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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

(1)(7分)水煤氣是將水蒸氣通過灼熱的焦炭而生成的氣體,主要成分是一氧化碳、氫氣及少量的二氧化碳和水蒸氣.某課題組同學為驗證水煤氣的成分,做了以下準備:
(一)資料收集:①H2+CuO  Cu+H2O  ②CO+CuO  Cu+CO2  
③無水硫酸銅遇水由白色變為藍色
(二)設計實驗裝置

請分析上面信息后回答:
①你認為驗證水煤氣中各成分的順序依次是                 ;
②裝置C的目的是             ,裝置D的作用是         ;
③裝置E內觀察到的現象是     ;
④實驗中兩次用到裝置A,其目的分別是                ,                 ;
請你設計一種尾氣處理方案:                       .
(2)(4分)不少家庭養觀賞魚,有時會在魚缸里放點“魚浮靈”,可使水中的含氧量迅速增加, “魚浮靈”的化學名稱是過氧碳酸鈉(俗稱固體雙氧水,化學式2Na2CO3·3 H2O2).常溫下, 過氧碳酸鈉易溶于水并迅速放出氧氣,能有效地提高水生動物的成活率.
①請設計實驗驗證“魚浮靈”的供氧原理:
實驗操作
現象
結論
 
 
 
②為證明“魚浮靈”供氧后所得溶液的主要成分,還應補充實驗:                   
                                                                          

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

(2012?連云港)一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇,他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉,打開發現灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末.
【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化,從而達到除氧保鮮的目的.
【教師指導】鐵被氧氣氧化最終產物為紅棕色的Fe2O3(其他產物忽略不計).
【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經失效(即單質鐵是否已經完全被氧化),并測定各成分的質量分數,設計了以下探究實驗.
【實驗探究】
步驟1:小剛用磁鐵接近樣品,發現磁鐵吸引了部分黑色固體.
步驟2:稱取10.00g樣品與一燒杯中,加足量水充分攪拌溶解后,過濾,將濾渣洗滌、干燥、稱得其質量為7.28g.
步驟3:按如下裝置,將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應,用電子秤稱得反應前后總質量差為0.15g.

步驟4:將錐形瓶中反應后的液體過濾,并將濾渣洗滌、干燥后,稱得其質量為1.20g.
【交流討論】
(1)由步驟1得出的結論是        
(2)步驟2目的是 溶解樣品中氯化鈉 ,檢驗該濾液中溶質的方法是                           
(3)步驟3中儀器A的名稱為                  
小明認為0.15g差值即為H2的質量,并由此計算出樣品中單質鐵的質量為4.20g.
小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管,他這樣做的理由是               
(4)如果步驟4中濾渣沒有經過洗滌,則稱得的質量      1.20g(填“>”或“=”或“<”)
【教師指導】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應外,還存在反應:Fe+Fe2(SO43=3FeSO4.因此,小明用產生H2的質量計算樣品中鐵的質量不合理.實際上,樣品中單質鐵的質量應該是與酸反應消耗的鐵和與Fe2(SO43反應消耗鐵的質量總和.
【學生實驗】小紅將步驟3的裝置進行了改進,重新稱取10.00g樣品進行實驗,并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質量差為0.14g.
【數據處理】由于反應過程較復雜,小組同學在老師的幫助下,推算出與Fe2(SO43反應消耗鐵的質量為0.56g.
【請你參與】
(1)寫出Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式.
(2)請根據以上數據,計算該樣品中各成分的質量分數.

