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如圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管②中與固體B接觸，若試管①中的導管口有氣泡產生，則液體A和固體B的組合不可能是

A．稀鹽酸和鋅粒	B．過氧化氫溶液和二氧化錳
C．水和氫氧化鈉	D．水和硝酸銨

小明同學在家里的藥箱中發現一瓶用來清洗傷口用的消毒液——“雙氧水”，他聯想到在化學課上用過氧化氫溶液制取過氧氣，他高興的將家中的“雙氧水”拿到學校的實驗室，在老師的指導下和同學們一起做了如下實驗。
【第一組實驗】小明欲證明該雙氧水是否失效。
（1）實驗過程
①在試管中加入5 mL “雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發現木條未復燃；
②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產生，把帶火星的木條伸入試管中，發現木條仍未復燃；
③如右圖裝置進行操作，帶火星的木條復燃，水槽中冰水所起的作用是            。

（2）實驗結論：                            。
【第二組實驗】小明欲證明二氧化錳在雙氧水的分解反應中起催化作用，該物質在反應前后質量是否發生變化。
（1）實驗原理
寫出化學反應的文字表達式                               ；
（2）實驗步驟
①                                        ；
②將二氧化錳裝入大試管中并加入5 mL“雙氧水”；
③待反應結束后，將大試管里的固體物質進行過濾、洗滌、烘干、稱量；
④                                         。
（3）做完此實驗后，小方認為要證明二氧化錳的催化作用，還需要再補充一個探究實驗：探究                                                  。
【實驗反思】依據所做的實驗，影響化學反應速率的因素可能有              等。
【第三組實驗】小明利用制得的一瓶氧氣，欲驗證鐵絲能否在氧氣中燃燒。
⑴小明先在盛有氧氣的集氣瓶中加入少量水，目的是                      ；
⑵小明將用砂紙打磨干凈的細鐵絲繞成螺旋狀，并在一端系上一根火柴，在酒精燈火焰上點燃，待火柴即將燃燒完時，伸入集氣瓶中，觀察到                         ，放出大量熱，生成                 ；
⑶實驗結論：鐵絲能在氧氣中燃燒，反應的文字表達式為                   

（8分）某經濟開發區將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業鏈（如下圖所示），大大提高了資源利用率，減少了環境污染。請填寫：

（1）氯堿廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，同時得到氯氣和氫氣。寫出其化學方程式：          。
（2）鈦酸亞鐵(FeTiO₃)中鈦元素的化合價是    。鈦冶煉廠氯化車間的氯化過程發生如下反應：2FeTiO₃＋6C＋7Cl₂＝2X＋2TiCl₄＋6CO，則X的化學式為   ，其名稱為   。
（3）試寫出TiCl₄與Mg反應生成金屬Ti的化學方程式        ，該反應屬于    反應。上述反應需在氬氣環境中進行，理由是        。
（4）同溫同壓下，任何氣體之間的體積比就是它們的分子數之比。在一定條件下用H₂和CO化合生成甲醇（化學方程式是2H₂ + CO = CH₃OH），則合成甲醇時，H₂和CO兩種氣體的體積比應為       。

（10分）某研究性學習小組設計并進行了如下實驗。

（1）甲組同學用右圖裝置制取干燥純凈的二氧化碳氣體。請回答下列問題：
①儀器X的名稱是　　。實驗前，關閉活塞，向X中加入水使X中液面高于試管中的液面，一段時間后液面保持不變說明　　。
②為除去CO₂中混有的HCl氣體，B裝置中盛放飽和NaHCO₃溶液，寫出該反應的化學方程式　 　。
③要得到干燥的CO₂，C裝置應盛放　　（填試劑名稱）。
④請說明裝置B、C中試劑不能交換的原因：　   　。
（2）乙組同學圍繞CO還原CuO產生的紅色固體是否一定是Cu進行探究：
【查閱資料】 ①Cu₂O粉末呈紅色。在酸性溶液中：Cu₂O+H₂SO₄＝Cu+ CuSO₄+H₂O
②在空氣中高溫灼燒時：Cu₂O穩定，而CuO將分解生成Cu₂O和O₂
【提出猜想】猜想Ⅰ：紅色固體是Cu；    猜想Ⅱ：紅色固體是Cu₂O；
猜想Ⅲ：紅色固體是　　。
【實驗探究】步驟Ⅰ：取一定質量的紅色固體a g ，在空氣中高溫灼燒，直到質量不再發生改變，稱量所得固體質量為b g 。
步驟Ⅱ：數據分析
①若a =" b," 則猜想   成立；
②若b＞a, 則說明紅色固體中一定含有   物質；
步驟Ⅲ：另取少量紅色固體投入稀硫酸中，充分反應后溶液呈藍色。根據此現象，該紅色固體中含有    。寫出由Cu生成Cu₂O的化學方程式是　    。

某學習小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中銅的質量分數。(已知：金屬與酸時放出一定的熱量)

(1)實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                  ；
(2)實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；③由A向B滴加足量試劑；④檢查氣密性。
上述再進行的操作的順序是    (填序號)；
(3)該裝置的氣密性的檢驗方法是打開分液漏斗旋塞，從D管注入經濟易得的 ，使U型管左右液面相平，關閉分液漏斗旋塞，提高D管，，說明裝置的氣密性好；
(4)待B中不再有氣體產生，記錄C的液面位置前，需將溫度恢復至室溫和  ；
(5)若實驗用鋅銅合金的質量為ag，與稀硫酸充分反應后，測得氫氣體積為V L，為求出合金中銅的質量分數，還缺少的一個數據是 ；

