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14gX在一定量的Y中恰好完全反應，生成44gM和18gN，變化的部分微觀示意如圖所示，有關說法正確的是

A．反應消耗3molY B．X可能含有三種元素

C．M屬于有機物 D．X和N的物質的量的比為1:2

將某氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。根據實驗事實繪制如圖所示曲線。其中說法正確的是

A．a至b段有藍色沉淀生成

B．a至d段硫酸鈉質量不斷增大

C．c至d段，溶液pH不斷減小

D．c點比a點所含的溶質種類少

自來水生產過程如下：

取水后，加入藥品反應生成具有吸附性能的氫氧化鋁，氫氧化鋁的化學式是 （1） ，屬于 （2） （填“酸”、“堿”、“鹽”）。通過沉淀、過濾除去 （3） 雜質，屬于 （4） 變化。在消毒過程中通入氯氣，0.1mol氯氣中約含有 （5） 個氯氣分子，它與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），次氯酸中氯元素的化合價為 （6） 。

下圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線。

①在 （7） ℃，A與B兩種飽和溶液的溶質質量分數相等。

②t1℃時，分別蒸發等質量的A、B、C飽和溶液，析出固體（不含結晶水）的質量的大小關系為 （8） 。

③不改變溶質質量分數，使t2℃時C的飽和溶液轉變為不飽和溶液，采用的方法是 （9） 。

④t3℃時，10g水中最多溶解4gA，如需恰好溶解4g B，需要加入水的質量 （10） （填“＞”、“＜”或“=”）10g。

研究和控制化學反應條件有重要意義。

①同學通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產生氧氣。為了驗證加熱雙氧水也可以制取氧氣，同學們可以選擇下列 （11） （選填編號）裝置(氣密性良好)進行實驗。實驗中觀察到試管內產生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是 （12） ，因此加熱不適合用于雙氧水制取氧氣。

②同學們還想探究雙氧水的溶質質量分數對反應速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。

I．取用二氧化錳的儀器是 （13） （選填編號）。

II．寫出上述反應的化學反應方程式 （14） 。

III．本實驗中收集氧氣選用的裝置有 （15） （選填編號）。

IV．實驗2中雙氧水溶質質量分數為 （16） 。

V．實驗3中，加入的二氧化錳質量為 （17） g。

VI．相同條件下，實驗3產生氧氣的速率最快，說明 （18） 。

為測定某一批次鹽酸的溶質質量分數，取其中一瓶和一定量的鋅粒進行了如下實驗(不計每步損耗)。

步驟I：稱取一定質量鋅粒。

步驟II：將I稱量所得鋅粒轉移至燒杯中，加入該鹽酸充分反應。

步驟III：將II中反應后的混合物過濾，對剩余鋅粒烘干、冷卻再稱量。

①參加反應的鋅粒的物質的量為 （19） mol。

②該鹽酸溶質質量分數（根據化學方程式列式計算） （20）

有一包固體，可能含有氧化鈣、硝酸鉀、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種。為探究其組成進行如下實驗。

①固體中一定含有 （21） 。

②固體中一定沒有 （22） 。

③寫出生成白色沉淀的化學反應方程式 （23） 。

氫氧化鈉是重要的工業原料，以下是有關它的性質實驗。

①下圖反應的化學反應方程式為 （24） ，反應后溶液（編號為a）中溶質的組成情況可能有 （25） 種。為證明溶液a中可能含有的溶質，進行了如下實驗。

I.確定溶液a中是否含有氫氧化鈉

II.確定溶液a中是否含有鹽酸

i.上述方案中有一個設計不合理，指出不合理的實驗方案編號及原因 （27） ；

ii.采取正確的實驗方案，進行實驗，根據現象得到的結論是 （28） ；

III.欲從溶液a中得到純凈的氯化鈉，可以采取的實驗操作是 （29） 。

②利用如下裝置驗證氫氧化鈉能與二氧化碳反應。（裝置氣密性良好）

I．裝置A用于制取二氧化碳，打開k2、k3，當D中紫色石蕊試液變（30）色，可確定C中收集滿二氧化碳。

II．裝置B中的藥品是無水硫酸銅，用于干燥二氧化碳，寫出該反應的化學反應方程式 （31） 。

III．C中收集滿二氧化碳后，使A中反應暫停的操作是 （32） 。

IV．甲同學打開裝置C中分液漏斗活塞，將8mL室溫時氫氧化鈉飽和溶液滴入C中，然后關閉活塞，觀察到D中石蕊試液倒流至C中。甲同學得出結論，氫氧化鈉能與二氧化碳反應。

V．乙同學認為上述現象不足以證明氫氧化鈉能與二氧化碳發生反應，還應利用上述裝置補充一個對比實驗。

結論：氫氧化鈉能與二氧化碳反應,寫出該反應的化學反應方程式 （35） 。

下列變化中沒有新物質生成的是

A．冶煉金屬 B．葡萄釀成紅酒 C．海水曬鹽 D．節日焰火

下列物質屬于金屬材料的是

A．生鐵 B．塑料 C．鋼筋混凝土 D．玻璃