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

小明探究“不同物質的吸熱能力”時,在兩支相同的試管中分別裝入質量相等、溫度相同的水和煤油,用一個酒精燈同時對兩支試管加熱,加熱一段時間后,溫度計示數如圖11所示。

圖11
(1)指出圖中使用酒精燈的錯誤:                                                      
(2)水和煤油比較,                                                           吸熱能力強。
(3)加熱一段時間后,煤油的溫度升高了4 ℃,則水的溫度升高了     ℃。
[c=4.2x103J/(kg·℃),c煤油=2.1x103J/(kg·℃)]

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

.小明設計了圖1所示的實驗裝置,進行一氧化碳還原氧化銅的實驗。試回答:

⑴該裝置的不足之處是                     
⑵實驗開始時,先要進行的操作是
(選填序號:①加熱 ②通一氧化碳)。
⑶實驗過程中,B處反應的化學方程式是      
Ⅱ.為分離A裝置中反應排出的一氧化碳和二氧化碳,小明又設計了圖2的裝置(鐵架臺、鐵夾等裝置已略去,a、b為活塞)。

⑴當關閉活塞b,打開活塞a時,可分離得到        (寫化學式,下同)。
⑵然后關閉活塞a,再打開活塞b,又可分離得到      
Ⅲ.對于A裝置中反應后得到的紅色固體(此時氧化銅已全部反應完),
小明進行了以下探究
【查閱資料】①氧化銅經一氧化碳還原不僅能生成銅,還可能生成氧化亞銅(化學式為Cu2O)。②Cu2O是不溶于水的紅色固體,在酸性溶液中,可發生反應生成Cu2+和Cu。
【提出猜想】氧化銅經一氧化碳還原所得到的紅色固體中除Cu外還可能含有Cu2O。
【進行實驗】小明設計了一個最簡單的實驗方案證明自己的猜想。
實驗步驟
 
實驗現象與結論
 
化學方程式
 

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

某品牌純堿中含有少量氯化鈉.某化學探究小組為了測定該純堿的純度(即碳酸鈉的質量分數),組內一同學設計了如下實驗:
【設計實驗方案】
實驗裝置(如圖2所示,固定裝置略去);

需要測定的實驗數據:純堿樣品的質量;實驗前、后裝置(包括氫氧化鈉固體)的總質量.
(1)A裝置中反應的化學方程式為                       ;為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應,其操作是                                   
(2)B裝置的作用是          ;C裝置中反應的化學方程式為           
(3)補充D裝置                 (簡要敘述或畫出裝置示意圖).
【交流與表達】
(4)有同學認為圖2所示實驗裝置會造成測得純堿的純度偏低,原因是           
(5)為了克服圖2裝置的不足,有同學提出,還應增加圖1裝置與A裝置連接(A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞),在反應前、后用圖1裝置分兩次緩緩鼓入足量空氣.
①反應前,斷開B、C裝置之間的連接,用圖1裝置鼓入空氣的作用是          
②反應后,用圖1裝置鼓入空氣的作用是                                
③在A裝置中的反應發生時,開關R處于關閉狀態,其原因是                
【數據處理】
(6)稱得的純堿樣品質量為10.8g,實驗前、后C裝置的總質量分別為75.2g和79.6g,純堿的純度為    %(計算結果保留小數點后一位).
【反思與評價】
(7)能否用稀鹽酸代替稀硫酸?同學們經過討論認為不能,理由是               
(8)改進后的實驗裝置能減少測定的誤差,原因是①反應生成的CO2盡可能被C裝置吸收;②                                 

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(2012?鹽城)我市正在積極打造“海鹽文化之都”.食鹽是生活必需品,也是重要的化工原料.
(1)某學習小組進行粗鹽提純實驗,主要經過以下操作步驟:稱量→溶解→   →蒸發→再次稱量→計算產率.在蒸發操作中使用到玻璃棒,作用是           .實驗結束后,該小組發現所得食鹽產率明顯低于其他小組,其原因可能是      
A.粗鹽未充分溶解就過濾
B.傾倒時,有部分氯化鈉溶液濺出
C.蒸發后,所得的精鹽較潮濕
(2)電解飽和食鹽水可以得到多種化工產品,主要過程如下:

①氣體A是密度最小的氣體,該氣體的名稱為     ,寫出一個由酸D轉化為氣體A 的化學方程式      ,該反應是      (填“放熱”或“吸熱”)反應.
②電解后生成的堿B的化學式為      ,你猜想的依據是         

