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科學家成功地利用精密儀器從石墨中分離出單層的石墨片，這是目前世界上人工制得的最薄的材料，如圖所示。下列有關石墨片說法錯誤的是
A．石墨片是一種單質   

B．石墨片與C₆₀是同種物質，具有導電性

C．在一定條件下，石墨片可還原氧化銅 

D．石墨片在氧氣中完全燃燒的產物是CO₂

氯化鐵是一種重要的鐵鹽，廣泛用于造紙、印染等污染處理。

【物質制備】某興趣小組同學查找到以黃鐵礦（主要成分是二硫化亞鐵，化學式為FeS₂）為主要原料制備氯化鐵晶體的工業生產過程：

（1）黃鐵礦是   物（填“純凈”或“混合”），其中二硫化亞鐵中鐵元素的化合價為  。

（2）焙燒過程主要發生以下化學反應，配平化學方程式：   FeS₂ +    O₂  ^高溫      Fe₂O₃ +     SO₂

（3）該過程產生的尾氣中含有HCl等氣體，可用     溶液來吸收（填化學式）。

【含量測定】在上述流程中產生的SO₂氣體可用于工業上生產硫酸，該興趣小組的同學為測定某黃鐵礦中硫元素的含量進行了如下的實驗探究。

已知亞硫酸鈉與過氧化氫反應能生成硫酸鈉和水。（假設每步反應均完全，不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）

甲、乙二個實驗小組均設計了下列裝置，稱取了m₁ g黃鐵礦樣品，將樣品放入如下圖所示的硬質粗玻璃管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應完全。

甲組同學僅稱量了上述實驗所需要的相關裝置質量后即完成了測定。

乙組同學則在上述反應結束后，將C瓶中的溶液進行了如下圖處理：

問題討論：

（4）上述裝置中A瓶內所盛的試劑最好是    溶液，其作用是    。A、B裝置能否對調位置？    （填“能”或“否”）

（5）氣體進入C瓶后，C瓶中發生反應的化學方程式為       ，該反應是否屬于基本反應類型    （填“是”或“否”）。

（6）甲組同學應稱量的數據是       （填編號）。

①反應前C裝置及其中物質總質量m₂ g 

 ②反應前C、D裝置及其中物質總質量m₃ g

③反應后C裝置及其中物質總質量m₄ g

④反應后C、D裝置及其中物質總質量m₅ g

（7）根據（6）中所選數據，甲組同學測得的該黃鐵礦中硫元素的質量分數的表達式為   。

（8）乙組同學最終得到的固體的化學式為      ，檢驗所加BaCl₂溶液是否過量的方法是        ，乙組的實驗過程中洗滌濾渣的目的是        ，若未洗滌就直接烘干稱量，則會使測定結果    （填“偏大、偏小或不變”），檢驗濾渣是否洗凈所用試劑是   溶液，該小組測定的硫元素的質量分數的表達式為      。

K₂SO₄是無氯優質鉀肥，Mn₃O₄是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業的尾氣聯合制備K₂SO₄和Mn₃O₄的工藝流程如下：

          圖1                                                圖2

（1）反應Ⅰ中所需碳酸鈣為粉末狀，其目的是               ；反應生成了硫酸鈣和二氧化碳，請寫出反應的化學方程式                  。

反應Ⅱ中要得到純凈的碳酸鈣的操作為：        、洗滌、      。操作中若不進行洗滌處理，則制得的碳酸鈣中一定含有            雜質。

（2）幾種鹽的溶解度如圖1。反應III中，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液充分反應后，進行蒸發結晶、         、洗滌、干燥等操作即得K₂SO₄產品。反應Ⅲ中有硫酸鉀析出而沒有氯化銨析出的原因是      。反應Ⅲ所得到的溶液為硫酸鉀的    （填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（3）檢驗K₂SO₄樣品是否含有氯化物雜質的實驗操作是：        。

A．取樣溶解靜置，向溶液中滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則無氯化物；  

B．取樣溶解靜置，先向溶液中滴加過量氯化鋇溶液，靜置后向上層溶液中滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則無氯化物；

