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（13分）物質的構成與變化
現有以下6個變化：
在點燃的條件下，氫氣在氧氣中燃燒；
給水通直流電；
鋅加入稀硫酸溶液中；
氫氧化鈉溶液跟稀鹽酸混合；
冷卻硝酸鉀熱飽和溶液析出硝酸鉀晶體；
日本福島第一核電站發生核反應，鈾235裂變產生碘131。
請回答下列問題：
（1）探究化學變化的規律始終是化學科學的核心任務。上述變化中，屬于化學變化的是（填變化的代號，下同）                  ，屬于物理變化的是          。
（2）化學變化也叫化學反應，在上述化學反應中，屬于分解反應的有         ，屬于復分解反應的有       。將化學反應分為分解反應、化合反應、復分解反應和置換反應四種基本反應類型的依據是                                           。
（3）我們知道，能直接構成物質的微粒有分子、原子、離子。物質之所以發生化學反應，從微觀的角度看，是因為反應物的微粒之間在一定條件下發生有效的相互作用，使微粒的結構發生改變，或微粒重新排列組合，宏觀上表現為生成了新的物質。
在反應①中，發生有效的相互作用的微粒是（寫出微粒的符號）              。
反應③的化學方程式為                                                   ，
發生有效的相互作用而促使反應發生的微粒是（寫出微粒的符號）                ，微粒的轉化過程是                                                           
                                                                           。
在反應④中，發生有效的相互作用而促使反應發生的微粒是（寫出微粒的符號）                     。
③和⑥兩個變化的實質是否相同？          。為什么？                     
                                                                         。
（4）根據化學反應是放出熱量還是吸收熱量，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應。在上述化學變化中，屬于吸熱反應的有                 。

（11分）化學與環境保護——探究酸雨的腐蝕性
我國道教發源地山東威海圣經山摩崖石刻，為國內罕見的大型道教石刻，可稱為瑰寶。圣經山摩崖石刻的材質是大理石，主要成分是碳酸鈣，現在字跡已模糊不清。摩崖石刻被腐蝕，是否是酸雨所致？試回答下列問題：
（1）酸雨的成因：即使大氣沒有受到污染，正常的雨水或河水也呈微弱酸性（pH在5.6～7之間），原因是                                。酸雨的酸性比正常雨水強，是因為雨水吸收了被污染的大氣中的                                等有害氣體。大氣中這些有害氣體主要來自于                                             。
（2）定量實驗探究：
查閱資料及定性實驗表明：（1）醋酸和酸雨的酸性程度差不多，pH在5.6～3之間；（2）酸雨（醋酸）確實能加重大理石腐蝕的程度。（3）定性實驗顯示：將大理石放入pH=3的醋酸溶液中，短時間內幾乎看不出有氣泡產生。
現提供下列儀器和試劑：
儀器：燒杯、托盤天平、鑷子、量筒、膠頭滴管。
藥品：pH=6.5的普通雨水、pH=3醋酸溶液、大理石薄片。
請你設計一個“定量實驗方案”，證明摩崖石刻被腐蝕，主要與酸雨有關，與普通雨水無關。

實驗內容及步驟	應得到的實驗結果

（3）下列與保護摩崖石刻有關的說法中，你同意的是（                ）
A．了解哪種人類活動最容易引起酸雨
B．引起酸雨原因的結論應建立在科學研究的基礎上
C．保護摩崖石刻要建立在有關損壞原因的科學證據的基礎上
D．要從根本上預防酸雨的危害，應禁止工廠和汽車排放氣體
E．要減少酸雨的危害，應研究和推廣減少有害氣體排放的技術
F．要從根本上保護摩崖石刻，主要應研究修復被酸雨損傷的摩崖石刻的方法與技術

(12分)某研究性學習小組的同學在用硫酸溶液處理廢鋅片時發現產生的氣體具有刺激性氣味，這種現象引起同學們的思考和研究。
【提出猜想】對生成的氣體進行猜想：
猜想1：可能是H₂ ；
猜想2：可能是SO₂；
猜想3：可能是                  。
【查閱資料】SO₂易溶于水，能與NaOH溶液反應生成Na₂SO₃。
【實驗方案】研究性學習小組的同學設計了下圖所示的裝置進行探究（夾持儀器已
省略，假設裝置中的反應都進行完全）。

【問題討論】
（1）如果裝置A沒有明顯實驗現象，裝置C的現象為                      ，則猜想          成立。
（2）如果裝置A的現象為                    ，裝置C沒有明顯實驗現象，                      則猜想           成立。
（3）猜想3成立的實驗現象是                                              。
（4）裝置B中濃硫酸的作用是                                              。
【思維拓展】
（1）實驗室中可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式是                                           。
（2）小組內一同學又設計了判斷SO₂與NaOH溶液能否發生反應的裝置（如下圖），實驗時發現試管內液面上升，就得出SO₂與NaOH溶液發生反應的結論，其他同學認為這一結論不嚴謹，理由是__________________________________________。要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，需做的對比實驗                                          。

(9分)21世紀是海洋開發與利用的世紀。煙臺的“十二五”規劃確立了“藍色經濟”發展戰略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發展領域之一。
(1)海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的            不同分離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的              不同分離出淡水。
(2)制鹽：①制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結晶方法是              。②粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質。將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾．b加過量的Ba(OH)₂溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na₂CO₃溶液；e蒸發。正確的操作順序是               (填字母)。
(3)制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：

完成圖中“(   )”的內容：①           ；②           ；③           。
(4)制鎂：工業上一般用電解熔融狀態的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水(含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣)為起始原料來制取金屬鎂，請畫出制鎂的流程圖。

