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實驗室有三瓶沒有標簽的無色溶液，它們分別是稀硫酸、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液。設計一個實驗方案，把這三瓶溶液進行鑒別，并完成實驗報告。（可供選用的試劑有：酚酞溶液、生銹鐵釘、氯化鋇溶液）

實驗步驟	預期現象與結論
（1）
（2）

某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣、燒堿、氫氣等化工產品（反應的化學方程式：2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），這種工業成為“氯堿工業”，某研究性學習小組對該廠生產的燒堿樣品進行如下探究。
I．定性探究
【提出問題】燒堿樣品中含有哪些雜質？
【猜想】猜想一：可能含有Na₂CO₃，作出此猜想的依據是       （用化學方程式表示）                                                                                                                            猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依據是        （用簡潔的文字表述）。                           
II．定量探究
【提出問題】燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少呢？
【設計實驗】小婉同學設計探究方案后進行實驗并測得數據如下：
請你利用小婉同學測得的數據計算燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數（請列出計算過程）。
【交流與反思】小強同學認為小婉同學設計的探究方案不夠嚴密，其理由是：
（1）探究方案中沒考慮氫氧化鈉的吸水性。
（2）探究方案中因缺少        (填操作名稱），導致測得的氫氧化鈉的質量分數偏小。

【實驗探究】
（1）請你依據下圖設計一個酸和堿反應的探究實驗：
 

實驗步驟	實驗現象	結論
①向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞試液 ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液。	①溶液顏色　　　　　　； ②不斷攪拌溶液至溶液顏色變成　　　　色。	酸和堿發生了中和反應

（2）為探究上述酸、堿反應后硫酸是否過量，甲、乙、丙三位同學設計了以下方案：

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
甲同學的方案	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現白色沉淀	硫酸過量
乙同學的方案	取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液	酚酞溶液不變色	酸、堿恰好完全反應
丙同學的方案	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	硫酸過量

【實驗評價】
①設計的三個方案中，有一個正確的方案，是　　　（填“甲”、“乙”、“丙”）同學的方案
②請分析另外兩個同學方案錯誤的原因：
一個同學方案錯誤的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　，
另一個同學方案錯誤的原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。
【實驗反思】探究硫酸和氫氧化鈉反應后硫酸是否有剩余，還可選擇一種試劑        

有一包固體，可能由氯化銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

已知，步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡產生。請回答下列問題
（1）原固體中一定含有的物質是___________；
（2）原固體中一定不含有的物質是___________，證據是___________；
（3）任寫一個步驟Ⅲ中發生反應的化學方程式___________
（4）步驟Ⅲ所得淺綠色濾液中一定含有的溶質是___________。

某學習小組在探究酸的化學性質時，做了如右圖所示的兩個實驗：

（1）分別向兩支裝有碳酸鈉和碳酸鈣粉末的試管中注入一定量的稀鹽酸，兩支試管內均觀察到的現象是?___________?，固體粉末全部消失，最終形成無色溶液。
（2）實驗結束后，同學們將A、B兩支試管中的廢液倒入同一只潔凈的燒杯中，發現燒杯中的廢液變渾濁。
小組同學將燒杯中的物質進行了過濾，對濾液中的溶質成分展開了探究，請你一起參與。
【提出猜想】
猜想1：濾液中的溶質是氯化鈉；
猜想2：濾液中的溶質是氯化鈉和碳酸鈉；
猜想3：濾液中的溶質是___________。
【設計實驗】請你選擇一種猜想進行驗證。

能源“非石油化”是戰略目標，發展以CH₄、CO₂等為原料的“C₁化學”成為當今化工生產的必然趨勢。通常天然氣中含有H₂S等有毒氣體，下圖為天然氣合成氨的工藝流程。

（1）合成氨的原料之一為氮氣，該流程中為合成氨提供氮氣的物質是          。
（2）①處加入Fe₂O₃·H₂O的目的是                 。
（3）③處一般加入K₂CO₃溶液以吸收CO₂ ，K₂CO₃溶液與CO₂反應生成碳酸氫鉀（KHCO₃），該反應的化學方程式是                 。
（4）右圖是實驗室模擬合成氨氣的裝置


