日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

某校化學興趣小組設計用下圖所示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數。[查閱資料]：①Fe與濃H₂SO₄反應，加熱，有SO₂生成；②C與濃H₂SO₄反應，加熱，有CO₂和SO₂生成；③SO₂可使澄清石灰水變渾濁；④SO₂可使品紅溶液的紅色褪去，而CO₂不能；⑤SO₂可與酸性KMnO₄溶液反應使其褪色，而CO₂不能；⑥堿石灰的主要成分為NaOH和CaO。

[實驗探究]稱取mg鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E裝置并稱重，E增重bg。下列對實驗結果分析正確的是

A．B裝置作用是為了除去反應中生成的SO2

B．依據實驗數據計算得出鐵的質量分數為(3b－11m)/11m

C．裝置內的CO2難以趕盡，E質量偏小，導致鐵的質量分數偏小

D．SO2未被酸性KMnO4除盡也可能會引起鐵的質量分數偏小

（6分）以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據。

實驗序號	H2O2溶 液濃度%	H2O2溶液體積/mL	溫度℃	MnO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	15	1	20	0	4	96.50
④	30	5	35	0	2	49.21
⑤	30	5	55	0	2	10.76

 
（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與             有關；
（2）從實驗  和   對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：         ；
（3）通過實驗②和③比較可知，使用         對化學反應速率影響很大。
（4）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減緩反應速率，可加適量的水稀釋，產生
氧氣的總重量         （選填“減小”或“不變”或“增大”）。

下列現象中，與蠟燭燃燒時所觀察到的現象不符的是：

A．發出黃白色的火焰

B．火焰上方如果罩一干燥燒杯時能發現燒杯內壁上有水珠

C．蠟燭靠近火焰處熔化變成液體

D．蠟燭燃燒時濃煙滾滾

（10分）小明對媽媽殺魚時從魚肚內取出的鰾產生了興趣，他確定了“探究鰾內氣體體積和成分”作為研究性學習的課題。小明通過查閱有關資料獲知：這種魚鰾內氧氣約占1/4，其余主要是二氧化碳（二氧化碳能溶于水）和氮氣。探究分兩步進行。
（1）測量鰾內氣體體積。小明設計了兩種方法:
A.用醫用注射器抽取鰾內氣體，測量其體積；
B.在水下剌破鰾，用排水集氣法收集鰾內氣體并測量其體積（如圖）。

你認為兩種方法中合理的是                     ；
（2）探究鰾內氣體的成分。給你兩集氣瓶的鰾內氣體，請你幫助他設計實驗驗證假設。

驗證	方 法	現 象
鰾內含O2
鰾內含CO2

（8分）學習酸堿中和反應時，甲乙兩同學對其產生探究興趣。
⑴甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發燙，于是他得出酸堿中和反應是放熱反應的結論。乙同學認為甲同學推理不合理，理由是     。
⑵乙同學為了驗證甲同學的結論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質量的變化如圖所示：
①由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是    （填 “放熱”或“吸熱”）反應，B點表示的含義是   。

②從A到B過程中，燒杯中溶液pH逐漸   。到達C時溶液中溶質有    。
⑶丙同學將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產生，他認為氫氧化鈉溶液已經變質。請你分析變質的原因（用化學方程式表示）    。
⑷丁同學認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現象，于是他想借助下列物質來驗證反應是否真的發生，你覺得可行的是    

A．BaCl2

B．pH試紙

C．紫色石蕊溶液液

D．無色酚酞溶液

（14分）某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。
【產品原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品——純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。
生產原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃晶體和NH₄Cl溶液，反應的化學方程式為：                 ；后分離出NaHCO₃，加熱制得純堿。
【生產流程】

△

【相關資料】

⑴ NH₄Cl      NH₃↑+HCl↑
⑵已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【問題討論】
⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為    。反應①中發生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：   ，反應①加適量的鹽酸，適量是指      。
⑵檢驗揮發性氣體C的方法      。
⑶上述生產流程中可循環使用的是          （填序號）。
A．揮發性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH₄Cl
【組成確定】
⑴稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
⑵另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質      （寫化學式）。
【含量測定】

