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在裝潢、裝飾和書寫對聯時，常用到一種“金粉”，已知這種“金粉”是由兩種金屬形成的合金粉末。三位同學做了如下探究實驗。
甲同學：取少量“金粉”放入燃燒匙中，用酒精燈加熱，發現“金粉”變黑，立即將燃燒匙伸入盛有H₂的集氣瓶中，黑色粉末又恢復金黃色。
乙同學：另取，放入試管中，加足量稀鹽酸，有氣體產生，始終有紅色固體不能溶解。
丙同學：通過定量實驗測得一些數據，再計算出“金粉”中與稀鹽酸反應的金屬的相對原子質量為65.4。
回答下列問題：① 寫出與實驗現象對應的化學反應方程式，并判斷反應類型。
甲同學的實驗中金粉變黑：                               ，（      ）反應
乙同學的實驗中產生氣體：                               ，（      ）反應
② 假設“金粉”是純的黃金，在甲、乙兩同學的實驗中應觀察到：
甲                                ，乙                           。
③ 在乙同學的實驗中，若把稀鹽酸換為AgNO₃溶液，可能發生反應的化學方程式為                                     、                                 。
④ 丙同學的實驗中，至少應該測量的一組數據是     （填下列選項的字母標號）。

A．“金粉”的質量	B．“金粉”溶于鹽酸后剩余固體的質量
C．反應放出氣體的質量	D．反應放出氣體的體積和密度

空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質量指標。在工業生產上規定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L。《2004年江蘇省環境狀況公報》指出：江蘇省2004年工業(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×10⁶t，全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發現，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。
（一）(1)正常的雨水顯    性(填:酸、堿、或中)，原因是                          ；
(2)由于大氣中SO₂和NOx(NO和NO₂)的含量不斷升高，并轉變為H₂SO₄型和HNO₃型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑：一種是SO₂在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO₃，溶于水生成硫酸，寫出有關的反應化學方程式                          、                             ；
另一種是SO₂溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關的反應化學方程式                        、                       。由于SO₂的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。
（3）興趣小組同學取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定，每隔五分鐘測一次pH，其數據如下表所示：
分析上述數據變化，你可以得出的結論是                      ；針對此結論，你猜測其中的原因為                           。結合大理石被酸雨腐蝕的事實，你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。
（二）SO­₂氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。

回答以下問題：
（1）單獨檢查裝置C的氣密性的操作是：關閉活塞b，然后________________________，
若發現________________，說明裝置C氣密性良好。
（2）實驗室用Na₂SO₃固體和硫酸溶液制取SO₂氣體，應選用__________（選“A”或“C”）做氣體發生裝置，不選用另一裝置的理由是                           。
（3）小組的同學在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H₂S氣體，反應的方程式為_________________          。
（4）SO₂氣體通過D裝置時現象是____________________      ，通過E裝置時現象是________________ ；SO₂與H₂S在B裝置中反應，生成一種氧化物和一種單質，反應的方程式是                                 。
（5）F儀器的名稱是___________；F中盛有NaOH固體，作用是                    
（三）⑴為測定某地方的空氣中SO₂和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO₂含量，反應方程式是：SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI。甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：

①應用上述裝置測定空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm³/min）外，還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質量和                                              。
②已知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
請你協助甲同學完成稀碘溶液的配制：
第一步：準確稱取1.27g碘單質加入燒杯中，                         ；
第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100 mL。
⑵乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO₂含量：準確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數（n）。
假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數為80次，計算說明該地空氣中的SO₂含量是否符合排放標準。（寫出解題過程，此題3分）

⑶該小組同學認為這些工廠要對排出的廢氣進行處理，為了達到最好效果，在實驗室進行了實驗模擬，你認為他們為了吸收產生的SO₂氣體，所使用藥品應該是________，發生的化學反應方程式______________________________________
經過再三思考，設計了以下裝置，認為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。

A        B          C           D      E       F     G    H      I     J

氫氧化銅固體受熱分解能得到兩種氧化物，一種為固體，另一種是無色液體。某化學活動小組為確定這種固體產物是什么，進行了如下探究活動。
《假設》：生成的固體產物 ①可能是氧化亞銅(Cu₂O)(紅色) ；
②可能是           。
《設計實驗》：小明用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液
反應制得氫氧化銅，放入試管中，使其在加熱條件下分解(如下圖)，觀察到藍色粉末逐漸變成黑色。

