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在實驗室里用ωg含雜質的鋅粒跟足量的稀H₂S0₄反應（雜質不與稀H₂S0₄反應），來測定該鋅粒中單質鋅的質量分數．所用實驗裝置如圖所示．
（1）寫出發生反應的化學方程式；
（2）按實驗中氣體的流向連接各接口（用接口字母表示）；
（3）該實驗中量筒的作用是什么；
（4）從實驗裝置和相關操作來看，要想求出原鋅粒中單質鋅的質量分數，還需要知道哪些物理量？（用字母表示）
（5）寫出計算鋅的質量分數的表達式（用各物理量字母表示，不必化簡）．

某校兩名同學誤入廢棄的防空洞，結果雙雙暈倒．雖經發現、搶救，仍造成學生及搶救人員的重大傷亡．該事件提醒我們：
（1）在進入無人跡的洞穴前，需要先進行______試驗，當試驗表明洞內缺氧時，必須攜帶供氧設備才能進入洞穴．
（2）為弄清洞內氣體成分中是否含有水蒸氣、一氧化碳和二氧化碳，某同學設計了如圖的實驗裝置進行檢驗，請回答下列問題：

①實驗時，先用大號的注射器從洞內抽取氣體樣品，然后將氣體從A端進氣口注入進行實驗．實驗過程中，能證明洞內氣體含有水蒸氣的現象是______；若B中澄清石灰水出現______的現象，則證明洞內氣體中含有二氧化碳；若C中出現______和______的現象，則證明洞內氣體含有一氧化碳．
②若洞內氣體含有一氧化碳，在D處還應添置的實驗儀器的名稱是______，其作用是______．
③B中氫氧化鈉溶液的作用是______．
④如果將上述裝置按A、C、B順序排列，則無法判斷洞內氣體是否含有______．

烴是由碳和氫兩種元素組成的有機化合物．為了測定氣態烴A的化學式，取一定量的A置于密閉容器中燃燒，定性實驗表明產物是CO₂、CO和水蒸氣．甲、乙兩學生設計了如下兩個實驗方案，均認為根據自己的方案能求出A的最簡式（烴中碳與氫原子個數的最簡比）．他們測得的有關數據如圖中所示（圖中的箭頭表示氣體的流向，實驗前系統內的空氣已排除）：

試回答：
（1）根據兩方案，你認為誰能求出A的最簡式______（填“甲”或“乙”）．
（2）請根據你選出的方案，通過計算求出A的最簡式．即C：H=______．
（3）若要確定A的化學式，是否還需要測定其它數據______．原因是______．
（4）烴A在密閉容器中燃燒生成CO₂、CO和水蒸氣的反應化學方程式為______．
（5）烴A在光照條件下，可與Cl₂反應，除生成HCl氣體外，還可依次生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄，分別寫出烴A與Cl₂在光照條件下發生的四個化學反應方程式：______．

利用干燥而純凈的氫氣還原灼熱氧化銅的實驗測定水的質量組成，其裝置如下圖所示．

完全反應后其實驗測定的數據如下表所列．

	實驗前	實驗后
（氧化銅+玻璃管）的質量/g	75.6	69.2
（氧化鈣+U型管）的質量/g	110.8	118.0

試回答：
（1）裝置正確的連接順序（自左向右）是（填字母）______．
（2）裝置B的作用是______，裝置E的作用是______．
（3）根據實驗數據填空（每空均須列出算式并得出結果）：生成水的質量為______，生成水中氧元素的質量為______，生成水中氫元素的質量為______，水中氫、氧兩元素的質量比為______．

某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現欲測定其中碳酸鈉的質量分數，進行如下實驗：Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，通過實驗測得反應產生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數．

①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品．
②稱量并記錄B的質量（m₁）．（稱量時注意封閉B的兩端）
③按動鼓氣球，持續約1分鐘．
④連接上B、C．
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞．
⑥按動鼓氣球，持續約1分鐘．
⑦稱量并記錄B的質量（m₂）．（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口）
⑧計算：
（1）已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是______，干燥管C的作用是______．步驟③中鼓氣的目的是______；步驟⑥中鼓氣的目的是______；本實驗能否同時省略③、⑥兩個步驟？______，原因是______．
（2）若所取樣品的質量為5g，為確保實驗順利進行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（ρ=1.07g/mL）______mL，若m₁為51.20g，m₂為53.18g，樣品中碳酸鈉的質量分數為______．

過碳酸鈉（Na₂CO₄）和鹽酸反應的化學方程式為2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O，商品過碳酸鈉中往往含有少量的碳酸鈉，為了測定其純度，現稱取0.9g樣品進行實驗．供實驗選用的儀器、試劑如圖所示．

（1）為了使實驗盡可能簡單，應選用的裝置是______（填編號①、②、…）．
（2）所選用的裝置的連接順序是______（填字母，膠管已略去）．
（3）為了能通過實驗和計算求得樣品的純度．應通過排水量氣裝置測定出氧氣的體積，若所測定的氧氣的體積折算為質量表示，且為mg，則樣品中Na₂CO₄的質量分數為______．

如圖表示的是一個化合物的組成分析實驗．

	實驗前	實驗后
銅的氧化物+玻璃管*	137.8g	131.4g
氧化鈣十U形管	100.8g	108g

*玻璃管質量為80.2g．
試根據實驗數據求：
（1）完全反應后生成水的質量______．
（2）生成的水中氧的質量______．
（3）銅的氧化物中銅的質量______．
（4）銅的氧化物中銅和氧的質量比______．將化合物組成元素的質量比，分別除以各自的原子量，即可求得該化合物中各元素的原子個數比______．
（5）計算銅的氧化物中銅、氧的原子個數比______．
（6）將（5）的計算結果變為最簡整數比，即求得銅的氧化物的化學式．試寫出銅的氧化物的化學式______．

