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下表是研究性學習小組研究影響過氧化氫分解速率的因素時采集的一組數據：用10mL 過氧化氫溶液制取150mL氧氣所需的時間（秒）

濃度 反應條件	30% H2O2	15% H2O2	10% H2O2	5% H2O2
無催化劑、不加熱	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應
無催化劑、加熱	360s	480s	540s	720s
MnO2催化劑、不加熱	40s	60s	120s	180s
MnO2催化劑、加熱	10s	25s	60s	120s

（1）該研究小組在設計方案時，考慮了       、       、       等因素對過氧化氫分解速率的影響。
（2）從上表的數據中，你能得出什么結論？
①                                                                  
②                                                                  

某小組同學在實驗室中發現一袋包裝破損的漂白粉。
【提出問題】袋中漂白粉是否失效、現有成分是什么？
【查閱資料】
①漂白粉：是Ca(ClO)₂、CaCl₂和Ca(OH)₂的混合物，其有效成分是Ca(ClO)₂；Ca(ClO)₂可溶于水，在空氣中即可發生反應Ca(ClO)₂ + H₂O + CO₂ = CaCO₃↓ + 2HClO。
②HClO：有漂白作用，如能使紅墨水褪色；不穩定，分解生成HCl和O₂。
③CaCl₂：易溶于水，溶液呈中性；CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl。
實驗1：漂白粉是否失效？

實驗操作	實驗現象	實驗結論
向燒杯中加入適量樣品，加水后通入適量的CO2氣體，再滴加一滴________	________	漂白粉已失效

實驗2：失效后的漂白粉成分是什么？
【進行猜想】
猜想一：CaCO₃；                  
猜想二：CaCl₂和CaCO₃；
猜想三：CaCl₂和Ca(OH)₂；         
猜想四：CaCl₂和CaCO₃和Ca(OH)₂。
【實驗記錄】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量樣品放入試管中，加入一定量的鹽酸	有氣泡出現	猜想二成立
②取少量樣品放入試管中，加入適量水，靜置后向上層清液中滴加________	________
③________	________

【實驗反思】
（1）猜想一肯定是不正確的，理由是________。
（2）漂白粉中氫氧化鈣最終可能轉化為________（填字母序號）。
A．CaCO₃          B．CaCl₂          C．Ca(ClO)₂

（5分）某興趣小組在學習“滅火器原理”后，設計了如下圖所示實驗，對反應后錐形瓶中殘留液體進行了探究。

滅火器原理
【提出問題】廢液中所含的溶質是什么？
【猜想與假設】
猜想Ⅰ：廢液中的溶質是NaCl和HCl。
猜想Ⅱ：廢液中的溶質是NaCl和Na₂CO₃。
猜想Ⅲ：廢液中的溶質只有（1）       。
【實驗與探究】
（2）為驗證猜想Ⅱ成立，可選用     試劑，觀察到的實驗現象是：             。
（3）為驗證猜想Ⅲ成立，小勇同學取少量廢液于試管中，滴加AgNO₃ 溶液，產生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。于是小勇認為猜想Ⅰ正確，請你對小勇得出的結論進行評價，
                。
（4）CO₂能滅火利用了其                     的化學性質。

（7分）請回憶“復分解反應發生條件”的活動與探究，并結合酸、堿、鹽的性質完成下列各題。
（1）NaNO₃屬于       （填“酸”、“堿”或“鹽”），NaNO₃在水中能解離出Na⁺和    。
（2）HCl溶液和NaOH溶液能發生復分解反應是因為生成物中有水；HCl溶液和K₂CO₃溶液能發生復分解反應是因為生成物中有水和氣體；AgNO₃溶液和NaCl溶液能發生復分解反應是因為生成物中有     。
（3）下列幾組物質混合能發生復分解反應的有     。
A．NaCl溶液和KNO₃溶液
B. BaCl₂溶液和稀硫酸
C. NaOH溶液和K₂CO₃溶液
（4）有一包含有MgCl₂、CaCl₂和少量泥沙的粗鹽，要除去其中的雜質，得到純凈的NaCl
晶體設計了如下實驗：
步驟一：將粗鹽放入燒杯中，加適量水充分溶解后進行過濾。
步驟二：將步驟一得到的濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾。
步驟三：將步驟二得到的濾液中加入過量的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾
步驟四：將步驟三得到的濾液中加入過量的稀鹽酸，充分反應后進行蒸發。
根據以上實驗步驟回答下列問題：
①過濾操作中玻璃棒的作用是    。
②步驟二中加入過量的氫氧化鈉溶液的目的是                                 。
③步驟四中加入了過量的稀鹽酸，無需另加試劑，只進行蒸發操作就可得到純凈的NaCl晶體，是因為                                 。

