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（3分） 美國科學家在銀河星系中央的星云中發現了新的星際分子[C₃H₄O]，星際分子的不斷發現可幫助人們了解生命的起源。請完成下列計算：（計算結果保留一位小數）
（1）其分子中各原子個數比是               。
（2）該物質中碳元素的質量分數是       。
（3）100g甲烷與     g該物質所含碳元素質量相等。

某化學活動小組欲用純堿制取燒堿，做了如下實驗：

現取純堿樣品（假設雜質不溶于水，也不與其他物質反應），向其中加入34.1g水使其完全溶解，然后再加入100g的溶質質量分數為17.1%的氫氧化鋇溶液，至恰好完全反應，過濾得到29.1g濾渣和一種不飽和溶液。請回答問題：
（1）上述實驗步驟中，請指出操作中的錯誤                               ;
（2）請寫出發生反應的化學方程式                                        ;
（3）列出參加反應固體物質質量（x）的比例式                            ；
（4）求純堿樣品的純度為             ；
（5）反應后所得溶液的溶質質量分數為                ；
（6）現將反應后所得溶液濃縮成10%的溶液以備用（濃縮時沒有晶體析出），則需蒸發掉的水的質量為              。

用一定量的稀硫酸與20g的8%氫氧化鈉溶液恰好完全反應。如果把這種氫氧化鈉換成11.2%的氫氧化鉀，那么恰好反應時，用去氫氧化鉀溶液的質量為（    ）

A．22.4g

B．20g

C．11.2g

D．56g

某石灰廠用石灰石煅燒制生石灰，欲測定石灰石（石灰石中除碳酸鈣外其他雜質不與酸反應也不溶于水）中碳酸鈣的質量分數，請回答問題
（1）配制240g的10%稀鹽酸，需要質量分數40%的稀鹽酸的體積是        （此鹽酸密度1.2g/cm³）
(2)把石灰石粉碎，加稀鹽酸溶解的方程式為                                
（3）若40g石灰石恰好與新配制的稀鹽酸219g完全反應，求解40g石灰石中碳酸鈣的質量為X的比例式為                   
（4）此石灰石中碳酸鈣的純度為        
（5）若某建筑工地需要生石灰4.2萬噸（含氧化鈣95%）在煅燒的過程中共損失5%的生石灰，則需要這樣的是會石的質量是          

下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：
（1）欲配制14.6%的稀鹽酸1000g，需用這種鹽酸多少毫升？（計算結果精確到0.1）
（2）取配制好的14.6%的稀鹽酸100g與足量的石灰石充分反應，理論上可制得二氧化碳多少克？

(6分)學校從某工廠購進一瓶赤鐵礦樣品（已被加工成粉末狀，且其中雜質不含鐵，也不與酸反應），其標簽上的部分內容如下圖所示，由于保存不當，標簽部分信息丟失，為了解該樣品中Fe₂O₃的質量分數，小明知道，鐵銹的主要成分也是Fe₂O₃，他根據除銹的原理做了如下的探究活動：

（1）工業上用稀鹽酸除銹的反應化學方程式為；
                                                    ；
（2）為了測出樣品中Fe₂O₃的含量，小明欲配制200g的7.3%的稀鹽酸，則他需要40%濃鹽酸的質量             ；
（3）在探究過程中小明測知10g的鐵礦石樣品，恰好與150g剛配好的稀鹽酸完全反應，利用該組數據，求解10g該樣品中Fe₂O₃質量（x）的比例為                 ；
（4）根據該組數據小明也同樣迅速計算出以下兩組數據：
①鐵礦石樣品中Fe₂O₃的質量分數                    ；
②若向反應后溶液中加入167g水，則最終所得溶液中溶質質量分數為            ；
（5）利用上述赤鐵礦石冶煉56噸含鐵97%的生鐵，則需此礦石的質量         。

有一種含碳酸鈣、氫氧化鈣和氧化鈣的混合物，測得其中鈣元素質量分數為50%，取該混合物16g，向其中加入一定量7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應后，所得溶液中溶質的質量為（   ）

A．11.1g

B．22.2g

C．14.8g

D．20g

某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40克，洗滌后的溶液呈中性。
（1）若配制所用氫氧化鈉溶液480克，則需如圖標簽所示的氫氧化鈉質量為       ；

（2）發生反應的化學方程式            ；
（3）求這一定量石油產品中殘余硫酸質量（X）的比例式為               ；
（4）若改用同樣溶質質量分數的氫氧化鉀溶液去恰好中和該一定量石油產品中的殘余硫酸，需消耗氫氧化鉀溶液質量為               ；
（5）中和同樣質量的硫酸，需氫氧化鈉、氫氧化鉀的質量比為              。

世界上因銹蝕每年損失鋼鐵約為產量的20％～40％。現要測定銹蝕的鋼鐵中鐵單質的質量分數，請回答下列問題。
配制200g14．6％的稀鹽酸，需要下圖標簽濃鹽酸的體積是      

（2)取l 1．5g表面銹蝕的鋼鐵樣品，用砂紙輕輕擦去表面的鐵銹，進行如下實驗。
①把擦去表面鐵銹的鋼鐵樣品，加入燒杯中，再加入lOOg 14．6％稀鹽酸恰好完全反應后，得到濾液和濾渣，寫出發生反應的化學方程式為                     
②上述反應生成氣體的質量(x)比例式是            
③原樣品中單質鐵的質量分數為          (精確到0.1%)
④若把反應后溶液蒸發掉10．8g水，則所得溶液中溶質的質量分數是       
⑤若建設地鐵需要鋼材4萬噸，假設鋼材的含碳量為O．5％，用含氧化鐵80％的赤鐵
礦來煉制，則需要赤鐵礦的質量為          

為測定某鹽酸溶液中氫元素的質量分數。世博同學向一定質量的石灰石中加入 105.4g稀鹽酸,充分反應后,得到溶質質量分數為10%的111g溶液,則稀鹽酸中氫元素的質量分數為(      )

A． 10.5%

B． 0.2%

C． 5.1%

D． 15%