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（7分）某地盛產石灰石，石灰石的主要成分是碳酸鈣，某節課上同學們對碳酸鈣高溫加熱一段時間剩余固體的成分進行了探究。
【提出問題】剩余固體成分是什么？
【猜想與假設】A全部是碳酸鈣    B                  C碳酸鈣和氧化鈣的混合物
【設計并完成實驗】請填寫（1）中結論和（2）中的實驗步驟及實驗現象

實驗操作	實驗現象	實驗結論
（1）取少量固體于試管中,加適量水振蕩后靜置,再滴幾滴無色酚酞試液。	溶液變紅	剩余固體成分中一定含有          。（填化學式）
（2）		剩余固體成分中一定含有碳酸鈣。

 【實驗結論】通過以上實驗得出，原A、B、C三個假設中，假設       (填字母)成立。
【討論交流】有同學提出證明實驗（1）的結論可用“取少量固體于試管中，加適量水振蕩，直接通入CO₂，看溶液是否變渾濁”的方案也行。你是否贊成他的觀點，       原因是                                                                            

下列實驗方案中能達到實驗目的是

選項	實驗目的	實驗方案
A	檢驗二氧化碳氣體	插入燃著的木條,會熄滅的就是CO2
B	除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉	加入適量稀鹽酸,充分反應后,蒸發
C	除去二氧化碳中少量一氧化碳	通過過量灼熱的氧化銅
D	驗證鈉 鐵 銅三種金屬活動性	分別與水和鹽酸反應

（8分）小思同學在實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳完畢后，對廢液中溶質的成分產生了興趣。請你一同參與探究并回答下列問題：
【提出問題】廢液中的溶質是什么物質？
【作出猜想】小思同學認為廢液中溶質只有氯化鈣。
你認為還可能有的溶質是______________________（填化學式）。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【實驗與結論】（1）小思同學取少量廢液與試管中，滴入幾滴無色酚酞試液后，酚酞不變色。于是小思同學認為自己的猜想是正確的。
（2）你認為小思同學的實驗___________________（填能或不能）證明他的猜想，理由是__________________。
（3）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是__________________，實驗中可以看到的現象是____________________________________。
【拓展與應用】（1）實驗證明你的猜想是正確的。要想處理廢液只得到氯化鈣溶液，你的實驗步驟是____________________________________。
（2）通過以上探究，如果該廢液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是_________________________（寫一條）。
【交流與反思】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮____________________________________。

（7分）我省贛州稀土資源豐富，稀土開采工序中使用的草酸、硫酸銨等產生的大量廢水嚴重污染農業用水和生活用水。某研究性學習小組對此展開了研究。
[查閱資料]
（一）草酸的化學式為H₂C₂O₄，草酸是一種無色透明的晶體，對人體有害，具有酸的通性：如能與碳酸鹽反應產生二氧化碳，能與金屬反應等。
例如：H₂C₂O₄+Na₂CO₃==Na₂C₂O₄+CO₂↑+H₂O
（二）CO遇到浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀黃色試紙立即變藍，而CO₂遇試紙不變色。
回答下列問題：
（1）寫出金屬鐵與草酸反應的化學方程式                               
（2）硫酸銨在農業上可作化肥使用，在施肥時不能將它與              混合使用。
[設計方案]草酸加熱能分解生成水和氣體，研究性學習小組的同學對受熱分解生成的氣體作如圖所示的探究：

[實驗探究]該研究性學習小組同學通過觀察實驗中的現象，驗證猜想。
[現象與結論]請你幫助他們完成報告：

步驟	現象	結論
點燃酒精燈加熱，觀察裝置C和D中的現象	裝置C中                  裝置D中	產生的氣體有CO 產生的氣體有CO2

[討論和反思]（1）實驗中依據B裝置中                           現象可判斷草酸分解生成了水。
（2）根據結論，從環保的角度考慮，裝置中存在不足之處，正確的處理方法是        

（6分）市售“管道通”能使堵塞的管道暢通。小華通過實驗對“管道通”中的物質成分進行了探究。
提出問題：“管道通”中含有什么物質？
查閱資料：
（1）下水管里的淤積物主要為油污、食物殘渣、毛發等。
（2）氫氧化鈉是強堿，能去除油污、腐蝕毛發等，可用于疏通管道。
（3）鋁粉為銀灰色固體，鋁與酸、堿溶液都能反應放出氫氣，并放出大量熱。例如，鋁與鹽酸反應的化學方程式是：                     ，鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是：2Al+2NaOH+    ═2NaAlO₂+3H₂↑
猜想與驗證：小華打開一盒“管道通”，內有一袋白色固體顆粒和一袋銀灰色粉末。
猜想Ⅰ：白色固體顆粒為氫氧化鈉。實驗方案如下表所示：

實驗操作	實驗現象
①將幾粒白色固體顆粒放在表面皿上，放置一會兒
②將幾粒白色固體顆粒放入盛有少量水的試管中，并用手觸摸試管外壁
③向操作②得到的溶液中放入一段羊毛線，加熱一段時間	羊毛線逐漸消失