C．取樣溶解靜置，先向溶液中滴加過量硝酸鋇溶液，靜置后向上層溶液中滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則無氯化物；

（4）反應Ⅰ到反應Ⅲ的過程中可循環利用的物質是           。

（5）Mn₃O₄中錳元素的化合價為+2和+3，Mn₃O₄與稀硫酸反應的化學方程式為       。

（6）圖2是煅燒MnSO₄•H₂O時溫度與剩余固體質量變化曲線。

①該曲線中A段所表示物質的化學式為          。

②煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大，當溫度超過1000℃時，得到二氧化硫和一種相對穩定的物質Mn₃O₄，請寫出A段的物質轉化為Mn₃O₄的化學方程式    。

光敏劑三草酸鐵鉀[K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O]中含有   種金屬元素，已知三草酸鐵鉀中鐵元素的化合價為+3，則草酸根離子應表示為  ，三草酸鐵鉀應避光制備，因光照后會分解為兩種草酸鹽（其中一種是草酸亞鐵）和一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，則反應方程式為      。

請根據下列描述填空。

（1）人體缺       易患侏儒癥，缺       易引起甲狀腺疾病。

（2）還原鐵粉常用做食品除濕劑（干燥劑），又稱“雙吸劑”。它能夠吸收空氣中的      和      。誤食該物質，在胃中可能發生的化學反應方程式是      ，該反應的基本反應類型是     。

（3）空氣中的負離子享有“空氣維生素”的美譽。空氣中的負離子主要有羥離子(H₃O₂^—)、氫氧根離子      （表達該離子符號）、負氧離子(O₂^—)等。寫出負氧離子與鉀離子結合的物質的化學式       。

（4）當汽車受撞擊后，汽車安全氣囊中的NH₄NO₃固體瞬間分解成N₂O和一種常溫下的無色液體，反應方程式是          ，汽車尾氣中的CO、NO₂是大氣污染物，可通過三效催化轉化器將其轉化為無污染的兩種氣體，則反應方程式是           。

（5）某試劑瓶上的標簽已破損，殘余部分如右圖。①請猜測瓶中的試劑可能是    。②取瓶中的試劑少許溶于水，發現放出大量的熱，所得溶液能使pH試紙變   色。③用該稀溶液除鐵銹（Fe₂O₃）的反應方程式是       。④若少量該試劑沾到皮膚上，應迅速用抹布擦拭后用較多水沖洗，再用           和清水沖洗。

實驗室配制溶液時，有以下操作：①溶解  ②稱量  ③計算  ④裝瓶存放，貼上標簽。回答下列問題：

（1）現欲配制50g 5％氯化鈉溶液，操作步驟為        （填序號）。

（2）溶解操作中需要的儀器有        、        。

（3）量取蒸餾水時，若仰視讀數，則會導致氯化鈉溶液的溶質質量分數     5％（填“＜”或“＞”）。

根據你的生活經驗和所學的化學知識，從下列物質中選擇合適的序號。

①純堿    ②氫氣   ③亞硝酸鈉   ④硫酸銅   ⑤葡萄糖   ⑥二氧化碳

（1）21世紀的主要能源            （2）糖尿病人尿中增多的物質     

（3）某種滅火器中裝有             （4）農業上用來配制波爾多液     

（5）有咸味的工業鹽可能含有       （6）可用作洗滌劑         

用化學用語填空：

（1）磷元素               （2）5個二氧化氮分子       

（3）2個鐵離子            （4）海水中含量最高的金屬元素    

某溶液含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃，現向其中加入一定量的鐵粉進行處理，并繪制參加反應的鐵與溶液中溶質種類的關系圖（如圖）。下列說法正確的是

A．當參加反應的鐵的質量為m₁時，溶質的種類、金屬單質種類均為3種

B．當參加反應的鐵的質量為m₁、m₂時，兩者溶液中Cu(NO₃)₂質量分數相等

C．當溶質種類為2種時,金屬單質種類可能為2種

D．當溶質種類為1種時,金屬單質種類可能為1種

下表中，除去物質所含雜質的方法正確的是