(7分)小華同學用排水法收集了一大瓶沼氣池中氣體(圖1中的A)，為了弄清它的成分，進行了有關實驗。請你與他一起完成以下探究活動：
【對氣體猜想】猜想I：全部是CH₄；   猜想Ⅱ：全部是CO；
猜想Ⅲ：是CO和CO₂的混合氣體； 猜想Ⅳ：是CH₄和CO₂的混合氣體。
【實驗和推斷】將A中的氣體依次通入B、C中，在D處點燃。
    
A          B           C        D        ①       ②       ③
圖1                                圖2
(1)要將A中的氣體通入后面的裝置中，應選圖2中的         (填序號)“注水裝置”。
(2)若B中石灰水變渾濁，則說明A中的氣體中含有              氣體。
(3)裝置C作用是                             。
(4)若D處倒扣的是涂有澄清石灰水的燒杯，出現渾濁，且B中無明顯現象，則“猜想
           ”可能成立；若D處倒扣的是干冷的大燒杯，杯壁有水霧出現，有同學認為“猜想I、Ⅳ”可能成立，另有同學認為此現象不能證明收集到的氣體中一定含有CH₄，理由是                                            ；要排除這種干擾可采取的措施是                                                           。
(5)采取(4)中的排除干擾措施后：若D處分別倒扣干冷的燒杯和涂石灰水的燒杯，分別出現水霧和渾濁，且B中也出現渾濁，則證明“猜想          ”成立。

(11分) 在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質的溶液對 “復分解反應發生的條件”進行再探究。

【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
⑴一個中和反應      　　　 ①    　　   ；
⑵一個有沉淀生成的反應  　　 ② 　　 　 。
【挖掘實質】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發現HCl在水中會解離出H⁺和Cl^－，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是③ (填離子符號)。
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H⁺+ OH^－＝H₂O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發生反應時有氣體生成的反應的實質   ④  。
（3）通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發生反應的實質，我發現NaOH和H₂SO₄溶液能發生復分解反應，因為溶液中的H⁺和OH^—不能大量共存；   ⑤      溶液和   ⑥    溶液也可以發生復分解反應（任寫一組物質，下同），因為  ⑦  ； ⑧ 和 ⑨  溶液不能發生復分解反應，因為  ⑩   (填離子符號，下同)也不能大量共存。
【知識升華】
通過對“復分解反應發生的條件”的再探究，我得出復分解反應發生條件的實質是   11   。

（4分）請仔細觀察下面溶液的變化并回答問題。

（1）A中的試管          （填“能”或“不能”）把水加人濃硫酸中。
（2）B中溶液變渾濁的原因是                                       
(3)把A中試管內試劑改為Mg和稀鹽酸，         （填“會”或“不會”）出現與上圖相同的現象。
(4）在A、B、C中Ca(OH)₂溶液的質量分數的大小關系是          （用A、B、C和 “＞”、“＜”、“=”表示）

(7分)2011年是國際化學年(IYC2011），其宗旨是“增進公眾對化學重要性的認識，鼓勵青年人熱愛化學，學習和研究化學”。某校化學興趣小組的同學，對課本中一氧化碳還原氧化鐵實驗作了綠色化改進后制取單質鐵（K₁，K₂是活塞）：

（1)關閉K₁、開啟K₂，可以驗證CO還原Fe₂O₃的產物。
①這是關于氣體的實驗，實驗前必須對裝置進行                            
② CO還原Fe₂O₃的化學方程式為                                       
③在e處點燃氣體的目的是                                 
(2)關閉K₂,開啟K₁，可以將d口出來的氣體再從a通人裝置而循環使用。
① c瓶中應裝                （填序號）。

A．澄清石灰水

B．水

C．石蕊溶液

D．濃硫酸

②反應完后（假設b瓶中NaOH全部轉化為純堿），要從b瓶中溶液得到純堿固體，必要的實驗操作為轉移、              結晶。
③該實驗這樣改進的主要優點是                                        

（2011年山東煙臺，18題）下列實驗能達到目的的是

①                  ②               ③                      ④

A．①驗證可燃物燃燒的條件	B．②檢驗銨態氮肥
C．③檢驗CO32一的存在	D．④用水吸收CO

（09杭州）“空氣中氧氣含量的測定”有多種方法。甲生設計了如圖1如示的實驗方案：在燃燒匙內盛過量紅磷，點燃后立即插入集氣瓶內，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾，水注入集氣瓶。回答下列問題：

(1)、反應結束后，打開鐵夾，水自動注入集氣瓶的直接原因是                               
(2)、乙生也設計了一個如圖2所示的實驗方案，裝置和操作同甲類似，只不過用硫粉代替了紅磷，并增加了滴管。要使實驗成功，乙在滴管中應加入
        溶液。并反應后滴入，寫出該溶液發生反應的化學方程式                         .
(3)、若空氣中氮氣也能和紅磷反應，能否用該方法來測定空氣中氧氣的含量？▲
(4)、丙生想利用氧氣和某種金屬的反應，來測定空氣中的氧氣含量。他選擇利用下列儀器、藥品：①帶瓶塞的l000ml燒瓶②電子天平（稱量精度為0.01克）③酒精燈④某種金屬粉末。他的實驗步驟如下：準確稱量某種金屬粉末的質量（足量），將其放入燒瓶，塞緊瓶塞，放置一段時間后，倒出燒瓶中粉末，并稱其質量。寫出丙生的實驗思路