（10分）初中化學課上，同學們利用下列實驗探究堿的化學性質：

（1）A實驗中反應的化學方程式為________________________________________。
（2）C實驗中觀察到的現象是____________________________________________。
（3）實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發現廢液渾濁并顯紅色。
【提出問題】 廢液中含有什么物質？
【假設猜想】 通過分析上述實驗，同學們猜想：廢液中除酚酞、碳酸鈣及水以外一定含有___________。
老師問：廢液中還可能有什么物質？引發了同學們熱烈討論，下面是大家的發言：

學生甲	可能有Ca(OH)2、NaOH	學生丙	可能有Ca(OH)2、CaCl2
學生乙	可能有NaOH、Na2CO3	學生丁	可能有Na2CO3
學生戊	可能有NaOH	……	…………

 
【實驗驗證】 同學們對可能含有的物質進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，紅色褪去。
【結論】上述濾液中，還含有________，沒有______________________。

小明同學在“金屬拓展閱讀”活動中了解到：金屬鈉在常溫下與水劇烈反應能生成一種可燃性氣體。教師結合小明已有知識設計了下圖所示裝置進行實驗。
【小資料】金屬鈉一般存放在煤油中或用石蠟封存，煤油的密度為0.8g/mL。
（1）問題：采取上述保存金屬鈉的方法中，煤油或石蠟的作用是              。

（2）實驗過程

	操作	現象及解釋
①	打開止水夾a及分液漏斗活塞，待液體充滿大試管后，關閉止水夾a及分液漏斗活塞。	液體分層，鈉熔成銀白色小球，在液體分層的界面上方跳動，產生大量氣泡，下層溶液變成紅色，并逐漸被壓入B中。金屬鈉的物理性質（寫出一點即可）                。
②	打開止水夾b，待B中部分溶液進入C中，迅速關閉止水夾b。	反應的化學方程式為
③	打開止水夾c。	溶液紅色消失。 反應的化學方程式為                    。
④	將燃著的木條伸到導管尖嘴處，打開止水夾a； 在火焰上方罩一個干冷的燒杯。	氣體燃燒，產生淡藍色火焰 燒杯內壁有無色液滴生成，A中氣體為氫氣。

（3）反思分析
金屬鈉與水反應的化學方程式為                           ；
反應結束，C中溶液的溶質是（指示劑除外，寫出所有可能）                       。

甲、乙兩個實驗小組利用下圖裝置（夾持裝置已略去），做了一個興趣實驗，證明了二氧化碳與氫氧化鈉的反應產物中有碳酸鈉生成。

他們的實驗步驟如下：
①在玻璃管中加入石灰石和稀鹽酸，在氣球中收集二氧化碳氣體；
②使玻璃管中的液體流入燒杯。并用清水沖洗玻璃管；
③向玻璃管中加入氫氧化鈉溶液，使它與氣球中的二氧化碳反應；
④使玻璃管中的液體流入燒杯。
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中反應的化學方程式         。
（2）在步驟①的操作中，先在玻璃管中加入石灰石，關閉K2，打開K1和K3，從分液漏斗中加入稀鹽酸，然后的操作是____________。
（3）在步驟④中，甲乙兩組觀察到了不同的現象。甲組發現燒杯中液體變渾濁；乙組發現燒杯中產生了大量氣泡。兩組產生不同現象的原因是        。
（4）實驗過程中，同時打開K1、K2才可以使玻璃管中的液體流出。若關閉K1、K3，只打開K2，一段時間后液體不再流下。其原因是__________。

在小組活動中，王老師演示了一個實驗：將烘干的碳酸鎂與鋅粉按照一定比例研細混勻，按照圖1進行實驗。然后指導同學們對碳酸鎂與鋅粉發生的反應進行了實驗探究。
【查閱資料】部分含有鎂、鋅元素物質的相關性質。                 
①氧化鎂、氧化鋅：均為白色固體，均與鹽酸反應，生成無色鹽溶液。
②碳酸鎂、碳酸鋅：均為白色固體，均與鹽酸反應，生成無色鹽溶液和二氧化碳氣體。
【實驗探究】
（1）實驗一：碳酸鎂與鋅粉反應的氣體產物是什么？

