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(11分)某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該合金樣品10.0 g放入燒杯中，然后將56.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：

試求：
(1)該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。
(2)該合金除了銅外，另一種金屬的是什么呢？(寫出過程)
(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%)

(11分)氯化鎂是制取鎂的原料之一。現(xiàn)要測(cè)定某化工產(chǎn)品(含MgCl₂和KCl)中所含的氯化鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：先將10g樣品完全溶于水，然后把50g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液平均分五次加入樣品溶液中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見下表：

請(qǐng)分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1)表中a為______。
(2)樣品中的氯化鉀屬于化肥中的______肥，可回收利用。
(3)所用的氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。
(4)計(jì)算樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程)

已知可溶性鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。某溶液中含有K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子，其中K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-的個(gè)數(shù)比為2：2：1，則可推斷出溶液中Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-的個(gè)數(shù)比為

A．2：1：1

B．2：1：2

C．2：1：4

D．2：1：3

將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，
經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁。則丁物質(zhì)的質(zhì)
量是

A．12g

B．9g

C．4g

D．17g

(6分)實(shí)驗(yàn)室中有一瓶存放時(shí)間過長(zhǎng)的NaOH藥品，其中一部分已轉(zhuǎn)化為Na₂C0₃。取lOg該藥品放入燒杯中，加154g水配成溶液，將400g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Ca(0H)₂溶液分四次加人該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得生成沉淀質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下表：

(1)m=____g,
(2)求10g該藥品中Na₂C0₃的質(zhì)量,
(3)第三次加入Ca(OH)₂溶液充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

(6分) 在做電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，常在水中加入氫氧化鈉來增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，但氫氧化鈉本身不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，質(zhì)量也不會(huì)發(fā)生改變。現(xiàn)將含有8g氫氧化鈉的水溶液109g通電一段時(shí)間后，生成1g氫氣，請(qǐng)你計(jì)算（要有計(jì)算過程）：
（1）電解所消耗的水的質(zhì)量；
（2）電解水后的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(6分)為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們?nèi)?0g過氧化氫溶液入2g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得剩余物的總質(zhì)量為11.84g。計(jì)算：
(1)生成氧氣的質(zhì)量       g；
(2)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

在一個(gè)密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表。

下列說法正確的是

A．無論甲、丙的待測(cè)值為多少，甲、丙一定都是反應(yīng)物

B．如果丙的待測(cè)值為0，則只有乙、丁是生成物

C．如果丙的待測(cè)值為10，則該反應(yīng)為分解反應(yīng)

D．如果甲的待測(cè)值為0，則參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為2:5

黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn)，可用來制造電器零件及日用品。為測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中其他雜質(zhì))，當(dāng)向l0g黃銅樣品粉末中加入98 g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為107.9g。請(qǐng)計(jì)算：
(1)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為         g。
(2)此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(6分)某化學(xué)興趣小組欲檢驗(yàn)當(dāng)?shù)厥�灰石中碳酸鈣的純度。在實(shí)驗(yàn)室將25克石灰石樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水)放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。測(cè)得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2克。求：
(1)生成二氧化碳的質(zhì)量。
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。