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印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl₃溶液。已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，Fe+2FeCl₃=3FeCl₂。現將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關于燒杯中物質組成的說法正確的是

A．溶液中一定含FeCl2，固體一定含銅

B．溶液中一定含FeCl2，固體一定是鐵和銅

C．溶液中一定含FeCl3，固體一定是鐵和銅

D．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固體一定含銅

（5分）某校化學小組同學發現水田或池塘里常常不時地冒出一些氣泡，他們為了弄清這種氣泡的成分，做了以下實驗。
（1）甲同學在用木棍攪動水田中的淤泥，并將裝滿水的集氣瓶倒置于水中的氣泡上方，收集氣體，如此重復幾次后集滿了兩瓶氣體。
（2）乙同學將其中一個集氣瓶的玻璃片移開少許，向瓶中加入澄清石灰水，蓋好玻璃片反復振蕩，發現澄清石灰水變渾濁，說明氣體中有         ；然后移開玻璃片，立即用燃著的木條靠近瓶口，剩余氣體燃燒起來，他認為該氣體中可能含有甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為     ；丙同學認為此現象不足以說明甲烷的存在，原因是     。
（3）為了驗證這種可燃性氣體含有碳元素和氫元素，丙同學把另一瓶氣體組裝為如右圖所示的裝置，旋開活塞放水到集氣瓶中，用燃著的木條靠近導管的尖嘴處，氣體燃燒起來。緊接著的操作、現象和判斷是：①用內壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩于火焰上方，石灰水變渾濁，說明該氣體中含碳元素；②           。

干燥管中的堿石灰（CaO和NaOH固體的混合物）所起的作用是        。
為準確測定氣體成分，小組同學將在老師的指導下，對該氣體進行后續研究。

（8分）隨著人們生活水平的提高，人們對于食品不但要求營養，更要求健康。市場上出現了一些不添加防腐劑的綠色食品，這種食品中有一個單獨包裝的保鮮劑，不會危害食品安全。某同學找來一種在空氣中放置一段時間的食品保鮮劑，對它進行探究。
【查找資料】
（1）食物腐敗是因為微生物在食物上生長。如右圖所示，微生物只要得到養分，再加上充足的氧氣和水，在適當的條件下就會迅速生長。因此，只要缺少一種條件，就可以防止食物腐敗。

（2）常見的具有吸水性的物質有以下幾種：
①濃硫酸    ②生石灰    ③氫氧化鈉固體    ④鐵粉
⑤硅膠（化學式SiO₂●nH₂O，無色透明粒狀固體，無毒無害）
【活動與探究】
（3）初步探究：你認為①～⑤的物質中，不適合做食品干燥劑的是           ，理由是         。
（4）實驗探究：

實驗	操作	主要現象	結論與解釋
實驗1 初步判斷	打開這種保鮮劑的包裝袋，取少量樣品于試管中，進行觀察。	該樣品為白色固體。	該保鮮劑一定不是
實驗2 對該保鮮劑的有效性進行探究	向實驗1的試管中加入適量的水，振蕩。	形成白色渾濁液體， 試管壁發熱。	結論與相關反應方程式                     。
實驗3 對該保鮮劑的成分進行探究	過濾實驗2所得液體，向濾液中通入二氧化碳。	溶液變渾濁。	該保鮮劑中一定含有的物質是    ，對于實驗3不能確定的物質是      。
	將濾渣放入另一試管中，加入足量稀鹽酸。	有氣泡產生。

【活動反思】
（5）對于實驗3不能確定的物質，某同學經過仔細研究，認為直接取原固體滴加酚酞溶液，通過觀察顏色變化即可確定是否含有該物質，你認為這種方法是否合理？說明理由        。
（6）請根據食物腐敗的條件分析，我們除可以使用這些保鮮劑外，還可以采用的保鮮方法是         。（寫出一種即可）

（6分）下面是某興趣小組同學做的3個小實驗。根據實驗內容回答下列問題。

序號	實驗裝置	實驗操作	實驗現象、解釋或結論
（1）		①關閉活塞K,給木炭加熱。 ②熄滅酒精燈,待木炭冷卻后,打開活塞K,通入氧氣。 ③點燃酒精燈,給木炭加熱。	①木炭不燃燒。 ②木炭不燃燒。 ③木炭燃燒。 由此說明可燃物燃燒的條件是   。
（2）		打開分液漏斗的玻璃塞和活塞K，將稀硫酸注入小試管中。	觀察到的現象是    ，由此說明二氧化碳的性質是        。
（3）		打開分液漏斗的玻璃塞和活塞K，將水注入人字形管中。	觀察到的現象是   ，出現此現象的原因是        。

 

（8分）疊氮化鈉(NaN₃）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某化學小組同學對其進行下列研究。
【查閱資料】
①NaN₃受撞擊會生成Na、N₂。  
②NaN₃遇鹽酸、H₂SO₄溶液無氣體生成。
③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物。
④NaN₃的制備方法是：將金屬鈉與液態氨反應制得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應可生成NaN₃、NaOH和氨氣（NH₃）。
【問題探究】
（1）汽車經撞擊后，30毫秒內引發NaN₃迅速分解，寫出該反應的化學方程式     。
（2）工業級NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是（用化學方程式表示）  。   
（3）為測定某工業級NaN₃樣品中含有Na₂CO₃的質量分數，化學小組同學設計了如下實驗裝置。