請指出儀器名稱：a           ，b           。
《推測結論》：猜想______成立。
《形成結論》：寫出氫氧化銅受熱分解的化學方程式：_______________________________。
《查閱資料》知：（1）此黑色固體可用氫氣還原，則小明選擇下列________裝置進行實驗；
（2）已知Cu₂O有如下性質：Cu₂O+H₂SO₄==Cu+CuSO₄+H₂O ，在用氫氣還原黑色固體后得到的銅中常混有少量Cu₂O，取此Cu和Cu₂O的
混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反應, 過濾得9.5g固體，則此混合物中Cu₂O的質量分數為________。
《拓展與思考》：小華也用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，但得到的沉淀不呈藍色，而是淺綠色的；他又將此濁液加熱直至沸騰，觀察不到有分解變黑的跡象。為什么？小華查找資料得知，該淺綠色沉淀物是溶解度極小的堿式硫酸銅，其化學式為Cu₄(OH)₆SO₄，同時還生成硫酸鈉；此淺綠色沉淀能與酸反應，形成藍色溶液。則堿式硫酸銅中銅元素的化合
價為______，請幫小華寫出生成淺綠色沉淀的有關反應的化學方程式：_________________。
小華想設計一個實驗，證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根, 于是將沉淀過濾、洗滌，把沉淀再溶解在足量的無色溶液A中，取所得溶液滴加無色溶液B，若有大量白色沉淀生成，則表示原淺綠色沉淀中有SO₄^2-，試推測：（1）無色溶液A的化學式是　　　　　　　，無色溶液B的化學式是　　　　；
（2）寫出產生白色溶液的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

某校化學興趣小組就空氣中氧氣的含量進行實驗探究，請你參與。

《設計實驗》第一小組同學共同設計了如上圖的A、B兩套裝置。
你認為合理的是（填編號）        。   
《進行實驗》
《數據分析》 實驗結束后，整理數據如下：（注：集氣瓶容積為100mL）

組   別	1	2	3	4	5	6
進入瓶中水的體積（mL）	20	18	19	17	21	19

通過對實驗數據分析，實驗得出氧氣約占空氣體積的          。
《實驗分析》（1）紅磷要過量的原因是                          ；
（2）彈簧夾打開的適宜時機是                           ；
（3）實驗結束，發現測定出的空氣中氧氣的體積分數低于l/5，可能的原因是     
①可能使用紅磷的量不足，瓶內氧氣沒有消耗完
②可能沒夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時瓶內部分空氣受熱從導管逸出
③可能未塞緊瓶塞，紅磷熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內
④可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內部分空氣受熱逸出
《改進實驗》
(1)第二小組同學設計了C實驗裝置，優點是：                               。
(2) 第三小組同學設計了D實驗裝置，優點是：                             。

小亮發現：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%(空氣占40%)時，能使帶火星的木條復燃。那么，使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢?小亮對此展開探究：

第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，分別裝人其總容積10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去。將帶火星的木條依次插入①~⑤號瓶中，記錄實驗現象。
小亮在前一組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗，三組實驗的數據和現象見下表。

實驗分組	第一組					第二組					第三組
集氣瓶編號	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
O2占容積的體積分數(%)	10	20	30	40	50	31	33	35	37	39	34
帶火星木條狀況	微亮	亮	很亮	復燃	復燃	很亮	很亮	復燃	復燃	復燃	很亮

請根據實驗回答下列問題：
⑴寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式                                。
⑵在使用雙氧水和二氧化錳制取的裝置中，使用分液漏斗的優點是                 ，此反應中二氧化錳起      作用；
⑶使用帶火星的木條驗滿氧氣的方法是否可靠：         (填“是”或“否’')。
⑷集氣瓶中氧氣的體積分數 ＝ 收集的氧氣占容積的體積分數
＋ 瓶中空氣占容積的體積分數 ×        %。
⑸收集的氧氣占容積的體積分數最低為         %時，可使帶火星的木條復燃，這時集氣瓶中氧氣分數是         %(計算結果保留整數)。
⑹用帶火星的木條直接檢驗雙氧水受熱分解產生的氧氣時，往往難以復燃，這是因為在加熱生成氧氣的同時產生大量水蒸汽所致，此時混合氣體中氧氣的體積分數隨溫度變化的曲線如右下圖所示。若只考慮氧氣的體積分數對實驗結果的影響，欲使帶火星的木條復燃，應將加熱雙氧水的最高溫度控制在      ℃。
⑺采取“半值法”探究能減少實驗次數。例如：第一組實驗若按③、④的編號順序進行實驗，即可確定下一組實驗收集的氧氣占容積的體積分數應在30%~40%之間，從而省去編號為①、②、⑤的實驗。同理，第二組實驗可以省去的實驗編號為            。

請填寫下列有關實驗操作中的空格：
①用酒精燈給物質加熱時，要用酒精燈火焰的                 ；
②點燃可燃性氣體時，都要先              ，再點燃；
③做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底部應預先                   ；
④用量筒量取液體讀數時，視線與液體凹液面的最低處的位置關系是             （填寫“俯視”、“仰視”或“保持水平”）。
（2）（9分）下圖是小明同學在化學實驗操作考試中主要操作過程的示意圖。

