日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

如圖是八年級下冊研究性學習課題《化學反應中質量守恒的研究》的實驗裝置。本實驗通過測定氧化汞分解前后反應物和生成物的質量是否相等來驗證質量守恒定律。

已知：氧化汞分解的反應方程式:2HgO  2Hg+O₂↑
請回答下列問題：
（1）在組裝實驗裝置時，欲調整試管的傾斜度，應調節圖中 A、B、C哪個旋鈕？      
（2）下列有關本實驗的描述正確的有哪些?                                            
A．在量筒中加入一些煤油，可以減少氧氣在水中的溶解
B．塑料管口放出連續均勻的氣泡后才能收集氣體
C．氧化汞未分解完全就停止加熱對實驗結果沒有影響

科學研究小組的同學在用一定濃度的硫酸溶液處理廢金屬材料（主要是生鐵、鍍鋅鐵皮）時，溶液發燙并聞到了刺激性氣味，這種反常現象引起了同學們的思考。從組成物質的元素角度分析，他們猜測氣體可能是SO₂、CO、CO₂、H₂中的一種或幾種。為了確定該氣體的成分，他們進行了如下探究。
查閱資料：
I.  SO₂、CO₂都能與堿溶液反應生成鹽和水，CaSO₃難溶于水；
II.  SO₂能與酸性高錳酸鉀溶液反應并使它褪色，上述其它氣體不能。
實驗探究：
（1）甲同學為了驗證處理廢金屬材料產生的氣體中是否含有CO₂，把它直接通入澄清石灰水，并觀察實驗現象。
乙同學認為甲同學的做法不合理。請用化學方程式表示其原因      。
（2）同學們設計了一套合理的實驗裝置，如下圖所示（鐵架臺已略去）。請你從下列試劑中選擇所需藥品并完成實驗（藥品可重復選用）：澄清石灰水，氫氧化鈉溶液，酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸，無水硫酸銅，堿石灰 (假設每步反應都是完全的)

①寫出E裝置中試劑的名稱或化學式       。
②若觀察到      （填裝置序號）中澄清石灰水變渾濁, 證明原氣體中有CO₂；
③若觀察到    現象, 證明原氣體中有H₂無CO。

（8分）雨、雪在形成和降落過程中吸收、溶解了空氣中SO₂及氮氧化物等物質，形成了pH小于5.6的降水稱為酸雨，請回答下列有關酸雨的問題：
（l）要測定某地采集到的雨水是否為酸雨，下列提供的試劑（試紙）中宜取用          
A．藍色石蕊試紙    B．紫色石蕊溶液   C．無色酚酞試劑   D．pH試紙
（2）已知 CO₂的飽和溶液常溫下pH不小于 5.6。通�？諝庵蠧O₂的含量大于 SO₂的含量，但人們反而將空氣中的 SO₂認定為形成酸雨的主要原因之一。有同學想通過如圖的實驗尋找證據，你認為下一步的實驗步驟是測定                ，只要出現              的實驗結果，就可認定SO₂溶于水有形成酸雨的可能。

（3）已知SO₂與 CO₂有許多化學性質是相似的，亞硫酸鈣（CaSO₃）是白色難溶于水但可溶于酸的固體。某同學向一酸雨樣品中滴加 CaCl₂,溶液本觀察到有渾濁現象，繼續滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產生。在以上實驗過程中，下列不可能發生的化學反應是            
A．SO₂＋CaCl₂＋H2O="=" CaSO₃↓十2HCI
B．SO₂＋2NaOH==Na₂SO₃＋H₂O
C．Na₂SO₃＋CaCl₂= CaSO₃↓＋2NaCI
D．H₂SO₃＋2NaOH= Na₂SO₃＋2H₂O

（10分）隔夜萊是否能吃，主要在于燒熟后的隔夜菜中亞硝酸鹽含量的變化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸鹽來自生長過程中所施氮肥。空氣中的微生物（如硝酸鹽還原菌）進入到蔬菜中，會產生一種還原酶，使蔬萊中的部分硝酸鹽還原成亞硝酸鹽。燒熟后的萊在食用和保存階段都會有一些細菌進入；做熟的蔬菜更適合細菌生長。某研究小組對燒熟的萊中亞硝酸鹽含量做了測試，數據如下表：

菜肴	半小時	6小時	18小時	24小時
炒青菜	0.6861	0.7982	4.3333	55.3624
韭菜炒蛋	1.8153	1.9249	2.8390	5.6306
紅燒肉	2.4956	4.2558	4.3668	5.5188
紅燒鯽魚		2.0948	3.2300	7.2397

蓋有保鮮膜的菜肴在4⁰C的冰箱中放置不同時間的亞硝酸鹽含量（單位：mg／kg）將一份紅燒鯽魚樣本（不蓋保鮮膜）在常溫下放置4小時，測定其亞硝酸鹽含量為8.9483mg/g。請根據以上材料，回答下列問題：
（1）亞硝酸鹽中含有NO₂^-，其中氮元素的化合價是     價；
（2）根據表中的數據，萊中的亞硝酸鹽含量變化的共同規律是                ；
（3）要使燒熟后的隔夜萊中亞硝酸鹽含量盡可能低，保存的條件應該是              ；
（4）炒菜過程中溫度一般在100℃以上，你認為從生萊炒到熟菜過程中的亞硝酸鹽含量是否會持續增加       ，原因是                                             。

(8分) 在濃硫酸的催化作用下，固體草酸（H₂C₂O₄）受熱分解生成碳的氧化物和水。
某化學課外興趣小組對碳的氧化物的成分進行了實驗探究。
【提出問題】如何通過實驗確定碳的氧化物的成分。
【猜   想】