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
固體混合物溶液質量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl2溶液質量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質量	4g	ｍ	10g	10g

 
稱取該純堿樣品44 g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的CaCl₂溶液，實驗數據見表：
請分析表中數據回答并計算：
⑴ｍ=       g；
⑵在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數是多少？(要求寫計算過程，結果保留0.1%)
【總結反思】
請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為    品，在上述純堿含量測定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測定誤差會減小。

（1）為測定空氣中氧氣的含量，小華同學設計了如圖15甲所示的實驗方案：在一個隔熱效果良好的容器上方安裝一個可自由上下移動的活塞（活塞質量忽略不計，起始位置在5刻度處）。加熱容器，使白磷燃燒。待反應完全，容器冷卻至室溫后，活塞最后停在刻度          處。有位同學用木炭取代白磷來進行實驗，結果實驗失敗，請你分析實驗失敗的原因是                                                       。 
（2）為證明CO₂能與NaOH溶液反應，小明同學設計了如圖15乙所示的實驗方案：從左端導管處通入CO₂氣體，若觀察到____________________________的現象，證明CO₂與NaOH溶液發生了反應。小軍同學認為也可通過向CO₂與NaOH溶液反應的生成物中加入一種試劑的方法來證明，他加入的這種試劑可能是____________。

（2分）（2012?赤峰）科學探究常用到推理的方法，根據下列實驗事實推出的結論正確的是（　　）

編號	實驗事實	實驗結論
A	某物質常溫下是固體	該物質一定是晶體
B	某物質可以導電	該物質一定是金屬單質
C	某反應有二氧化錳生成	該反應中二氧化錳一定是催化劑
D	某溶液與碘在一起顯藍色	該溶液中一定含有淀粉

（3分）（2012?赤峰）為了探究溶質在水中溶解速率的影響因素，某學習小組設計了如下實驗：

下列說法中正確的是（　　）

A．對比實驗①和②，可探究水的溫度對溶質在水中溶解速率的影響．

B．對比實驗②和③，可探究水的溫度對溶質在水中溶解速率的影響．

C．對比實驗②和③，可探究固體溶質的形態對溶質在水中溶解速率的影響．

D．對比實驗①和③，可探究固體溶質的形態對溶質在水中溶解速率的影響．

（9分）（2012?赤峰）在學完“二氧化碳性質的探究”后，小明同學覺得按照課本實驗（圖①）不能完全說明是什么物質使紫色石蕊溶液變紅色，他和小娜同學進行了如下實驗探究：

【猜想與假設】
猜想一：水使紫色石蕊溶液變紅
猜想二：二氧化碳使紫色石蕊溶液變紅
猜想三：二氧化碳與水反應生成的新物質使紫色石蕊溶液變紅
【查閱資料與實驗準備】
（1）將紙條浸泡在紫色石蕊溶液中，晾干后可制得紫色石蕊試紙．
（2）自制的紫色石蕊試紙遇酸變紅色，遇堿溶液變藍色．
【設計與實驗】
小明同學設立了實驗裝置如圖②．
圖中b紫色石蕊試紙，纏繞在小試管上．
（1）猜想　_________　不正確．
（2）打開活塞K，滴入稀硫酸，觀察并解釋實驗現象：
①試紙b沒有明顯變化，得出結論：猜想　_________　不正確．
②試紙a、c由紫色變為紅色，得出結論：　_________　（用化學方程式表示）猜想　_________　正確．
③試紙　_________　首先變色，其原因是　_________　．
【交流與反思】
小娜同學認為，上圖裝置還可以同時驗證：①二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；②二氧化碳不能燃燒不支持燃燒．
為了完成小娜同學的兩個驗證實驗，請你對上面的實驗裝置進行簡單的改進：　_________　．