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工業上常用漂白粉[Ca（ClO）₂?CaCl₂]與稀硫酸反應放出氯氣的質量除以漂白粉的質量所得的質量分數（x%）來表示漂白粉的質量優劣．已知漂白粉與稀硫酸反應的化學方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．現為了測定一瓶漂白粉的x%，進行了如下實驗：稱取2g該漂白粉樣品，加水溶解配成250mL溶液．從中取出25mL該溶液倒入一只燒杯中，在該燒杯中加入適量的碘化鉀（KI）溶液和過量的稀硫酸，待漂白粉與硫酸反應放出的氯氣全部和KI反應后，生成的I₂恰好被31.6g質量分數為1%的硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液消耗完．有關反應式為：
Cl₂+2KI=2KCl+I₂
2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
試計算該漂白粉的x%．

圖中的幾種儀器裝置都可以制得氫氣，其中：

（1）能使發生或停止發生氫氣操作均比較方便的裝置是（寫編號），能夠灌充升空的小氫氣球的裝置是．
（2）在（D）裝置中a中的液體應是；b中的液體應是，其作用是．
（3）使（D）裝置發生氫氣的操作順序應該是．

空氣是幾種元素組成的混合物．

如圖是證明植物進行光合作用的實驗裝置，取一個大燒杯裝入大半杯水，燒杯內放入一些金魚藻，靜置一段時間后，用漏斗罩住金魚藻，然后將盛滿水的試管倒置于漏斗上，過一會兒，試管內有許多氣體A產生，管內液面下降．根據這一實驗，回答下列問題：
（1）當試管內液面如圖所示時，試管內氣體壓強（填“大于”或“小于”）外界大氣壓．
（2）A氣體可用來檢驗．
（3）欲達到實驗目的，裝置必須放在有的環境中．

氯化鈀（PdCl₂）溶液可檢測CO對大氣污染的情況，CO和PdCl₂溶液反應產生黑色金屬鈀粉末、CO₂和氯化氫，其化學方程式為．

下面每種物質中均含有一種雜質，加入相應的除雜試劑后能否達到除雜的目的．請你對每組消除物質中的雜質的方法給予評價．

組次	物質	所含雜質	除雜試劑	你對實驗方法的評價
1	KCl	K2CO3	稀H2SO4
2	Cu（OH）2	CuSO4溶液	Ba（OH）2溶液
3	Fe（NO3）2溶液	AgNO3溶液	足量鐵粉

在容積為V升盛滿濃度為P%，密度為d千克/升的氫氧化鈉溶液的燒杯中，第一次倒出x升溶液后用水加滿，第二次倒出x升溶液后再用水加滿，第三次倒出x升溶液后也用水加滿，然后，將這杯已加三次水的溶液倒入一盛有10%鹽酸溶液的塑料桶中，兩者恰好完全反應，問需10%的鹽酸溶液多少克？

有A、B、C、D、E五瓶失去標簽的溶液，各瓶可能是Na₂CO₃、BaCl₂、Ca（NO₃）₂、H₂SO₄（稀）、AgNO₃等溶液中的一種．現將瓶內溶液各取少許，進行部分兩兩混合的實驗，實驗結果見下表（說明：表中“↑”表示有氣體生成，“↓”表示有沉淀生成，“-”表示無明顯現象或有微溶物生成，空格表示實驗沒做）．
（1）根據實驗結果判斷各瓶溶液為：A為，B為，C為，D，E．
（2）寫出有關的化學方程式：
①A與C：；
②B與E：；
③C與D：；
④D與E：．

實驗室制取氧氣，可供選擇的實驗裝置如圖所示．
（1）若用氯酸鉀與二氧化錳加熱制取氧氣，可選用A裝置，其中的玻璃儀器有、．反應的文字表達式是；要收集較純凈的氧氣應選用裝置．
（2）若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，應選擇的氣體發生裝置是（填裝置序號），在加試劑之前的操作是．

正常人每天可服用0.249mg的KI來滿足人體對碘的需求．現在的方法是食用加碘的食鹽來滿足需求，即每千克食鹽中加KIO₃42.8mg．如果用食鹽來代替KI，則每天應食用這種食鹽質量是多少？