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20gNaCl和Na₂CO₃的混合物恰好與100g稀HCl反應(yīng)生成CO₂4.4g，問生成溶液的濃度是多少？

下列所示分別是二氧化碳的制取、干燥、收集和性質(zhì)檢驗的裝置圖（圖1）

（1）儀器①的名稱是，以上裝置不正確的是（填字母）；
（2）裝置A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）裝置D中的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）在實驗室利用裝置A還可制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（5）現(xiàn)小明收集到一瓶無色無味氣體（如圖2），他撕取紫色石蕊試紙少許，先，再，若紫色石蕊試紙，則可判斷收集到的氣體是二氧化碳．

請選擇適當(dāng)?shù)乃幤烦鋈ハ铝形镔|(zhì)中的雜質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）
（1）一氧化碳中混有少量二氧化碳；
（2）硝酸鉀溶液中混有少量氯化鉀；
（3）氯化鈉溶液中混有少量氯化鋇；
（4）氧化銅中混有少量銅；
（5）硫酸鋅溶液中混有少量硫酸銅；
（6）銅中混有少量氧化銅．

請用化學(xué)符號填空：
①2個氫原子；   
②由60個碳原子構(gòu)成的單質(zhì)分子；
③氫氧化鈣；   
④硫酸根離子．

鈦和鈦合金被認為是二十一世紀的重要金屬材料．工業(yè)上以金紅石（主要成分是TiO₂）為原料生產(chǎn)金屬鈦．其工藝流程如下：

（1）反應(yīng)①?中焦炭表現(xiàn)的性質(zhì)是（填“氧化性”或”還原性”）．
（2）可燃性氣體X的化學(xué)式是．
（3）反應(yīng)?②的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型是．
（4）下表是幾種金屬的熔點：

金屬	鈦（Ti）	鋁（Al）	釩（V）
熔點/℃	1668	660	1919

鈦合金是重要的航空材料，可用來制造航空發(fā)動機的葉片等．若將上表中幾種金屬混合制成鈦合金，該合金的熔點是．
A．大于1919℃B．大于660℃，小于1919℃C．小于660℃

現(xiàn)有三瓶無色氣體，分別是：氧氣、氮氣、空氣．為了區(qū)別它們，將燃著的木條分別放入盛有這三種氣體的集氣瓶中，能使燃著木條熄滅的氣體是，能夠使燃著的木條燃燒更旺的氣體是，能使燃著的木條無明顯變化的氣體是．

在氯化鉀和碳酸鉀中，K元素質(zhì)量分數(shù)為54%，求混合物中Cl元素的質(zhì)量分數(shù)．

某校化學(xué)興趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了催化劑的知識后，對紅磚粉末也能催化過氧化氫分解產(chǎn)生了探究興趣．
【查閱資料】紅磚的主要成分是粘土（主要是硅酸鹽）和氧化鐵，其顏色來自于氧化鐵（紅棕色固體）．
【提出猜想】氧化鐵也能作過氧化氫分解的催化劑
【設(shè)計實驗】興趣小組的同學(xué)以生成等體積的氧氣為標準，設(shè)計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）．

實驗序號	5%過氧化氫溶液的體積	其他物質(zhì)的質(zhì)量	所需時間
①	5mL		很長
②	5mL	1.5g氧化鐵	6s
③	5mL	1.5g 二氧化錳	3s

（1）寫出實驗②所發(fā)生的反應(yīng)的文字表達式．
（2）從實驗數(shù)據(jù)可以看出，氧化鐵（選填“能”或“不能”）加快過氧化氫的分解速率．
（3）將實驗②反應(yīng)后的混合物過濾、洗滌、干燥，稱量得到1.5g紅棕色粉末，說明．
（4）再將該紅棕色粉末放入試管，加入，若觀察到，則說明氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化．
【預(yù)期結(jié)論】氧化鐵也可以作為過氧化氫分解的催化劑．
【評價設(shè)計】你認為小組同學(xué)設(shè)計實驗③和實驗②對比的目的是．

在實驗室中用MnO₂做為KClO₃分解制氧氣的催化劑：2KClO₃ 

MnO2 .

△

 2KCl+3O₂↑
小明查閱資料得知，CuO、Fe₂O₃等氧化物也能對KClO₃的分解起催化作用．小明想知道它們的催化能力是否相同，在實驗室進行相關(guān)實驗，獲得實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗組別	KClO3質(zhì)量（克）	催化劑		產(chǎn)生氣體質(zhì)量（克）	耗時（秒）
		化學(xué)式	質(zhì)量（克）
1	0.60	-	-	0.014	480
2	0.60	MnO2	0.20	0.096	36.5
3	0.60	CuO	0.20	0.096	79.5
4	0.60	Fe2O3	0.20	0.096	34.7

（1）實驗結(jié)束后，若要回收MnO₂，則可將試管內(nèi)的剩余物經(jīng)溶解、、洗滌、干燥等加以回收．
（2）本實驗中，實驗組別1的作用是，三種催化劑的催化能力最強的是．
（3）利用表中數(shù)據(jù)，請計算第2組實驗中分解的KClO₃的質(zhì)量？

為增加駕乘人員的安全，駕駛室中設(shè)計了安全氣囊（由碰撞傳感器、氣體發(fā)生器和氣囊組成）．當(dāng)行駛的汽車受到強烈震動時，傳感器發(fā)出信號，氣囊中的疊氮化鈉（NaN₃）發(fā)生分解，迅速產(chǎn)生氮氣和固體金屬鈉，氣囊的體積迅速膨脹，以達到保護駕乘人員安全的目的．試計算，在通常狀況下，要產(chǎn)生60L氮氣，需要分解多少克疊氮化鈉？（已知：在通常狀況下，氮氣的密度約為1.25g/L）