猜想1	猜想2	猜想3
只有CO	只有	CO和CO2都有

【設計實驗】基于猜想3，興趣小組同學設計了如下實驗裝置：

【實驗探究】
(1) 實驗過程中觀察到      裝置(填字母)中的澄清石灰水變渾濁，證明有CO₂氣體。
(2) 實驗過程中還觀察到以下實驗現象：①C裝置中澄清石灰水不變渾濁；②E裝置中黑色粉末變成紅色；③                              ，證明有CO氣體。
【實驗結論】通過實驗探究證明：猜想3成立。
草酸分解的化學方程式是                                     。
【問題討論】
(1) C裝置的作用是                    ；D裝置的作用是                    。
(2) 裝置末端酒精燈的作用是                                      。

（2012年山東煙臺，20題，2分）下列實驗操作不能達到預期目標的是（   ）

A．在甲烷火焰上方罩一個干而冷的燒杯，通過產生水的現象證明甲烷中含有氫元素

B．將足量的銅絲放在充滿空氣的密閉容器中加熱，以除去其中的O2

C．將50g溶質質量分數為10%的鹽酸加熱蒸發25g水，得到質量分數為20%的鹽酸

D．將酚酞試液滴入Cu(OH)2中，通過酚酞顏色的變化判斷Cu(OH)2是否屬于堿

（2012年山東煙臺，28題，8分）（8分）2012年3月6日，包括圓明園獸首在內的一批珍貴文物首次在煙臺展出。小霞看到這些240年前的銅質獸首后，她想探究銅是怎么冶煉出來的。

【查閱資料】（1）冶煉銅可以用常見的銅礦石——孔雀石，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]。堿式碳酸銅是一種綠色的不溶于水的固體，加熱易分解，能與酸反應。Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+CO₂↑+H₂0, Cu₂(OH)₂CO₃+4HCl===2CuCl₂₊CO₂↑+3H₂O。
（2）實驗室可以用至少三種方法來制取銅：①用氫氣在加熱的條件下還原氧化銅（生成銅和水）；②電解氯化銅溶液（生成銅和氯氣，氯氣有毒）；③用活潑金屬從銅的鹽溶液中置換。
【設計方案】在實驗室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來制取銅。請你仿照下圖①幫她畫出另外兩種制取銅的流程圖。
①
②
③
【反思評價】（1）上述三種制取銅的方案中，你認為最理想的是_________，與其他兩種方案比較，它有哪些優點（至少答一點）：_______________________
__________________________________________。
（2）銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]。銅生銹除了與空氣中的氧氣和水關外，從堿式碳酸銅的化學式推知，還可能與空氣中的____________有關。

（2012年山東煙臺，29題，9分）（9分）某化學興趣小組的同學用下圖所示裝置進行實驗（裝置氣密性良好），先關閉止水夾，將足量的氫氧化鈉溶液滴入燒瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打開止水夾。

（1）燒瓶中觀察到的現象是__________________________________________。
（2）根據上述現象能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應”的結論？原因是_____________________。
（3）實驗結束后，興趣小組提出新問題：燒瓶內液體的溶質可能是什么？
【猜想】猜想①：溶質只有氫氧化鈉；
猜想②：溶質是氫氧化鈉和氫氧化鈣；
你還需補充的猜想：溶質是________________。
【設計實驗】請你為這三種猜想設計實驗驗證方案

實驗操作	預期現象及結論

（5分）小明同學想研究一氧化碳的還原性，通過查閱資料知道：草酸（H₂C₂O₄）與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳，反應方程式為：H₂C₂O₄         CO↑+ CO₂↑+ H₂O。
于是他設計了下圖的實驗裝置，結合裝置回答下列問題：?

（1）圖A是用草酸制取CO的反應裝置，你認為應選擇   （填“甲”、“乙”或“丙”）裝置；（2）裝置C的作用是                             ；?
（3）裝置D中反應的化學方程式為                        ；?
（4）為檢驗裝置D中產生的氣體，E裝置中的液體應為                        ；?
（5）裝置F中酒精燈的作用是                       。

（7分）化學興趣小組同學發現實驗臺上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液（如圖所示），其中4、5號試劑瓶標簽破損。

【提出問題】這兩瓶試劑分別是什么？?
【查閱資料】
①堿性的亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液都能與中性的CaCl₂溶液發生復分解反應，產生白色沉淀。②Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O。?
③CO₂與SO₂均可以使澄清石灰水變渾濁，SO₂是一種有刺激性氣味的氣體。?
【作出猜想】4、5號溶液可能分別是NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₃或NaCl溶液中的一種。
【實施方案】取少量4、5號溶液分別于試管中，然后分別進行下列三組實驗。?
實驗1：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的          號溶液，兩試管中的溶液均變成紅色，說明4、5號溶液均不可能是上述猜想中的           溶液。?
實驗2：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的3號溶液，兩試管中均產生白色沉淀，4、5號溶液可能分別是Na₂SO₃溶液和Na₂CO₃溶液中的一種。寫出其中一個反應的化學方程式                              。
實驗3：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的2號溶液，在盛4號溶液的試管中
有            現象，說明4號是Na2CO3溶液；在盛5號溶液的試管中有        現象，說明5號是Na₂SO₃溶液。
【實驗反思】同學們經過分析，認為4號溶液還可能是變質的NaOH溶液。請你利用上述圖中的試劑設計鑒定實驗方案，完成實驗報告。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
		4號溶液是部分變質的NaOH溶液。