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現擬用如圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量．
（1）制備一氧化碳的化學方程式是______；
（2）實驗中，觀察到反應管中發生的現象是______，
尾氣的主要成分是______；
（3）反應完成后，正確的操作順序為______（填字母）；
a．關閉漏斗開關b．熄滅酒精燈1c．熄滅酒精燈2
（4）若實驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為4.8g，則原樣品中單質銅的質量分數為______；
（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數的方案：
①設計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節）______；
②寫出有關反應的化學方程式______．

早在1785年，卡文迪許在測定空氣組成時，除去空氣中的O₂、N₂等已知氣體后，發現最后總是留下一個體積不足總體積1/200的小氣泡．
1892年，瑞利在測定氮氣密度時發現，從空氣中得到的氮氣密度為1.2572g/L，而從氨分解得到的氮氣密度為1.2508g/L．兩者相差0.0064g/L．
有人認為：以上兩種氮氣很小的密度差別可能來源于實驗誤差，瑞利在多次試驗中發現，從空氣中得到的氮氣密度總是比從氨分解得到的氮氣密度略大．
瑞利和拉姆賽共同研究后認為：以上兩個實驗中的“小誤差”可能有某種必然的聯系，并預測大氣中含有某種較重的未知氣體．經反復實驗，他們終于發現了一種化學性質極不活潑的新氣體．
（1）瑞利根據什么堅持認為兩種氮氣很小的密度差別不可能來源于實驗誤差？______．
（2）在瑞利和拉姆賽預測中的那種未知的氣體密度與氮氣密度比較是______（選填“大”或“小”或“無法確定”）．
（3）某同學使用以下一些裝置來模擬卡文迪許的實驗：

請將儀器連接的最佳順序（按空氣流向填各接口的編號）排列于右：→______→a．其中，D裝置的作用是______；E裝置的作用是______；寫出在C裝置中發生化學反應的方程式______．

已知2Fe³⁺+Fe→3Fe²⁺2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺
Ⅰ向FeCl₃溶液中加入鐵粉和銅粉混合粉末，充分反應后，分析溶液中的溶質和可能殘留固體不溶物的成分．
請完成下列表格

序號	溶液中的鹽	固體不溶物的成分
①	FeCl2、CuCl2、FeCl3	______
②	______	無
③	FeCl2、CuCl2	______
④	______	Cu
⑤	______	Fe、Cu

Ⅱ今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現提供0.65g/mL的FeCl₃溶液（其他用品略），某課外活動小組同學的實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）．

組別	①	②	③	④
混合粉末質量/g	40	40	40	40
FeCl3溶液體積/mL	150	300	330	350
反應后剩余固體質量/g	23.2	6.4	2.56	x

（1）試判斷第④組剩余固體質量x為______．
（2）通過計算判斷第②組剩余固體的成分．
（3）求原混合粉末中Fe、Cu的物質的質量之比．

小李同學以“我們所穿的衣服是什么面料”為題，進行了一系列探究活動：
（1）找出自己穿過的幾件衣服進行觀察、對比，同時還做了一張表格，從衣服商標上摘錄了面料的種類．
（2）到服裝廠了解制造衣服常用的面料，并收集了幾種面料的下腳料．
（3）到空氣中分別點燃幾種不同的面料，觀察并記錄他們燃燒的現象．
（4）歸納概括得出所穿衣服用的是什么面料．
小李采用的方法是（　　）

A．調查法

B．觀察法

C．文獻法

D．實驗法

溫州的礬山被譽為“世界礬都”擁有世界上最豐富的明礬礦，其分子式為KAl（SO₄）₂?12H₂O該物質是一種______（填“純凈物”或“混合物”）；小明同學為了測定明礬中結晶水的含量，進行四個步驟實驗如下：
A．把適量明礬放入試管，測出試管總質量為n克；
B．冷卻后稱量，測得試管及剩余物總質量為a克；
C．對試管加熱直到不再有水產生水為止；
D．用天平稱出干燥空試管的質量為m克．
則小明實驗操作步驟，正確順序為：______．根據數據分析，小明測得的明礬中結晶水質量分數為______．

實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，某化學興趣小組的同學為了探究這瓶氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗，請你一起參與他們的探究活動．
【提出問題】這瓶氫氧化鈉固體的成分是什么？
【猜測與假設】
猜想Ⅰ：沒有變質，全部是NaOH
猜想Ⅱ：完全變質，全部是Na₂CO₃
猜想Ⅲ：______
【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性，它不能使無色酚酞試液變紅．
【實驗與探究】
（1）為了驗證猜想Ⅰ，小明的實驗方案如下：

實驗步驟	實驗現象	結論及解釋
取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸	______	則證明猜想Ⅰ成立．