序號	實驗操作	實驗現象
①	收集兩瓶氣體，蓋好玻璃片。向其中一瓶迅速倒入少量澄清石灰水，蓋好振蕩。	無明顯現象。
②	將另一瓶氣體點燃，待火焰熄滅后，迅速倒入少量澄清石灰水，蓋好振蕩。	氣體安靜燃燒，火焰呈藍色，澄清石灰水變渾濁。

結論：碳酸鎂與鋅粉反應的氣體產物是        。②中氣體燃燒的化學方程式為         。
  
圖1                                      圖2
（2）實驗二：碳酸鎂與鋅粉反應的固體產物是什么？
王老師將剩余固體分成2份，由甲、乙兩組同學進行探究。
甲組同學將剩余固體直接按照圖2進行實驗，觀察到A中有大量氣泡生成，B中的澄清石灰水變渾濁，將產生的氣體在C處驗純后點燃，觀察到淡藍色火焰。C處點燃的氣體是        （填化學式）。甲組同學獲得結論：該反應的固體產物是碳酸鋅和鎂。
乙組同學將剩余固體先進行了處理，然后也按照圖2進行了實驗，觀察到A中固體溶解，生成無色溶液，B中沒有明顯變化。他們對剩余固體的處理操作是        。乙組同學利用質量守恒定律和實驗現象，分析碳酸鎂與鋅粉發生反應后的固體產物是氧化鋅和氧化鎂，其理由是       。
（3）實驗反思：老師看到兩組同學的實驗報告后，確定乙組的結論是正確的，碳酸鎂與鋅粉反應的化學方程式為         。同學們對甲組的實驗過程再次進行了分析，由B、C處產生的現象，可以說明甲組放入試管A中的固體成分含有      。

化學興趣小組同學們在課外活動中設計了以下實驗研究某混合氣體的組成。
（1）第一組：取三支試管，在其容積的二分之一處做標記。分別充滿氣體（甲為CO₂，乙為A氣體，丙為CO₂和A的混合氣）后倒扣在NaOH溶液中。最終觀察到的實驗現象如圖所示（壓強差忽略不計）。

據此推測：氣體A的化學性質有          　。
（2）第二組：同學們利用下圖所示的裝置進行實驗。

實驗步驟：關閉止水夾，向充滿丙的集氣瓶中注入10 ml NaOH溶液（足量），充分反應后，冷卻至室溫，打開止水夾。觀察到的實驗現象是      　。實驗過程中發生反應的化學方程式為_____________________、____________________________。

過氧化鈉(Na₂O₂)是一種淡黃色固體。在一次科技活動中，化學興趣小組設計了如右圖所示的實驗，其中A、C是包有過氧化鈉的棉花，B是未包過氧化鈉的棉花。實驗中觀察到A、C棉花依次燃燒，B棉花未燃燒。

（1）B棉花起的作用是_________________。
（2）棉花能燃燒，除了滿足棉花是可燃物之外，還需滿足_____________________ 的條件。
【提出問題】上述實驗中是如何給棉花提供燃燒條件的？
【查閱資料】1．Na₂O₂與稀鹽酸反應時，生成NaCl、H₂O和O₂。
2．在常溫下Na₂O₂與CO₂、H₂O均能發生化學反應。
3．無水硫酸銅為白色固體，吸水后變為藍色。
【實驗設計】經過討論，小組同學設計用下圖所示裝置進行實驗探究。

【實驗步驟】①檢查整套裝置的氣密性；
②把相關的試劑放入對應的儀器內；
③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；
④一段時間后，在P處放置一根帶火星的木條，觀察現象。
【實驗現象】①無水硫酸銅沒有變藍色；
②___________________________________；
③___________________________________。
【實驗分析】
（3）B裝置的作用是______________________。
（4）D裝置中產生現象的原因是                          。
【實驗結論】①Na₂O₂和CO₂反應產生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件。
②Na₂O₂和CO₂反應過程中伴隨能量變化，使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件。
【拓展提高】①Na₂O₂和CO₂反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，學生甲認為生成的固體是NaOH，學生乙認為是Na₂CO₃，同學們經思考后認為　　 　　同學的猜想是錯誤的，理由是　                                     　　。
②寫出Na₂O₂和CO₂反應的化學方程式   　　                         。