日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：

【對固體猜想】
猜想工：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物。
【實驗和推斷】
(1)若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是             ，說明氫氧化鈉已經變質，有氣泡產生反應的化學方程式是                  。
(2)若A是CaCl₂溶液，當實驗現象a為                           ，現象b為                                   ，則猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氫氧化鈉變質的原因是(用化學方程式表示)            。

某品牌純堿中含有少量氯化鈉。某化學探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質量分數）。（一）甲組同學設計如圖所示實驗：

【實驗步驟】
①組裝好如圖儀器，并檢查                   ；
②稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；
③稱量裝置C的質量；
④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再產生氣泡為止；
⑤再次稱量裝置C 的總質量；
⑥計算出樣品中碳酸鈉的質量分數。
【實驗分析】
（1）A裝置中反應的化學方程式為                                       。
（2）B裝置的作用是                                       。
（3）如果沒有B裝置則所測樣品中碳酸鈉的質量分數     。（填偏大、偏小、不變）
（4）小明提出能否用鹽酸代替硫酸？同學們經過討論認為不能，理由是                             。
（5）稱得純堿樣品的質量為13.0g，實驗前、后C裝置（包含藥品）的質量分別為61.2g和65.6g，則該純堿樣品的純度為         %（精確到0.1%）。
（二）乙組同學采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質量分數，設計了如下實驗：

（1）判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是         ，然后觀察現象判斷。
A．靜置混合物X，向上層清液中繼續滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則氯化鋇已經過量； 
B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成則說明氯化鋇已經過量。
（2）判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加         ，然后觀
察現象判斷。
A．氯化鋇溶液      B．稀硫酸       C．硝酸銀溶液       D．稀鹽酸
（3）根據實驗數據，乙組測得樣品中碳酸鈉的質量分數為         %（精確到0.1%）。
【實驗反思】
甲乙兩組同學所測該品牌中碳酸鈉的質量分數，你認為       組（填“甲”或“乙”）更準確，另一組存在較大偏差的原因可能是                            。

在實驗室，有硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣五種物質(均為純凈物)失去標簽，它們均為白色粉末。現將藥品分別標記為A、B、C、D、E，化學老師讓化學實驗小組的同學鑒別出這些物質。
【查閱資料】白色的硫酸銅粉末遇水變為藍色
【實驗探究】化學實驗小組的同學鑒別實驗過程記錄如下步驟1：取五種白色粉末各一藥匙，分別放入五支潔凈的試管中，各加蒸餾水2mL。振蕩后靜置。五支試管底部均有固體存在，只有盛放E的試管中液體呈藍色， 其他均呈無色。
步驟2：取B、C、D的上層清液滴加稀鹽酸，只有B的試管中有氣泡產生，其他均無明顯現象。
步驟3：取A、C、D的上層清液放入試管中，分別滴加無色酚酞，A、C顯紅色。
請根據該學生的實驗過程，回答下列問題：
（1）由步驟1得出E為               ；
（2）步驟3中，D的現象是                           ；
（3）根據該化學小組的實驗，除E外其余四種白色粉末有部分也可以確定，分別是          ；(寫代號及其對應物質的化學式)
（4）對尚未鑒別出來的物質，請設計實驗進行確定，并填入下表：

實驗操作	實驗現象及結論

 
【實驗反思】“四支試管底部均有固體存在”，與化學小組同學預測的只有一只試管中有固體體存在，其他試管中均為澄清溶液”的現象不同，其原因可能是                        。

某研究小組發現，維C泡騰片（保健藥品，主要成分見圖1）溶于水，有許多氣泡產生（如圖2）。該小組同學進行如下探究。

探究一：該氣體的成分。
【猜想與假設】小華說：該氣體可能是CO₂、O₂、CO、H₂、N₂。
小明說：不可能含有N₂，因為_____________________________。
小芳說：不可能含有CO和H₂，因為從藥品安全角度考慮，H₂易燃易爆，CO___________________。
該小組同學認為：該氣體可能含有CO₂、O₂中的一種或兩種。
【進行實驗】

實驗編號	實驗操作	實驗現象
①	將氣體通入澄清的石灰水中	澄清石灰水變渾濁
②	將帶火星的木條伸入該氣體中	帶火星的木條沒有復燃

 
【得出結論】（1）由實驗①可知，該氣體中肯定含有_________。
（2）由實驗②_____________（填“能”或“不能”）確定該氣體中不含氧氣，理由是_____________________________________________________________。
探究二：維C泡騰片溶液的酸堿性。
向維C泡騰片溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯_________性。