結論：白色固體顆粒為氫氧化鈉。
猜想Ⅱ：銀灰色粉末為鋁粉。
實驗：取該粉末分別置于兩支潔凈的試管中，向一只試管中滴加稀鹽酸,另一只中滴加    溶液，都產生大量氣泡且試管外壁溫度明顯升高，點燃反應產生的氣體火焰均呈淡藍色。
結論：銀灰色粉末為鋁粉。
交流與反思：（1）老師告訴小華，氫氧化鉀和氫氧化鈉的性質非常相似．因此，要確認猜想Ⅰ是否正確，還需要學習如何檢驗鈉元素的存在．
（2）使用管道通時，先將其中銀灰色粉末添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固體顆粒，倒入一杯水后立即堵上管道口，管道內迅速發生反應．請寫出一個使用“管道通”時的注意事項：
                                                        。

（6分）A為含三種元素的鈉鹽，C為相對分子質量為100的白色不溶物，請填空：

（1）A_____________、B_____________、C_____________。（填寫化學式）
（2）D中一定含有的溶質是_____________。理由是（用化學方程式表示）
____________________________________________________。
（3）D還可能含有溶質是__________________________。

(9分) 一次趣味化學活動中，王老師向同學們展示了一瓶標簽受損的無色溶液，如圖所示。要求同學們進行探究：確認這瓶溶液究竟是什么溶液？

【提出猜想】 王老師提示：這瓶無色溶液只能是下列四種溶液中的一種：①硫酸鎂溶液 ②硫酸鈉溶液 ③硫酸溶液④硫酸銨溶液
【查閱資料】
①常溫下，相關物質的溶解度如下：

物質	MgSO4	Na2SO4	(NH4)2SO4	H2SO4
溶解度	35．1g	19．5g	75．4g	與水任意比互溶

②(NH₄)₂SO₄的水溶液顯酸性
【實驗探究】（1）小明對王老師的提示進行了評價                          ，原因是             。
（2）為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學繼續進行探究：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴     溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，并跟標準比色卡對照	溶液pH小于7	猜想③成立

小雅對小明實驗操作②的結論評價是         ，理由是                      ；
（3）請你設計實驗方案，確認該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取該溶液少許于試管中，		猜想④成立，該反應的化學方程式為

（7分）同學們在學習Ca(OH)₂的化學性質時，對Ca(OH)₂溶液和Na₂CO₃溶液反應后溶液中溶質的成分進行探究。請你一同探究并回答下列問題：
【提出問題】：濾液中的溶質是什么物質？溶液呈中性。
【查閱資料】：①Ca(NO₃)₂溶液呈中性。   ②Ca(NO₃)₂ +Na₂CO₃= CaCO₃↓+2NaNO₃
【猜想假設】：甲同學認為：只含有NaOH；    乙同學認為：只含有NaOH  Ca(OH)₂；
丙同學認為：含有NaOH  Ca(OH)₂  Na₂CO₃； 你認為可能含有                       。
【分析討論】：丁同學認為     同學的猜想肯定是不合理的，理由是                                  。
【實驗設計】：請你設計一個簡單的實驗來驗證你的猜想是正確的。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取濾液于試管中		猜想正確

甲同學也針對自己的猜想進行了如下實驗。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取濾液于試管中滴加少量的稀鹽酸	無明顯現象	猜想正確

你認為甲同學的實驗結論是否正確               （填正確或不正確），理由是                         。
【反思拓展】：在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮
                                     。

（11分）某校學生用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水．請你幫他完成下列實驗探究．【進行實驗】

操作步驟	實驗現象	實驗結論
分別用A，B，C三支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液	A中　        　 B中　       　 C中	A中的物質是食鹽水 B中的物質是稀鹽酸 C中的物質是澄清石灰水

寫出C中反應的化學方程式　                                     　．
【發現問題】如何處理上述廢液才能減少對環境的污染？
【思考與分析】應先對廢液中的溶質成分進行探究，后制定方案．
【實驗與探究】
（1）該同學將所有廢液倒入潔凈燒杯中，靜置后得到上層清液．
（2）取少量清液加入足量的氯化鋇溶液（中性），出現白色沉淀，靜置后向溶液再滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變為紅色．由此現象說明甲同學所得上層清液中一定含
有　                  　，一定沒有　                    　。（填物質名稱）
【方法和應用】以上探究的結論啟示我們，處理上述廢液的正確方法是　                            　．

（6分）粗鹽中含有MgCl₂、CaCl₂等雜質，工業提純粗鹽的工藝流程如下圖所示：

（1）Ca(OH)₂溶液的pH       （填“＞”、“＝”或“＜”）7。步驟①反應的化學方程式為                                 。
（2）步驟③操作a的名稱是           。步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na₂CO₃和           。
（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有          。