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科目： 來源：不詳 題型：計算題

(10分)酸和堿能發生中和反應，它在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用．下列圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH變化及相關實驗操作．請從圖象中獲取信息，回答下列問題

(1)進行該反應的實驗操作是按照以上           (填甲或乙)圖所示進行，燒杯中溶液的顏色變化是                    ；曲線上C點表示                      ；
(2)如果有36.5g的稀鹽酸與40g 10%氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求：稀鹽酸的溶質質量分數和反應后所得溶液中溶質的質量。(寫出計算過程)

科目： 來源：不詳 題型：計算題

（6分）下圖是配制好的鹽酸溶液的標簽，請根據標簽上的文字信息，進行計算：

(1)該鹽酸溶液中溶劑質量為         g；
（2）某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質量分數，
現稱取該樣品11g，放入燒杯中加水完全溶解后滴加上述配制的鹽酸溶液
至完全反應，最后測得生成氣體的質量為4.4g。計算：
①純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（結果精確到0.1%）
②用去鹽酸溶液的質量是多少g?

科目： 來源：不詳 題型：計算題

(8分)某興趣小組的同學為分析一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取20g樣品放入燒杯，把60g稀鹽酸分三次加入燒杯，使其充分反應(樣品中所含雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應)，實驗流程及數據如下(所有實驗數據都不包括燒杯的質量，且不考慮H₂O和HCl的揮發；操作X包括攪拌、過濾、洗滌、干燥、稱量)：

請回答：
(1)CaCO₃中Ca與C的質量比為       ；
(2)實驗時判斷已充分反應的現象是       ：其中a為       g；樣品中碳酸鈣的質量分數為   ；
(3)第三次反應過濾后所得溶液的pH    7(填“>”、“<”或“=”)；為使該溶液
顯中性且得到盡可能多的CaCl₂，最后可向燒杯中加入過量的       (填序號)

A．CaO

B．CaCO3

C．Ca(OH)2

D．CaCl2

(4)計算所用稀鹽酸中溶質的質量分數(寫出計算過程)

科目： 來源：不詳 題型：計算題

科目： 來源：不詳 題型：單選題

科目： 來源：不詳 題型：單選題

科目： 來源：不詳 題型：計算題

（10分）實驗室有一瓶未知濃度的BaCl₂溶液，某同學取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數為26.5%的Na₂CO₃溶液。反應過程中生成沉淀的質量與所用Na₂CO₃溶液質量的關系如圖甲所示。請計算：

（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固體          g。
（2）BaCl₂溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，結果保留到0.1%）

科目： 來源：不詳 題型：計算題

科目： 來源：不詳 題型：計算題

(6分)下圖是某試劑瓶標簽的部分內容。請回答下列問題：

(1)濃鹽酸敞口放置一段時間后會變稀，原因是什么?
(2)配制9％的稀鹽酸100 g，需要這種濃鹽酸的體積約為多少?(精確到0．1 mL)
(3)某固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時間后部分變質，取該固體10 g，加入質量分數為9％的鹽酸至不再產生氣泡為止，生成氣體的質量為2．2 g，試通過計算說明未變質的氫氧化鈉的質量是多少?

科目： 來源：不詳 題型：計算題