為驗證混合氣體由H₂、CO和HC1組成，請從下圖中選用適當的實驗裝置設
計一個實驗，并回答下列問題

（1）連接選用裝置的正確順序是(只要求寫出圖中裝置的序號)          
（2）所用裝置的連接順序是(填各接口的字母，連接膠省略，裝置之間用“→”連接)混合氣體→                       。
（3）首先選用的裝置的作用               ，第二步選用的裝置的作用                          。
（4）簡述尾氣處理方法                           。

在實驗室配制石灰水時，小明同學將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中，向其中加入一定量的蒸餾水，充分攪拌后發現燒杯底部仍有不溶性的固體，于是他認為熟石灰樣品已經變質。小艷同學不同意他的判斷，你認為小艷同學的理由是                                      。針對該熟石灰樣品的成分同學們展開了討論，請你參與討論并完成實驗報告。
【提出問題】熟石灰樣品的主要成分是什么？
【作出猜想】甲同學猜想是Ca(OH)2；
乙同學猜想是CaCO3；
你認為是                     。
【實驗與結論】請你通過實驗驗證你的猜想：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）取少量的熟石灰樣品于燒杯中，加適量的水充分溶解后過濾。 向濾液中加入適量的     溶液； （2）向濾出固體中加入適量         。	（1）                                           ；    （2）                  。	猜想正確

 

為了解決環境因素對維生素C含量的影響，從而更好地保存有關食物，某興趣小組同學根據維生素C可使高錳酸鉀(KMnO₄)溶液褪色的原理，進行了如下表所示的實驗。

編號	維生素C溶液的處理方法	使40毫升高錳酸鉀(KMnO4)溶液褪色的滴數
1	放置于室內暗處0.5小時	15
2	陽光強烈直射5小時后，放置于室內暗處0.5小時	22
3	煮沸10分鐘后，放置于室內暗處0.5小時	21

 
(1)他們探究了       對維生素C含量的影響。
(2)他們的探究對我們的啟示是：在貯存富含維生素C的食物時，應         ，以防止其中的維生素C過量流失，降低食物的營養價值。
(3)為了解維生素C的化學性質，他們用pH試紙測得該維生素C溶液的pH在1至2之間，說明維生素C具有     性。

實驗室有一種澄清的廢液中可能含有Na₂CO₃、NaOH、Ca(OH)₂、BaCl₂中的一種或幾種物質，為了證明其成分，進行了如下的探究活動。

【提出問題】廢液中含有哪些溶質?
【進行實驗1】
甲同學取樣：
【表達交流】 由此證明溶液中一定沒有（1）             ；
【進行實驗2】乙同學再取樣，向廢液中通入二氧化碳氣體，觀察到廢液中出現白色渾濁，由此乙同學得出的結論廢液中一定含有Ca(OH)₂。
【表達交流】請你對乙同學的結論做出評價：（2）                                        ；
【進行實驗3】甲同學再取少量廢液加入一定量的（3）            ，若觀察到（4）                               ，證明乙同學的結論正確
【反思與評價】廢液中通入二氧化碳后可能發生的化學反應方程式為：（5）                        。

實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是         。
A．酸       B．堿     C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ.初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
Ⅱ. Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性。
Ⅲ.測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下:

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

 
【得出結論】小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，
這瓶試劑不可能是        。
【作出猜想】①可能是         溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl。
【設計并實驗】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH>7，這瓶試劑不可能
是           。
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于試管中， 滴加氫氧化鈣溶液		猜想②正確 相關的化學方程式

 

小紅同學對銅與濃硫酸能否發生反應產生了興趣，并進行了如下探究：
【提出問題】猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應；猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應，且可能生成氫氣．
【實驗探究】
實驗Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，試管中無現象；
實驗Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產生有刺激性氣味的氣體，溶液呈現藍色．
【分析猜想】
（1）溶液呈藍色，說明生成了                。
（2）根據             推斷，產生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體．
【查閱資料】
（1）常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫。
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應生成鹽和水。
（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復原來的紅色。硫化氫不能使品紅溶液褪色．
【實驗探究】為了檢驗產生的氣體的成分，小紅將產生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱，溶液又變成紅色．
【實驗結論】（1）在常溫下，銅與濃硫酸不能反應；（2）在加熱條件下銅與濃硫酸反應產生的氣體是       ，此反應還生成了水，請寫出該反應的化學方程式               ；
（3）濃硫酸與銅加熱時能反應，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應，由此說明：物質的化學性質除了與物質本身的性質有關外，還可能與溶液中溶質的           有關．
【拓展延伸】為了防止污染空氣，小紅和她的同學采用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體，請寫出該反應的化學方程式                          。