A．反應前加入稀硫酸的體積	B．反應前加入稀硫酸的質量分數
C．實驗前反應裝置中空氣的體積	D．實驗條件下氫氣的密度

(6)若a為0.4g，V為80mL，求合金中銅的質量分數。(在實驗條件下，H₂的密度為0.09g/L，5分)
(7)實驗過程中，若未冷卻就讀取氣體體積，則測得鋅的質量分數將 (填 “偏大”、“偏小”或“不受影響”)。
(8)可指導老師認為，利用上述實驗裝置，測量結果總會偏小，原因是，改進方法是 。

為了探究鐵和硫酸銅溶液反應中量的關系，某興趣小組做了五組實驗，實驗結果記錄如下：
則表格中記錄的x和y的數值應分別為                                  
A．2.24、4.98       B．2.24、6.40       C．3.36、5.12        D．3.36、4.98

在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學興趣小組提出可以用含銅廢料制備膽礬(CuSO₄·XH₂O)。
查閱資料：（1）過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水。對其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO₂）都會促進其分解。
（2）CuSO₄·XH₂O可溶于水，在加熱時會生成CuSO₄和H₂O。
I、硫酸銅的制備
方案1：甲同學根據已學知識，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：乙同學根據查閱資料找到了一種工業制備硫酸銅的流程：

(1)寫出上述方案中的②處銅或銅的化合物有關的化學反應方程式是：              。
(2)從環保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案     （填1或2）更合理。理由是：     。
(3)方案2中，加入H₂O₂后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的可能的原因為       。
(4)若上述方案所用的稀硫酸是在實驗室中由稀釋濃硫酸得到，在稀釋濃硫酸時的操作是： 　
　                                     。
(5)興趣小組同學一致指出，將濾液經蒸發、降溫結晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體。晶體采用酒精淋洗的優點是  。
II、硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)中結晶水(xH₂O)含量的測定
學習小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)進行熱分解，獲得相關數據，并繪制成固體質量一溫度的關系如圖。

(1)在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變為     色，最終變為黑色；
(2)650℃以上時，硫酸銅固體就會發生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為            ；
(3)根據圖中數據，計算CuSO₄·xH₂O中x的值為     。（請寫出計算過程）
(4)若將4.0g剩余固體繼續加熱到更高的溫度，發現固體質量減少了0.4g后質量不再改變，寫出剩余固體的化學式：            。
Ⅲ、硫酸銅的應用
波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu₄(OH)₆SO₄，其中銅元素的化合價為     。堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO₃·Cu(OH)₂，則Cu₄(OH)₆SO₄可以寫成鹽和堿的形式為      ，其殺菌機理可看作是Cu^2＋使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是     （填一種有機物名稱）。

（8分）學校實驗室的廢液缸中收集了學生在實驗室用石灰石制取CO₂后殘留的廢液。寫出實驗室制取CO₂的化學反應方程式_________________；小紅同學想探究該廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并回答下列問題：
[提出問題]廢液中的溶質是什么物質?
[做出猜想]
小紅認為廢液中溶質只有CaCl₂。你認為還可能含有的溶質是_____（填化學式）。
[查閱資料]CaCl₂溶液呈中性。
[實驗與結論]
①小紅分別取少量CaCl₂溶液和廢液于2支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液，結果兩試管中溶液均無色，于是小紅得出自己的猜想是正確的結論。
②你認為小紅的結論是否正確_______，理由是______________________。
③如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是__________，實驗中可以看到的現象是________。
[拓展與應用]
①若實驗證明你的猜想是正確的，想要處理廢液后只得到CaCl₂溶液，應向廢液中加入過量的________，反應完成后過濾。
②通過以上探究，你認為實驗室的廢液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是
______（寫一條）。

（9分）某學習小組對硫酸進行如下研究：
（1）已知相同溫度下，硫酸的質量分數越大溶液的酸性越強。若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有            （填字母）。
A．加少量水        B．加少量鐵粉     C．加少量氫氧化鉀      D．加少量濃硫酸

時間/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水質量/g	硫酸甲	1.6	2.2	5.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
	硫酸乙	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

（2）向兩個燒杯中分別注入硫酸甲（溶質質量分數為98%，密度為1.84g/cm³）和硫酸乙（硫酸甲與水的按體積比1︰1混和）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質量，數據見下表：
①若量取硫酸甲時俯視讀數，則所配硫酸乙的溶質質量分數將       （填填“偏大”、“偏小”或“不變”。
②由表中實驗數據可知：有關硫酸吸水性的說法不正確的是         （填字母）。
A.硫酸甲和乙都有吸水性  B.只有硫酸甲有吸水性   C.硫酸甲的吸水性較硫酸乙強（3）在高效復習課堂中，同學們利用稀釋后的稀硫酸，硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質的溶液對 “復分解反應發生的條件”進行再探究。
①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發生反應，請寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
一個中和反應                       ；一個有沉淀生成的反應             。
②利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液。經測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                。為了驗證該溶液中可能含有的陰離子是否存在，請按如下實驗進行驗證。

下列關于化學實驗的“目的-操作-現象-結論”的描述不正確的是

	實驗目的	所加試劑（或操作、圖示）	實驗現象	實驗結論
A．	檢驗稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應	在反應后的溶液中滴加無色酚酞試液	無明顯現象	恰好完全反應
B．	判斷海水和蒸餾水	蒸發結晶	液體消失，無殘留物	該液體為蒸餾水
C．	檢驗溶液中是否含碳酸根離子或碳酸氫根離子	加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中	有無色無味氣體產生，且石灰水中有白色渾濁形成	溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子
D．	測定空氣中氧氣的體積分數		完全燃燒后，冷卻至室溫，打開彈簧夾，進入水的體積約為集氣瓶中空氣體積的1/5	氧氣約占空氣體積的1/5