（2）為了驗證猜想Ⅱ和猜想Ⅲ，請你完成下表
藥品：蒸餾水、酚酞試液、氯化鋇溶液．

實驗步驟	實驗現象	結論及解釋
______	______	則證明猜想成立此過程中發生反應的化學方程式為______
______	______	猜想Ⅱ成立． 猜想Ⅲ成立．

（3）實驗證明猜想Ⅲ是正確的，請你設計一個除去該樣品中雜質的實驗方案，以得到純凈的氫氧化鈉固體．______
【反思與交流】長期暴露在空氣中的固體氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）：______．

實驗室有一瓶存放很久的生石灰，小麗同學想了解其變質情況，設計了下列實驗：
【實驗1】取少量樣品于燒杯中，加入一定量水，感覺到燒杯變熱．充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．
小麗同學對樣品的組成提出了以下假設：
假設l．是Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物，假設2．是CaO和CaCO₃的混合物，
假設3．是CaO和Ca（OH）₂的混合物，假設4．是CaO和Ca（OH）₂、CaCO₃的混合物．
（1）通過實驗現象可以直接看出，其中假設______不合理．
（2）為了判斷其他幾種假設的合理性，她繼續進行實驗：
【實驗2】取少量沉淀放在試管中，加入稀鹽酸，產生氣泡，該反應的化學方程式為：______，由此可否定假設______．
（3）為了得到最后結論，她繼續進行實驗：
【實驗3】取少量濾液放在另一支試管中，加入碳酸鈉溶液后溶液變渾濁，反應的化學方程式為：______，于是小麗同學得到結論：只有假設4合理．但你認為此實驗仍不能得到最后結論，請說明原因：______．

乙炔（C₂H₂）氣體和氧氣反應能產生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬．乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC₂）與水反應生成，同時生成一種白色固體．
【提出問題】白色固體是什么物質？
【做出猜想】小明經過思考認為有以下幾種可能：
猜想一：CaO；猜想二：______；猜想三：Ca（OH）₂．
他的依據是______．
【交流反思】經過同學們交流討論，認為猜想一不成立．否定猜想一的理由是：______．
【進行實驗】（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到______
______，證明猜想二不成立．
（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，______，有白色沉淀出現，證明猜想三成立．該反應的化學方程式為：______．
結論：白色固體是Ca（OH）₂．
【拓展應用】
（1）已知碳化鈣與水反應非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小．實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節約、安全、隨時發生、隨時停止，你選擇的裝置是______（選填圖中裝置序號）．
（2）寫出乙炔在空氣中燃燒的化學方程式______．

固體銨鹽A、B的成分可能是（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄，或是兩者的混合物．甲、乙兩個研究性學習小組要確定A和B的成分，并測定B中氮元素的質量分數．
（1）甲實驗小組的同學取了數份相同質量的樣品A溶于水，然后加入40%NaOH溶液（圖中用氫氧化鈉質量表示），水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經干燥后用足量濃硫酸完全吸收，濃硫酸增重的質量如圖．分析該圖象并回答下列問題：
①寫出ab段涉及的化學方程式：______．
②樣品A的成分是______，C點的數值是______．
（2）乙實驗小組的同學取了數份不同質量的樣品B，測定方法與甲組同學大部分相同，不同的是，他們將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mLNaOH溶液中（含8.12gNaOH），測定結果如下：

實驗編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
銨鹽的質量（g）	10.00	20.00	30.00	50.00
濃硫酸增加的質量（g）	m	m	1.36	0

①分析實驗數據可知，實驗編號為______的實驗中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉化成氣體．
②計算B中氮元素的質量分數．（保留兩位小數）

甲、乙兩同學共用一套實驗裝置（見圖）測定銅和氧化銅混合物中銅元素的含量．雖然兩位同學用的是同一套實驗裝置，但是具體的做法卻不盡相同．甲同學關注的重點是裝置D中放置固體混合物的玻管．他通過稱量，測定出該玻管（含固體混合物，下同）在反應前后的質量差，然后據此計算銅的含量．而乙同學則是測定反應前后U形干燥管E（含干燥劑，下同）的質量差，再根據這些數據計算銅的含量．設試樣的質量為W，反應前后玻管的質量分別為D₁、D₂；反應前后U形干燥管的質量分別為E₁、E₂．試回答下列有關問題：
（1）寫出甲、乙兩同學銅元素含量的計算式：Cu%（甲）=______；Cu%（乙）=______；
（2）裝置C在本實驗中所起的作用是______，如果缺少了這個裝置，對實驗的結果是否有影響？______；原因是：______；
（3）裝置F在本實驗中所起的作用是______；如果缺少了這個裝置，對實驗的結果是否有影響？______；原因是：______；
（4）為保證混合物中氧化銅完全還原，實驗中應該怎樣操作？______；
（5）為了提高測定結果的準確性，在卸下裝置D中的玻管或U形干燥管進行稱量前，必須妥善地完成哪些操作？______．