優質珍珠粉和廉價“珍珠粉”價格相差很大，但外觀、手感沒有明顯差異，某化學興趣小組同學對二者成分的不同進行了探究．
【查閱資料】
①優質珍珠粉由珍珠加工而成，含有一定量的碳酸鈣、氨基酸等；氨基酸大部分能溶解于水，遇到濃硝酸并加熱會呈現黃色或黑色．
②廉價“珍珠粉”由貝殼加工而成，加工過程中會用到氫氧化鈉；貝殼的主要成分是碳酸鈣．
③優質珍珠粉和廉價“珍珠粉”中，除碳酸鈣外，其他成分均不能與鹽酸反應生成二氧化碳．
【提出猜想】優質珍珠粉和廉價“珍珠粉”的區別可能有：
①廉價“珍珠粉”中含有______．
②廉價“珍珠粉”中不含氨基酸．
③優質珍珠粉和廉價“珍珠粉”中碳酸鈣的質量分數不同．
【實驗Ⅰ】將少量優質珍珠粉和廉價“珍珠粉”分別放入兩只燒杯中，加少量水溶解，靜置一段時間后過濾，取兩種濾液備用．

操作	現象	結論
取少量兩種濾液分別于兩支試管中，滴加少量______	優質珍珠粉的濾液沒有變色；廉價“珍珠粉”的濾液變紅	猜想①成立
取少量兩種濾液分別于兩支試管中，加入一定量______，加熱至沸騰	優質珍珠粉的濾液有黃色出現，局部變黑；廉價“珍珠粉”的濾液沒有明顯現象	猜想②成立

【實驗Ⅱ】將10.00g優質珍珠粉和廉價“珍珠粉”分別放入兩只燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直至恰好完全反應．數據記錄如表：

	優質珍珠粉	廉價“珍珠粉”
固體粉末的質量	10.00g	10.00g
加入稀鹽酸的質量	46.00g	50.13g
反應后燒杯中物質的質量	52.00g	55.77g

【數據處理】通過上表數據計算廉價“珍珠粉”中碳酸鈣的質量分數．（請寫出計算過程，結果保留至0.1%）
【得出結論】廉價“珍珠粉”中碳酸鈣的質量分數______優質珍珠粉（選填“高于”、“低于”或“等于”）．
【反思與評價】已知實驗Ⅱ中所用稀鹽酸的質量分數為14.6%．小明提出：用加入稀鹽酸的質量乘以其質量分數，求出參加反應的氯化氫的質量，進而利用化學方程式也能求出廉價“珍珠粉”中碳酸鈣的質量．你認為小明的思路是否可行？______（選填“可行”或“不可行”）．你的理由是______．

小鵬與小明做完酸、堿、鹽相關性質實驗后，很感興趣地把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合一起，看到有大量氣泡生成．他們對反應后溶液中溶質的成分很好奇，請你與他們一起進行探究．
【提出問題】反應后溶液中溶質的成為是什么？
【猜想假設】
猜想①Na₂SO₄、Na₂CO₃猜想 ②Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH
猜想③Na₂SO₄、H₂SO₄、Na₂CO₃猜想 ④Na₂SO₄、H₂SO₄
猜想⑤Na₂SO₄
上述猜想中，你認為不合理的是猜想______（填序號）．
【實驗探究】（1）小鵬取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞，發現溶液顏色無變化，據此，他認為猜想⑤是正確的．你認為他的結論是______（填“合理”或“不合理”）的，理由是______．
（2）小明向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍．該反應的化學方程式是______．
【實驗結論】根據上述實驗探究，你認為猜想______（填序號）是正確的．
【拓展應用】工廠與實驗室的酸性廢水必須處理至中性再排放，這樣做的意義是______．

著名侯氏制堿法的重要反應之一：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl．在生產中，NaHCO₃易結晶析出，經過濾得到NaHCO₃晶體和濾液．某化學興趣小組欲探究所得濾液中溶質的成分，及制得的純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數，請你參與他們的探究活動．
【查閱資料】Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發生復分解反應．
Ⅱ．2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；NH₄Cl

△ .

NH₃↑+HCl↑．
Ⅲ．NaCl溶液與AgNO₃溶液反應產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．
【探究實驗1】濾液中含有的溶質是什么？
【作出猜想】猜想1：NH₄Cl猜想2：NaHCO₃猜想3：NaCl 猜想4：…
【交流與討論】（1）化學興趣小組認為溶質含有NaCl，理由是______．
（2）化學興趣小組經過討論，認為猜想4可能是______．
【實驗推斷】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論及分析
①取少量濾液于試管中，滴加足量的NaOH濃溶液后加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口．	______	濾液中含有NH4Cl，有關化學方程式： NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
②另取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸．	產生無色 無味氣體．	濾液中含有______，有關化學方程式： ______．
③另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液．	產生白色沉淀．	濾液中含有______，濾液蒸干后充分灼燒的目的是______．

【探究實驗2】測定NaHCO₃晶體受熱后所得粉末中Na₂CO₃的質量分數．
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．	產生白色沉淀．	反應的化學方程式： ______．

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要過量的原因：______．
（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算Na₂CO₃的質量分數為96%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于96%，這是因為______．