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

(2012?鹽城)某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究.
[查閱資料]
名稱
食用純堿
食用小蘇打
主要成分
Na2CO3
NaHCO3
酸堿性
水溶液顯堿性
水溶液顯堿性
熱穩定性
受熱不分解
270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水
(1)探究兩者水溶液酸堿性的差異
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液,發現兩者都變   色,但食用純堿溶液中顏色更深,由此推測可能   溶液堿性更強.小歡認為要比較兩種溶液的堿性強弱,可直接用       進行測定.
(2)驗證兩種粉末的穩定性
在老師的指導下,該小組按如圖1裝置進行實驗操作,觀察到    (填“甲”或“乙”)燒杯中澄清石灰水變渾濁,試管中發生反應的化學方程式為           ,裝置中棉花的作用是                      
(3)測定食用純堿粉末的純度
取食用純堿粉末試樣,利用如圖2裝置進行實驗測定.

數據記錄如下:
稱量項目
稱量時間
質量/g
試樣
 
11.0
裝置+稀鹽酸
 
160.0
裝置+稀鹽酸+試樣
反應開始后20s
167.0
裝置+稀鹽酸+試樣
反應開始后30s
166.6
裝置+稀鹽酸+試樣
反應開始后90s
166.6
②通過計算確定食用純堿粉末中Na2CO3的質量分數.(寫出計算過程,結果保留一位小數.)
③如果測得的結果比實際純度高,可能的原因是                    .(答一種即可)

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

某同學為驗證炭在氧氣中不完全燃燒的產物既有CO又有CO2,設計如圖所示流程進行實驗,根據所學知識回答相關問題.

(1)按上面連接好裝置,在裝入藥品之前,必須進行的操作是         
(2)B裝置中NaOH濃溶液的作用是             
(3)實驗開始時,必須先通入混合氣體一段時間再點燃酒精噴燈加熱,目的是      
(4)根據設計意圖,觀察到      (填寫實驗現象)時,證明混合氣體中既有CO又有CO2
(5)從環保角度分析,該流程設計中的一處明顯不足是             

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

造成酸雨的主要物質是二氧化硫(SO2),某興趣小組的同學收集某地剛降到地面的雨水進行實驗.
【相關信息】①用pH計(測pH的儀器)每隔幾分鐘測一次pH,其數據如下表所示:
測定時間
5:05
5:10
5:15
5:20
5:25
5:30
5:35
PH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
③BaSO3不溶于水,但能跟稀鹽酸反應,BaSO4既不溶于水,也不與稀鹽酸反應
【分析討論】①酸雨能使土壤酸化,農業上常用          中和酸性土壤.
②酸雨能腐蝕金屬制品,請寫出一種防止室外金屬被腐蝕的方法         
③收集的酸雨樣品放置一段時間后pH減小,原因是SO2與H2O反應生成H2SO3被氧化為H2SO4,請寫出H2SO3被氧化生成H2SO4的化學方程式                
【提出猜想】同學們對收集到的酸雨樣品的溶質進行猜想:
猜想I:酸雨中溶質為H2SO3
猜想II:酸雨中溶質為H2SO4
猜想III:酸雨中溶質為           
【實驗探究】向收集的酸雨樣品中滴加過量的Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,過濾,向沉淀中加入足量的稀鹽酸,請完成下表:
現象
結論
①如果沉淀沒有溶解
則猜想  正確
②如果沉淀全部溶解,并放出有刺激性氣味的氣體
則猜想  正確
③如果                              
則猜想III正確
【拓展延伸】酸雨中含有的酸除了上面的H2SO3和H2SO4以及空氣中CO2與H2O反應生成的H2CO3外,還可能含有的酸根是  

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

(2012?江西)下列實驗方案合理的是
選項
實驗目的
所用試劑或方法
A
除去氧化鈣中碳酸鈣
加水溶解過濾蒸發
B
測定溶液的酸堿度
紫色石蕊試液
C
軟化硬水
煮沸
D
驗證鎂銅銀的金屬活動性
                  
 

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同步練習冊答案
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