①上述實驗是小明從以下四個考題中抽簽確定的，他抽到的是四個選項中的   項的考題。

A．粗鹽提純	B．二氧化碳的制取、收集和驗滿
C．酸的化學性質	D．氧氣的制取、收集和驗滿

②按評分標準，每項操作正確得1分，滿分5分，實驗完畢后小明得了3分。請找出他得分的操作__________、          、           。（填序號）
③小明抽到該題后，看到實驗桌上所需的用品（如下圖），發現其中缺少了一種實驗儀器和藥品。請你寫出所缺儀器的名稱       ；所缺的藥品是             、             。

④小明依據化學反應原理選擇實驗裝置，他利用上圖所給的儀器組裝成的發生裝置還可以用來制取     氣體，寫出制取該氣體的化學反應方程式：                          。

過氧化鈉（化學式為Na₂O₂）可用在呼吸面具中作為氧氣來源。Na₂O₂能跟CO₂反應生成O₂和另一種固體化合物（用X表示）；它也能跟H₂0反應生成0₂，化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。以下是某興趣小組進行的探究活動。
（1）利用如上圖(右圖)所示實驗裝置制取氧氣，請回答有關問題。

①實驗室制取CO₂的化學方程式為                                 。
②表明CO₂未被Na₂O₂完全吸收的實驗現象為                           。
③O₂可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗，這是利用了O₂的哪些性質？
④若A裝置產生的CO₂中混有水蒸氣，要檢驗干燥的CO₂能否與Na₂O₂反應生成O₂，以上實驗裝置應如何改進?
（2）為探究X是哪種物質及其有關性質，同學們進行了如下分析和實驗。
①有同學猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種。通過對物質組成的分析，大家一致認為X肯定不是酸和堿，理由是                                          。
②同學們通過討論和實驗證明了X是Na₂CO₃。以下是他們設計的有關Na₂CO₃性質的探究實驗，請根據卷首資料提供的信息，將下表填寫完整。

實驗操作	現 象	有關的化學方程式
實驗一：取少量固體樣品， ______________	澄清石灰水變渾濁	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2 O
實驗二：取少量固體樣品，加水配成溶液，滴加適量的___________溶液	有白色沉淀產生

（3）7.8g過氧化鈉與足量的水反應，生成氧氣的質量是多少?若反應后得到了40g氫氧化鈉溶液，請計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。

(5分)鋼鐵的冶煉是人類文明的一個重要標志。圖1是實驗室模擬煉鐵的裝置圖。

圖一                           圖二                圖三
(1)寫出圖1中A處發生的化學反應方程式：                        ；
(2)實驗過程中通入CO質量與紅色粉末質量的關系如圖2所示。根據圖示，下列說法不正確的是             ；（填序號）
①a點表示開始通入CO，反應開始發生  
②b點表示通入CO一段時間后加熱，反應開始發生                                         
③c點表示紅色粉末已充分參加反應      
④d點表示反應結束后仍需繼續通入CO
⑤可根據通入CO的質量計算出紅色粉末的質量
(3)圖1裝置中的不足之處是                                      。
(4)該實驗煉制的鐵與工業煉制出的鐵最大的區別是                   。
(5)某化學小組的同學們利用上述實驗對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們取了3.6g固體樣品，用圖1所示的裝置重新實驗，測定的部分數據如圖3所示，則原樣品中鐵元素與氧元素的質量比是            。

請根據圖示回答下列問題：

（1）寫出圖一中標號的儀器名稱：①                 ，②                ；
（2）某同學欲用圖一裝置制取氧氣，可選擇的物質是（填化學式）         ，用該物質制取氧氣的化學方程式為                                 ；
（3）某化學小組同學設計了氣體制取與性質驗證的組合裝置(如圖二)。打開分液漏斗活塞放出一定量過氧化氫溶液后，關上活塞，A中出現大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中。請看圖回答下列問題：
①B中白磷能夠在水下燃燒的原因是           。②E中的實驗現象是             。
③用F裝置收集氣體的依據是          。④ D中反應的化學方程式為              。

小黎同學為了進一步加深對“堿的化學性質”的理解，特邀你協助完成下列活動與探究：
（1） 如右圖所示，在白色點滴板上進行實驗，請將實驗現象填入下表：

	氫氧化鈉溶液	氫氧化鈣溶液
加紫色石蕊溶液

（2）回憶檢驗二氧化碳氣體的反應，寫出該反應的化學方程式                          。

（3）三氧化硫（SO₃）與氫氧化鈉反應與上面的反應類似，寫出這一反應的化學方程式?                                   。?
（4）如右圖所示，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液顯     色，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成
      為止。
這一實驗說明：酸與堿作用生成了鹽和水，這一反應叫做       反應。?中和反應的實質是                             ；實驗中滴加酚酞的作用是                     。 
（5）根據上面的實驗和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣有哪些相似的化學性質。（任寫兩點）?
①                                       ②