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為測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉固體中碳酸鈉的質量分數，向盛有12g該混合物的燒杯中加入過量稀鹽酸至碳酸鈉完全反應。
反應過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質量與反應時間的數據記錄如下：

反應時間	t0	t1	t2	t3	t4	t5
燒杯和藥品質量/g	210.0	206.7	205.9	205.6	205.6	205.6

 
（1）則完全反應后，生成二氧化碳的質量。
（2）請計算混合物中碳酸鈉的質量分數（精確到0.1%）。
（3）假如稱量準確，通過計算得到的碳酸鈉的質量分數比實際數值偏小，其原因是                                     。

工業上用電解水的方法制取氫氣（化學方程式為  2H₂O2H₂↑+ O₂ ↑）
試計算：電解7.2t的水，能制得氫氣的質量是多少？

（2013云南曲靖）將等質量的Mg、Al、Fe分別放入三份濃度（即溶質質量分數）相等的稀鹽酸中，反應生成的氫氣質量與反應時間的關系如圖所示．根據圖中所給信息，作出的判斷錯誤的是

A．圖線x表示鎂的反應情況

B．鋁消耗的稀鹽酸質量最大

C．鎂一定過量，鋁、鐵可能反應完

D．鎂和鐵一定過量，鋁可能反應完

（2013黑龍江大慶）以下是中學常見的實驗裝置圖（圖1）

（1）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，要制備并收集干燥的氫氣，請將所選裝置接口按從左到右順序連接為      。
（2）實驗室制取氧氣有多種方法。
a，用KMnO₄制氧氣應選用      作為發生裝置（填裝置序號）。檢驗該裝置氣密性的方法是        。
b．如用H₂O₂溶液制氧氣，除H₂O₂溶液外還需要加入的試劑是        （填名稱）。如圖2是實驗室制備氣體的一種裝置圖，該裝置的特點是：打開彈簧夾，塊狀固體和液體接觸，反應發生；關閉彈簧夾后，產生的氣體將液面壓回，使固體和液體分開，反應停止。用H₂O₂溶液制氧氣時，       （填“可以”或“不可以”）采用此裝置。
c．實驗室還用KClO₃來制備氧氣，該反應的化學方程式為              。將KClO₃與MnO₂的混合物ag加熱一段時間，得到bg固體，將得到的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥后，又得到cg固體，則KCl0₃的分解率為               。（用含a，b．c的式子表示）（提示：KCl0₃的分解率是指已分解KClO₃質量與原加入KClO₃質量之比）

（2014屆北京市東城區第一學期期末試題）某工業碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，為了測定樣品的純度，向12．0g樣品中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，待二氧化碳氣體不再放出后，去除溶液中的水分，最終得到13．1g氯化鈉固體。試計算工業碳酸鈉樣品中Na₂CO₃的質量分數。（結果精確到0．1%）

下圖所示的實驗中，反應前氧化鐵和碳粉的質量分別為32克和1.2克，反應后得到氣體A和28.8克黑色固體B。

（1）白色沉淀的質量為   g；
（2）推斷黑色固體B的化學式。（要求寫出推斷過程）

將24．1 g由NaCl和BaCl₂組成的固體混合物溶解于99．2 mL水 中（ρ_水 ="1" g/ cm³），向所得溶液中滴加質量分數為14．2 %的Na₂SO₄溶液，至恰好完全反應。 所加Na₂SO₄溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖，計算：

（1）生成沉淀的質量是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為多少？

現有40.6g氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得煅燒后剩余固體質量比原混合物減少15.4g，則原固體混合物中鈣元素的質量為下列的（　　）

A．14g

B．18g

C．16.24g

D．29g

某工廠需要280g生石灰（CaO）作干燥劑，需要碳酸鈣的質量是多少？至少需要含碳酸鈣80%的石灰石（雜質不參加反應）的質量是多少？（CaCO₃CaO+CO₂↑）

已知金屬鈉和水能發生下列反應：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，現將一定質量的金屬鈉放入75.6克水中，反應后生成8克氫氧化鈉，計算：
(1)參加反應的水是多少克？
(2)反應后得到的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數是多少？