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進行化學探究是學好化學的一個重要手段。下列因素與化學探究有關的是（  ）
①提出合理假設或猜想  ②設計探究實驗步驟  ③詳實記錄實驗現象和相關數據  ④合作進行化學實驗    ⑤形成總結性報告

A．①③⑤

B．①②③

C．①②③⑤

D．①②③④⑤

 一次實驗結束時，小李忘記將酒精燈帽蓋上，第二天再去點燃時，怎么也點不著，這是怎么回事呢？小李想探個究竟，于是便設計進行了下列實驗：
①檢查燈內是否還有足量的酒精，發現酒精量充足
②將燈內的酒精到出少量點燃，能很好的燃燒
③擠壓燈頭處的燈芯，很難擠出液體。點燃擠出的一滴液體，其不能燃燒
④將燈帽蓋好放置幾小時后，或直接在燈頭上滴幾滴酒精，再去點燃時，酒精燈能正常燃燒。
⑤去學校圖書室查閱了有關資料，記錄了如下有關的信息：
酒精（學名乙醇）是無色透明、具有特殊香味的液體。它易揮發，能與水以任意比例混溶，并能溶解多種有機化合物，…… 。實驗室酒精燈所用酒精一般是95%的工業酒精……。酒精的沸點為：78.5℃   水的沸點：100℃
請回答下列問題：
（1）通過實驗①能得出的結論是                                      。（2）小李設計進行實驗②的目的是                                    。
（3）實驗③擠出的一滴液體不能燃燒的可能原因是：
                                                                   。
（4）通過以上探究活動，小李最終可以得出的結論是：
                                                                   。

某同學對蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進行如下探究，請你填寫下列空格。

（1）取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它入水中，蠟燭浮在水面。
結論：石蠟的密度比水______________。
（2）點燃蠟燭，觀察到蠟燭的火焰分為外焰、內焰和焰心三層。把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中（如圖）約1s后取出，可以看到火柴梗的____________處最先碳化。（變黑）。
結論：蠟燭火焰的___________層溫度最高。
（3）再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內壁出現水霧。取下燒杯，迅速向燒杯內倒入少量澄清石灰水，振蕩。澄清的石灰水變渾濁。
結論：石蠟燒燃后的生成物有________和________。

過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體。在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na₂O₂固體的棉花放入了如圖1的實驗裝置中，當傾倒二氧化碳時，發現了                             現象；同時也驚奇地發現棉花團燃燒了起來。


【提出問題】棉花團為什么會燃燒起來呢？
【查閱資料】
（1）在常溫下Na₂O₂能和CO₂反應生成一種氣體和堿性物質。
（2）在常溫下Na₂O₂能和水發生反應： 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）無水硫酸銅為白色固體，吸水后變為藍色。
【設計實驗】經過討論后，小組同學設計了如圖2的實驗進行探究。
【實驗步驟】
①檢查整套裝置的氣密性；
②把相關的試劑放入對應的儀器內（D裝置的U型管內放有足量的Na₂O₂固體，燒杯內盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；
③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；
④一段時間后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現象。
注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發和空氣對實驗的影響。

【實驗現象】
①無水硫酸銅                  ；②帶火星的小木條復燃；③                    。
【實驗分析】
（1）“小木條復燃”說明Na₂O₂和CO₂反應生成了          ；實驗現象③說明該反應放出了熱量；同時棉花團是可燃物，棉花團因為同時滿足燃燒所需的三個條件，所以燃燒起來了。
（2）請你寫出Na₂O₂和CO₂反應的化學方程式                                               
【拓展提高】
同學們在實驗室發現一瓶放置了較長時間的過氧化鈉粉末，已知發生了部分變質，同學們取3.00g變質粉末決定探究其中的成分及其質量。
【提出問題】變質的過氧化鈉粉末中有哪些成分，它們的質量是多少？
【猜想與假設】（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是________________________的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物……
【設計實施方案】

實驗步驟	實驗現象
①取15 g變質粉末于一支大試管內，加入適量的水，共收集到1.6g氣體,然后用帶火星木條檢驗生成的氣體。	固體完全溶解，有氣泡產生，帶火星的小木條復燃
②繼續向上述試管中加入足量的石灰水，充分反應。	有白色沉淀生成
③將②中物質過濾，得到濾渣，將其洗滌、干燥并稱量，得固體5g。

 
【解釋與結論】同學們經過認真計算分析，確定了粉末中含有的成分及質量
計算過程：
【反思與評價】
（1）實驗室在保存過氧化鈉時應注意密封保存。
（2）有同學提出把第②步實驗中足量的石灰水改為足量氯化鈣溶液，至沉淀不再生成時過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液，若液體變紅，則證明原粉末中有NaOH。你認為該方案是否合理并說明理由                                               

松花皮蛋是我們喜愛的食品，某小組同學查閱資料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、純堿、食鹽等。同學們對料泥進行了如下探究：
探究一：料泥的主要成份

