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課外小組同學用實驗證明“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”．
（1）實驗準備
查閱資料
①過氧化鈉能與水、二氧化碳，鹽酸反應，反應過程中均有氧氣放出．
過氧化鈉與二氧化碳反應時，除生成氧氣外，還生成一種工業上制玻璃的原料，寫出該反應的化學方程式                               ．
②CO₂能與碳酸鈉水溶液反應生成碳酸氫鈉，CO₂在飽和的碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解．
設計方案
①小組同學設計了如圖1所示的實驗裝置．

②老師指出，應在M點前增加下列    裝置（如圖2），才能得到更準確的實驗結論．
（2）實驗過程
①連接儀器，檢查裝置的氣密性，將K₁、K₂關閉；
②向裝置中分別加入所需藥品，寫出裝置Ⅰ中發生反應的化學方程式                                                    ．
③實驗時，先打開 （填K₁或K₂），將帶火星的木條置于a口處，一段時間后，關閉它，再打開另一個彈簧夾，再將帶火星的木條置于a口處．
④實驗過程中觀察到帶火星的木條始終不復燃．
（3）實驗分析
①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是               
                                                             。
②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO₂與Na₂O₂發生反應，原因是                        ．
（4）實驗反思
丙同學認為：應進一步證明CO₂與Na₂O₂反應生成新物質．他補充的實驗是：取Ⅲ中反應后所得固體滴加稀鹽酸，產生大量氣泡，則證明有新物質生成．
丁同學認為：丙同學實驗時應將產生氣體通入澄清石灰水，否則不能證明CO₂與Na₂O₂反應，其理由是                                                             ．

三瓶遺失標簽的無色溶液分別是鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣，為鑒別這三瓶溶液進行如下實驗．

（1）①氣體a的名稱是        ，原A和B兩只試管所盛溶液中對應溶質的化學式分別是            、              ．
②生成白色沉淀的化學方程式是                      ．
③如果只用一種試劑來鑒別三種溶液，可選用的試劑是                      ．
（2）若遺失標簽的是鹽酸、碳酸鈉、氫氧化鈣三瓶溶液，鑒別時不需外加任何試劑，只需將其中的溶液①分別滴加到另外兩種溶液②、③中，若實驗現象是          ，則①是                      ．

請你參與下列探究．
[問題情景]某小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時，有較多氣泡放出．為探究生成的氣體成分，該小組同學進行了下述實驗．
[提出猜想]從物質組成元素的角度分析，生成的氣體可能是SO₂、H₂．
[查閱資料]
（1）SO₂與CO₂具有相似的化學性質，能與石灰水反應生成白色沉淀，則化學方程式是      
（2）H₂能與某些金屬氧化物發生置換反應．寫出H₂與CuO反應的化學方程式是       ．
[方案設計]依據上述猜想，實驗小組同學分別設計方案．
（1）甲同學驗證生成的氣體中是否含有SO₂，其方案是將放出的氣體          ，結論是沒有SO₂．
（2）乙同學利用圖所示裝置驗證生成的氣體中是否含有H₂，實驗前應將氣體從a處通入一段時間，原因是              ，之后再點燃酒精燈，則玻璃管中的現象是                 ，說明鐵粉與硫酸銅溶液反應產生的氣體是氫氣．

實驗室有三瓶失去標簽的溶液，分別是Na₂CO₃、Zn（NO₃）₂、稀H₂SO₄中的一種溶液
[提出問題]如何鑒別出三種溶液？

[實驗探究]將三瓶溶液分別粘好標簽1、2、3，并分別滴入相應的試管中，如圖1：
學生甲：向2中滴入稀鹽酸，無現象，再滴加足量的Ba（OH）₂溶液，產生白色沉淀，他認為2號是稀硫酸．
[反思評價]請你對甲同學的結論的科學性進行評價
（1）                                                                  ．
[實驗探究]
學生乙：只要用一種有色溶液
（2）            或無色溶液
（3）               就能將三種溶液檢驗出來，當加入無色溶液時，如圖2，1號溶液產生氣泡，2號溶液產生白色沉淀，3號溶液無現象，請將三種溶液溶質的化學式（或名稱）分別標在試劑瓶的標簽中：
（4）                                                       
[表達與交流]同學們經過討論后認為，不用外來試劑也能將三瓶無色溶液檢驗出來，方法是（5）                                                 ，將三種溶液檢驗出來．

實驗室常用過氧化氫溶液和用二氧化錳作催化劑制取氧氣。
【提出問題】二氧化錳是催化劑，二氧化錳的用量對反應速率是否有影響？
【設計實驗】（1）實驗裝置如圖所示。

（2）實驗記錄：每次用30mL10%的過氧化氫溶液，采用不同量二氧化錳粉末做催化劑進行實驗，測定相關數據記錄于下表中：

序號	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2(g)	0．1	0．2	0．3	0．4	0．5	0．6	0．7	0．8	0．9	1．0
待測數據