（反應方程式：N₂+3H₂=2NH₃）甲裝置的作用有三個：一是將氮氣和氫氣干燥；二是使氮氣和氫氣充分混合；三是                ，從而提高氮氣和氫氣的利用率。
（5）該流程中參與循環的物質是               。

某化學興趣小組的同學在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關性質時進行了如下實驗：

（1）實驗一：發生反應的化學方程式                      ，
該實驗可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為               
（2）實驗二：將實驗一后①、②試管內的物質倒入燒杯中，發現燒杯內的紅色固體明顯增多，一段時間后過濾．濾渣中一定含有的物質是                       ，可能有的物質是                  ，為了進一步確定可能有的物質是否存在，同學們設計了如下方案：

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量濾渣于試管中，向其中滴加	沒有氣泡產生

濾液中含有的金屬離子可能是 ：         
①Mg²⁺；    ②Mg²⁺、Fe²⁺；    ③Mg²⁺、Fe³⁺；    ④Cu²⁺、Fe²⁺；     ⑤Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．

課外小組研究“影響H₂O₂生成O₂反應速率的因素”的課題。通過查閱資料，他們提出如下猜想。
【提出猜想】催化劑和反應物濃度都會影響H₂O₂生成O₂ 的反應速率
【實驗過程】實驗裝置如圖：

實驗操作：檢查裝置的氣密性良好。將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶放出的氣體。
實驗記錄：

實驗編號	①	②	③
反應物	5%H2O2 50 mL	5%H2O2	3%H2O250 mL
加入固體	0.5gCuO	0.5gMnO2	0.5gMnO2
收集等體積O2所需時間	105 s	45s	78 s

（1）實驗②中加入H₂O₂溶液的體積為                                mL；
（2）充分反應后，將實驗②中剩余物質里的MnO₂提取的方法是            ；
【結論】該探究過程得出的結論是                                       ；
【反思】 H₂O₂在常溫加入MnO₂ 后反應速率加快。小敏提出，為了更好的證明二氧化錳是否對H₂O₂生成O₂的反應速率有影響，還應該增加一組對比實驗。該實驗選用的藥品和用量為                                                              ；
【實驗拓展】小敏用收集的氣體進行氧氣的性質實驗。
（1）鐵絲在氧氣中燃燒，其反應的化學方程式為                         ；
（2）小敏發現用收集的氣體進行鐵絲燃燒實驗時，沒有產生明顯的火星四射現象。造成這種結果的可能原因是                                              。

實驗室有一瓶標簽殘缺的試劑可能是濃鹽酸，有同學提出打開瓶塞觀察。這屬于科學探究中的

A．猜想假設

B．收集證據

C．設計實驗

D．得出結論

某化學課外活動小組在實驗室配制石灰水時，發現燒杯底部仍有固體未溶解，對熟石灰樣品的主要成分進行了探究。請你參與討論并完成實驗報告。
【提出問題】針對該熟石灰樣品的成分，同學們展開了討論，小明認為溶解后剩余固體為變質后的難溶性物質，變質的化學方程式為     。小華同學不同意他的判斷，你認為小華同學的理由是     。
【進行猜想】 猜想一：熟石灰樣品成分是Ca(OH)₂
猜想二：熟石灰樣品成分是CaCO₃
猜想三：你認為熟石灰樣品成分還可能是     。
【實驗與結論】請你通過實驗驗證你的猜想：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取小燒杯中的物質進行     （填操作名稱），得到固體和液體。		猜想三正確
向濾液中加入適量     溶液；	溶液變藍
向固體中加入適量稀鹽酸。

【拓展與應用】
1.小組同學反思了熟石灰變質的原因，在初中化學我們所學過的物質中還有      （舉一例）等也具有這樣的性質，認識到這兩種物質都應     保存。
2.小明想測定樣品中Ca(OH)₂的質量分數，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗，實驗數據記錄見下表．

加入鹽酸溶液的質量/g	0	2	3.65	6
樣品的pH	12	9	7	4

（1）當pH=4時，溶液中所含的溶質是     （寫化學式）
（2）求樣品中Ca(OH)₂的質量分數。