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
1、將皮蛋料泥的原料放入燒杯中，加適量的水攪拌、充分反應	試管外壁     ，有白色沉淀生成	濾渣中一定有             。
2、將上述燒杯中的物質過濾、洗滌，濾渣中滴加稀鹽酸	有氣泡冒出
3、取少量濾渣于試管中加水充分溶解，取上層清液滴加	上層清液由無色變成紅色
4、取濾液三份，分別滴加酚酞、稀鹽酸和通入CO2氣體	溶液變紅色、無明顯現象、有白色渾濁	濾液中的溶質一定有

回答下列問題：
（1）請寫出步驟①發生反應的化學方程式：               ；                    。
（2）由上述實驗現象推斷，料泥的主要成份是                               。
探究二：測定料泥的原料中生石灰的含量（假設每步都能反應完全）
查閱資料：CaCO₃+ CO₂+H₂O= Ca（HCO₃）₂
實驗步驟：
1．稱得料泥原料的樣品28g，放入燒杯中，加適量的水攪拌、充分反應。
2．向其中通入過量的CO₂，過濾，洗滌干燥后稱得濾渣為5g
回答下列問題：
（1）通入過量的CO₂原因是                                      。
（2）利用測得的數據計算出料泥原料中生石灰的質量分數（要求寫出計算過程）（3分）
思考：上述實驗方案                 （填合理或不合理）。如不合理，原因是         
                      ；求出的值             （填偏大或偏小）。
應用：你認為應該如何食用松花蛋？              ，原因是             。

鐵銹蝕是一個世界級難題，每年約有的鋼鐵因銹蝕而報廢。 
為探究鐵制品銹蝕的原因并尋求防銹措施，某興趣小組開展了以下探究活動：

查閱資料：影響鐵制品銹蝕的外部因素主要有空氣、水、酸性物質（包括一些酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫等）及溫度等等。
設計實驗：現有潔凈無銹的鐵釘、試管、經煮沸并迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣，組合成如圖所示三套裝置并放置一周。乙試管中植物油的作用是        。
現象與結論：一周后，      試管（填試管編號）中鐵釘銹蝕最嚴重，綜合以上三個實驗可知，鐵易與          等共同反應生成鐵銹。
反思與應用：自行車在使用過程中可采取哪些防銹措施（答一點）：          。在有效保護金屬資源的途徑中，除防銹外，我們還可采用      （填序號）。

A．不使用金屬	B．尋找金屬的代用品
C．回收利用廢舊金屬	D．合理有效地開采礦物

某學習小組將“從空氣中制取氮氣”作為研究課題，以下是他們的實驗方案：

A        B          C    
方案一：
(1)圖中裝置B的作用是                 ，裝置C的作用是                。
方案二：
(2)將空氣通過圖中A、B裝置后，收集于圖的廣口瓶中，用圖2裝置代替裝置C進行實驗。實驗中用紅磷而不用木炭的原因是                                 ；
(3)此法得到的氮氣不純，請你分析可能的原因是                               ；
(4)在工業上，分離空氣中的氮氣和氧氣是利用它們          的不同。

x氣體可能由CH₄、H₂、CO中的一種或幾種組成，某化學興趣小組的同學利用如下裝置進行實驗驗證該氣體的組成。(堿石灰的主要成分為NaOH和CaO)

(1)寫出CH₄燃燒的化學反應方程式____。
(2)填寫下列實驗報告。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
打開分液漏斗上端玻璃塞和下端活塞，____	若____	X氣體為H2
	若____	X氣體為CO

(3)若x氣體燃燒后有水和二氧化碳生成，則x氣體的組成可能為____。

某化學小組的同學用下圖所示裝置做了兩個興趣實驗。

（1）檢驗裝置Ⅰ氣密性的方法是：關閉K₁和K₂，向長頸漏斗中注液體至液面高出漏斗的下端管口，靜置片刻，                              ，即可證明裝置不漏氣。
（2）若關閉K₁、K₃，打開K₂，裝置Ⅳ可以收集到一種能使帶火星的木條復燃的氣體。裝置Ⅰ中反應的化學方程式為                         。
（3）若打開K₁、K₃，關閉K₂，裝置Ⅰ和裝置Ⅲ中可得到兩種不同的氣體，此時在裝置Ⅱ中可以觀察到的現象是                                              。若裝置Ⅰ中得到的氣體不同于（2）中的氣體，裝置Ⅳ中收集到的氣體可使紫色的石蕊溶液變紅，裝置Ⅰ中的固體物質可能是                    ，裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式是                        。

通過學習堿的性質，我�；瘜W興趣小組的同學對實驗室的“氫氧化鈣是否變質以及變持的程度”展開了探究活動，請你一同參與：
⑴提出問題：氫氧化鈣是否變質？
⑵猜想與假設：同學們經過討論認為樣品存在三種可能情況：沒有變質；部分變質；完全變質。
(3)實驗探究

實驗步驟及操作	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，加入足量蒸餾水振蕩，靜置 ①取上層清液，滴入無色酚酞試液 ②倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸	①無色酚酞試液變紅 ②	部分變質
	①無色酚酞試液不變紅 ②
	①                  ②沒有氣泡產生

 
(4)小結與思考：
①小蔓同學根據上述實驗方案進行實驗，確定該樣品已部分變質，請寫出實驗中反應的化學方程式：
                                                        
                                                         
②氫氧化鈣俗稱熟石灰，農業上常用來                      。