能發生水解反應

C．苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應

D．1 mol乙醇與1 mol乙酸在一定條件下，發生酯化反應可生成1 mol乙酸乙酯