①小明同學認為通過測定裝置Ⅰ中反應前后B的質量差，再通過相應計算，就可測定Na₂CO₃的純度，小組內同學通過討論認為不可以，其理由可能是     。ⅠⅡ
②小剛同學在大家討論的基礎上，設計了裝置Ⅱ。請分析：裝置Ⅱ中A的作用是_____；若無裝置C，對測定結果造成的影響是     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；裝置E的作用是     。
③根據裝置Ⅱ，小組同學設計的實驗步驟有：a．稱量裝置D。b.稱量樣品，檢查裝置氣密性。c.打開彈簧夾，鼓入空氣。d.打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞和玻璃塞。其正確順序為　　　　（填字母序號，可重復）。

（6分）實驗與探究

實驗現象	結論
把一只干燥的冷燒杯罩在酒精燈上，觀察到燒杯內壁出現水霧	說明酒精燃燒時生成了____________
用手觸摸上一步驟中的燒杯底部，感覺_______________	說明酒精燃燒時有___________放出。
用塑料軟管向一杯盛有澄清石灰水的燒杯內吹氣，發現石灰水變渾濁	說明呼出的氣體中含有___________

 

（6分）根據下列三組實驗回答問題。

（1）圖中儀器a的名稱是      ；三組實驗都用到的玻璃儀器是      。
（2）指出甲實驗中不正確的操作       。
（3）乙實驗中，燃燒匙中裝入的藥品應為      ，其反應的實驗現象是      。
（4）丙實驗中，正確的操作順序為（填序號）：⑤→     →     →     → ②。

（5分）某化學小組對“SO₂能否與H₂O反應生成酸”的課題開展探究。
【查閱資料】
（1）SO₂有毒，常溫下是一種無色氣體，易溶于水。
（2）酸能使藍色的石蕊試紙變成紅色。
【實驗過程】
（1）常溫下，實驗室用稀硫酸與固體亞硫酸鈉反應制取SO₂。下列氣體的制備裝置能用于制備SO₂的是       （填序號）。
A．加熱高錳酸鉀制氧氣  
B．稀鹽酸與大理石反應制二氧化碳
C．過氧化氫分解（二氧化錳作催化劑）制氧氣
（2）右圖A中，實驗時，A中藍色石蕊試紙的顏色始終沒有變化，由此得出的結論是     。
（3）右圖B中，在通入SO₂之前，將滴管內的水滴到試紙上， 試紙顏色沒有發生變化，
由此得出的結論是     ，當有SO₂通過時，濕潤的藍色石蕊試紙變紅，由此得出的結論是     。

（4）該實驗中尾氣處理的方法是：將其通入        溶液中。

（8分）為探究四瓶未知無色溶液的成分，甲、乙、丙三組同學分別設計了如下實驗。已知四種溶液分別是Na₂CO₃、NaOH、Ca(OH)₂和稀鹽酸中的一種。
【實驗過程】
甲組實驗方案：將四瓶溶液標號分別為1、2、3、4，只利用紫色石蕊溶液進行實驗。

實驗步驟和操作	實驗現象和結論
（1）如圖所示：	① 2號溶液由無色變為紅色， 則2號溶液是       ② 另三支試管中溶液均由無色變藍色
（2）另取1、3、4號溶液，分別滴加2號溶液	① 3號溶液中有氣泡放出， 則3號溶液是         ② 另外二支試管中溶液無明顯變化
（3）另取1、4號溶液，分別滴加	①1號溶液中有白色沉淀析出， 則反應的化學方程式為        ② 另一支試管中溶液中無明顯變化

 乙組實驗方案：不用其他試劑進行實驗。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
任取三種溶液于三支試管中，分別滴加第四種溶液	①一支試管中有氣泡放出 其余二支試管中溶液無明顯變化	① 第四種溶液為稀鹽酸
	② 一支試管中有白色沉淀析出， 其余二支試管中溶液無明顯變化	② 第四種為Na2CO3溶液
	③ 三支試管中溶液均無明顯變化	③ 第四種為NaOH溶液

【實驗分析】
經過交流后，發現實驗結論    （填序號）是不正確的；若該結論作正確，對應的實驗現象應是      。
丙組實驗方案：將四種溶液編號為1、2、3、4，不用其他試劑進行實驗。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
如圖所示：	①A、B、C均無明顯變化 ②D中有沉淀析出	標號為1、2、3、4的溶液依次為（用化學式表示）：        或

 

下表所給出的各組概念中，不符合右圖所示從屬關系的是

	X	Y	Z
A	飽和溶液	溶液	混合物
B	氧化物	化合物	純凈物
C	中和反應	復分解反應	化學反應
D	稀有氣體元素	金屬元素	元素