【分析】（1）寫出該反應的符號表達式                          。
（2）上述實驗應該測定的“待測數據”可能是                      。
（3）10次實驗“每次用30 mL 10%的過氧化氫溶液”的目的是                 。
（4）若第2次實驗比第3次實驗的“待測數據”更      (填"大"或"小")，說明催化劑的用量越多，反應越快。
【實驗與結果】經多次實驗證明，第1次實驗至第7次實驗中過氧化氫的分解速率依次加快，第7次實驗至第10次實驗所記錄的“待測數據”無明顯差異。
【結論】                                                 。
【評價與反思】(答對本小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分)
氧化銅是否也能用做過氧化氫溶液制取氧氣的催化劑？請設計實驗驗證。
                                                                  。

某研究性學習小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
[假設] H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關
[實驗方案]常溫下，在兩瓶相同體積的H₂O₂溶液中分別加入相同質量MnO₂和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需的時間。
[試驗記錄]

試驗編號	1	2
反應物	6% H2O2	6% H2O2
催化劑	1g紅磚	1gMnO2
時間(秒)	152 S	35 S

 
[結論]
該探究過程得出的結論是                                       ，
[反思]一個成員說“該實驗還不能證明紅磚粉可以做該反應的催化劑，若要證明紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加試驗來驗證”，你認為還要增加的實驗是證明它們在化學反應前后的              和_____       是否改變。
[拓展]H₂O₂生成O₂的快慢還與哪些因素有關？
[假設]                                                    

某同學研究化學實驗室中某塊白色固體的性質，進行了如下實驗，其中你認為不正確的實驗方案是（  ）

A．觀察固體的顏色和外觀	B．放入水中試其溶解性
C．用嘴嘗其味道	D．加熱觀察是否有變化

張麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題。她設計并完成了下表所示的探究實驗：

	實驗操作	實驗現象	實驗結論或總結
			結論	總結
實驗一	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有氣泡產生，木條不復燃	過氧化氫分解產生氧氣，但反應速率     。 反應的化學方程式為：                       。	二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗二	向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	沒有明顯現象
實驗三			二氧化錳能加快過氧化氫的分解

 
請你幫張麗同學填寫上表中未填完的空格。
（1）在張麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是        。
（2）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明。
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：      ；
第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續實驗。接下來的實驗操作是：        。

定量研究對于化學科學發展有重大作用，因此我們應該掌握好有關質量守恒定律的相關知識。
（1）下圖A、B、C三個實驗用于驗證質量守恒定律，其中不能達到實驗目的的是  （選填序號），理由是                  。

（2）自然界中綠色植物光合作用可用下式表示：CO₂₊H₂O淀粉+O₂
分析化學反應前后元素種類可知：淀粉中一定含有的元素是_   ___（填元素符號），可能含有的元素是____（填名稱）。
（3）在一個密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質	A	B	C	D
反應前質量/g	2	24.5	4	8
反應后質量/g	16.9	0	13.6	X

 
表中X=______，在反應中D這種物質可能起__ __ _ 作用。容器內發生反應的基本類型是______（選填：化合反應或分解反應）。

為進一步研究高錳酸鉀的分解產物，某興趣小組同學查閱資料，并取一定質量的高錳酸鉀加熱使之完全分解，然后分別進行了以下三個實驗。
【實驗內容】：

編號	實驗內容	實驗現象	實驗結論
1	取反應后固體剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中	劇烈反應，放出大量熱量，產生大量氣體	固體剩余物中的MnO2對H2O2分解有催化作用
2	取0.2gMnO2加入5mL  a   （H2O2溶液的質量分數）的H2O2溶液中	平穩反應，放出熱量，持續產生氣體	MnO2對H2O2分解有催化作用
3	取反應后固體剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，過濾	固體完全溶解，濾紙上無黑色固體殘余物	固體剩余物中無   b

 
【實驗分析】
（1）完成上表中的填空內容：a     、b     ；
（2）實驗2的目的是     ；
（3）同學們經過討論，認為實驗1的結論不正確，理由是     ；
【查閱資料】
Ⅰ、KMnO₄受熱分解時，在某條件下可能發生以下兩個反應：
①6KMnO₄2K₂MnO₄+K₂Mn₄O₈+4O₂↑    
②KMnO₄KMnO₂+O₂↑
Ⅱ、相對分子質量：（KMnO₄：158    O₂：32）
（4）16gKMnO₄中氧元素的質量為    ；加熱使之完全分解，若完全發生反應①，生成O₂的質量為     ；若同時發生反應①②，生成O₂的質量范圍是      。（保留二位小數。提示：依據質量守恒定律觀察）