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節約資源和保護環境已經成為我們的基本國策。節能減排、環境保護和生態市建設是市政府近些年的工作重點。硫酸廠生產硫酸的流程是：把含硫礦物燃燒，生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在高溫和催化劑的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。寫出三氧化硫和水化合生成硫酸的化學方程式                               
某純堿樣品中含有少量硫酸鈉，現欲測定其碳酸鈉的質量分數，利用含有少量硫酸的澄清廢水進行如下實驗：
《實驗原理》Na₂CO₃+H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑通過實驗測定反應產生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量,進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數。
《實驗裝置》

《實驗步驟》
①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品。
②稱量并記錄B的質量（m₁）。（稱量時注意封閉B的兩端。）
③按動鼓氣球，持續鼓入空氣約1分鐘。
④連接上B、C。
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞。
⑥按動鼓氣球，持續約1分鐘。
⑦稱量并記錄B的質量（m₂）。（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。）
⑧計算。
⑴已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是：                            ，以免使測定結果偏大。
（2）       （能或不能）用稀鹽酸代替稀硫酸，因為鹽酸具有       性，會使測得碳酸鈉的質量分數         （填偏大、偏小或不變，下同）；若去除干燥管C，則測得碳酸鈉的質量分數將會         
（3）E裝置的作用是                                                   
（4）本實驗能否省略③、⑥兩個步驟?               （填能或不能），原因分別是                           、                           
（5）若所取樣品的質量為6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一種溶質的澄清廢水，稱得m₁為51.20g，m₂為53.40g，（計算結果保留兩位小數）
求：（1）樣品中碳酸鈉的質量分數為多少？
（2）D裝置中正好反應后，所得溶液的溶質質量分數是多少？

12g鎂與100g稀硫酸溶液恰好完全反應（化學方程式：Mg+H₂SO₄= MgSO₄+ H₂↑），請計算：
（1）生成氫氣的質量；
（2）該硫酸溶液中溶質的質量分數。

（1）（8分）小麗在購買的袋裝薯片中發現有一個小袋，上面標有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字樣，撕開小袋，發現里面的固體粉末有少許是棕紅色的，大多數是灰白色的。經過分析，她認為棕紅色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末應該含有CaCO₃和Fe，為驗證自己的判斷，小麗打算進行實驗探究，請你一同參與。
《實驗目的》證實灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe。
《查閱資料》①氫氣具有還原性，能奪取某些金屬氧化物中的氧，使金屬還原，
②白色的無水硫酸銅遇水變成藍色。
《實驗設計》裝置如下圖所示：

《實驗預測與分析》
①若要證實樣品中含有CaCO₃，B中觀察到的實驗現象是_____________________，B中發生反應的化學方程式為_____________________。
②若要證實樣品中含有Fe，D中應觀察到的實驗現象是________________________，E中應觀察到的實驗現象是________________________。
③看了小麗的分析結論，有同學認為小袋內灰白色粉末中還應該有別的物質，請你寫出其中一種物質的化學式__________________。
④小麗認為棕紅色粉末Fe₂O₃也能與鹽酸反應，請你寫出反應的化學方程式___________________________。
（2）（5分）黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為測定某黃銅中銅的質量分數，現取20g該樣品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為119.6克。
①反應生成氫氣的質量是__________________，
②黃銅樣品中銅的質量分數是_______________，
③計算稀硫酸中溶質的質量分數。

（5分）現有12.2g碳酸鈉和氯化鈉的混合物與一定質量溶質質量分數為7.3%的鹽酸恰好完全反應,生成二氧化碳2.2g（二氧化碳氣體全部逸出）。
求：（1）原混合物中碳酸鈉的質量
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數

(6分) 興趣小組同學為測定漢白玉中碳酸鈣的質量分數，稱取11.1g研碎的漢白玉粉末進行四次高溫加熱、冷卻、稱量剩余固體的重復操作（已知：雜質中不含鈣元素，且不參加反應）。記錄數據如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質量（g）	8.5	6.9	6.7	6.7

請計算：
(1)完全反應后產生的二氧化碳質量為        g；
(2)漢白玉中碳酸鈣的質量分數；（寫出計算過程，結果保留到0.1%）
(3)第二次稱得固體中鈣元素的質量分數為       （結果保留到0.1%）。

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應。每次所用鹽酸的體積與反應后剩余固體的質量見下表：
試求：（1）20g樣品中銅的質量
（2）樣品中氧化銅的質量分數
（3）用氫氣充分還原5g此樣品，可得到固體的質量。

向某硫酸溶液中加入BaCl₂到不再反應為止，產生沉淀的質量為原硫酸溶液的質量的1/2，則原硫酸溶液中溶質的質量分數約為

A．7%

B．14%

C．21%

D．28%

（6分）現有一瓶久置的標有質量分數為10%的NaOH溶液樣品，為探究其變質（NaOH易和空氣中的CO₂反應生成Na₂CO₃）的相關問題，利用∪形管設計如下圖所示的裝置進行實驗。

（1）如圖46-1所示，若此溶液變質，分別在∪形管的兩端滴入HCl溶液和澄清的石灰水時，觀察到的現象：a端                           ，b端                           。
（2）如圖46-2所示，取此NaOH樣品溶液20g于∪形管中，并在其中加入適量的酚酞試液，通過分液漏斗向∪形管中滴入HCl溶液，當滴入20gHCl溶液時，恰好反應完全。
①滴入稀鹽酸過程中，∪形管中的溶液顏色變化為                           ；
②恰好完全反應時，生成氣體0.22g，試通過計算得出20gNaOH樣品溶液中所含Na₂CO₃的質量。

將盛有15g氧化銅的試管，通一會兒CO后，加熱一段時間后，試管內殘渣為12.5g，殘渣中銅元素的質量分數為

A．20%

B．80%

C．83.3%

D．96%

（6分）請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據，解答下列問題：

（1）實驗過程中的一個明顯實驗現象是                       。
（2）過濾得到的固體物質質量是           g。
（3）試通過計算，求樣品中鈉元素的質量是多少？（寫出相應計算過程）