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為探究碳及其氧化物的某些性質，用以下裝置進行實驗。

（B、D裝置內藥品均足量）

① 實驗過程中，裝置B、D中均可觀察到的現象為   （16）   。

② 寫出裝置C中硬質玻璃管內發生反應的化學方程式   （17）   。

③ E處點燃尾氣的目的是   （18）   。

④ 實驗過程中，   （19）   （從A~E中選填）處發生的反應體現了一氧化碳的化學性質。

甲、乙兩種固體（不含結晶水）的溶解度曲線如右圖    

所示，請回答：

① 35℃時，甲的溶解度為   （12）   g/100g水。

② 25℃時，將40g甲放入100g水中，充分溶解并

恢復至25℃，得到溶液的質量為   （13）   g。

③ 甲溶液中混有少量乙時，可通過   （14）   的方法提純甲。

Ⅰ．降溫結晶     Ⅱ．蒸發結晶     Ⅲ．過濾

④ 25℃時，將200g甲物質的飽和溶液恒溫蒸發少量水，析出2g晶體，則剩余溶液的溶質質量分數為   （15）   。

化學與生產生活、社會發展息息相關，請回答。

① 自來水生產過程中使用氯氣的作用是   （1）   ；家用凈水器中使用活性炭是利用了它的   （2）  性。

② 生石灰是常見的食品干燥劑，請寫出它與水反應的化學方程式   （3）   ，向反應后的溶液中滴入無色酚酞，液體變為   （4）   色。

③ 打開可樂瓶有大量氣泡逸出，說明壓強減小，氣體溶解度變   （5）   （填“大”或“小”）。

④ 使用天然氣熱水器時要保證通風良好，避免生成有劇毒的   （6）   （填化學式）。

⑤ 為提高煤的利用率，可將碳與水蒸氣反應得到兩種可燃性氣體，其微觀示意圖如下：

Ⅰ．根據質量守恒定律判斷，上述微觀示意圖中缺少的微粒是   （7）   。

Ⅱ．該反應涉及的物質中屬于氧化物的有   （8）   種。

⑥ 經研究發現氨氣（）燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景。

Ⅰ．氨氣（）是由  （9）   種元素組成的， 其中氮氫元素的原子個數比為  （10）   。

Ⅱ．氨氣燃燒生成水和另一種氣體，該氣體占空氣的體積分數約為78%。請將燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH₃+3O₂   （11）   。

20℃時，根據某固體在不同質量的水中達飽和時

溶解的質量繪成如右圖斜線，有關說法正確的是

A．20℃時該物質的溶解度為40

B．d點對應溶液的溶質質量分數為20%

C．該物質的溶解度隨溫度的升高而增大

D．a~d點對應溶液的溶質質量分數關系是：d＜c＜a = b

以下裝置均能用于制取二氧化碳，其中不能隨時控制反應發生和停止的裝置是

A                   B                  C                D         

有關物質的量的敘述中正確的是

A．4gH₂含有4mol氫                B．氫氧化鈣的摩爾質量為74
C．1molCO中約含有6.02×10²³個原子 D．1molSO₂和1molSO₃所含硫元素質量相等

關于電解水的實驗，錯誤的說法是

A．用帶火星的木條檢驗正極產生的氣體 

B．實驗中產生氫氣和氧氣的體積比為1：2 

C．該化學變化中的最小微粒是氫原子和氧原子 

D．該實驗證明水是由氫元素和氧元素組成的

對以下事實的解釋錯誤的是

廣泛用于半導體技術的硅可由反應SiO2+2CSi +2CO ↑ 制得，其中的還原劑是

A．SiO2             B．C                C．Si               D．CO

屬于分解反應的是

A．H₂O＋CO₂H₂CO₃                B．H₂＋CuOCu＋H₂O

C．CaCO₃  CaO＋CO₂↑         D．2Mg＋CO₂ C＋2MgO