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（10分）．取MnO₂和KClO₃的固體混合物15.25g，加熱至不再產生氣體為止，將加熱后剩固體冷卻到室溫，把40g水分4次加入剩余固體中充分溶解。加水的質量與剩余固體的質量見下表：(MnO₂是不溶于水的固體粉末)

編號	l	2	3	4
加水的質量(g)	10	10	10	10
剩余固體的質量(g)	7.25	4.05	3	m

試求：（1）表中m值為        ；
（2）所制得氧氣的質量；
（3）剩余固體加入40g水后，形成溶液溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）。

（6分）一燒杯中盛有22.3 g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加入143.1 g水，溶解，制成溶液．向其中滴加溶質的質量分數為10 %的稀鹽酸，生成氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系如右圖所示。
（1）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，溶液中所含溶質是（寫化學式）_______。
（2）當滴加了73 g稀鹽酸時，計算生成氣體的質量（寫出必要的計算過程，結果精確到0.1g）。

某工廠利用廢鐵屑與一定質量分數廢硫酸反應制取硫酸亞鐵。現有1.2t廢鐵屑與一定質量分數9.8t廢硫酸恰好完全反應（假設廢鐵屑中除鐵以外的物質不溶于水且不與稀鹽酸反應），反應后所得物質總質量為10.98t。我能完成下列計算：
⑴廢鐵屑中鐵的質量。
⑵當廢鐵屑恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。

將一定質量的NaCl和Na₂SO₄固體混合物完全溶于水后，加入一定質量分數的BaCl₂溶液208g，恰好完全反應，過濾，得到23．3g沉淀，經測定濾液中含氯元素的質量為21．3g(不考慮過濾過程中物質質量的損失)。計算：(1)所加BaCl₂溶液的溶質質量分數。
(2)原固體混合物中Na₂SO₄的質量。(3)原固體混合物中NaCl的質量

取145mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm³），跟53g含雜質（該雜質不與鹽酸、生成物反應，也不溶于水）的石灰石恰好完全反應，生成19.8g二氧化碳。計算：
（1）所用稀鹽酸中HCl的質量分數；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數；
（3）生成物溶液中，溶質的質量分數。

小娟想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供了一瓶末標明溶質質量分數的稀鹽酸和必要的儀器。
(1)你認為她能測出銅的質量分數的合金是__________________合金。
(2)小娟取該合金的粉末32.5 g，與足量該鹽酸充分反應后，經測定產生了0.4 g氣體，請你幫助她計算出該合金中銅的質量分數。

（5分）已知Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20g Na₂CO₃和NaCl 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10％的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入
稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據題意回答問題：

(1)當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液pH    7(填＞、＝、＜)；至圖中B點時,溶液中的溶質為           （填化學式）
(2)求原混合物中氯化鈉的質量分數。

（8分）碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥。某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。
【查閱資料】獲得的資料有：
（1）補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效。這些物質不與稀鹽酸反應產生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解。
（2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳。
（3）常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。
（4）澄清石灰水中的Ca(OH)₂含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)₂。
【方案設計和實施】根據資料和已學知識，該小組同學設計如下兩種方案進行測定。
方案1：根據下圖所示裝置實驗。

（1）錐形瓶中發生反應的化學方程式為          。
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是          。
（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是          。
（4）記錄數據如下：

鈣片質量	空洗氣瓶質量	澄清石灰水的質量	反應后洗氣瓶及瓶內物質總質量
25 g	100 g	200 g	300.4 g

方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據放出氣體的量計算碳酸鈣的含量。記錄數據如下（空燒杯質量為100 g，加入鈣片質量為25 g）：

加入稀鹽酸的質量	100 g	200 g	300 g	400 g
充分反應后燒杯及杯內物質總質量	222.8 g	320.6 g	418.4 g	518.4 g

【分析和評價】
（1）方案1和方案2中合理的是          ，原因是          。
（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是          。
（3）要使用【查閱資料】（3）中介紹的方法，還需要學習的是          。
【結論】經過計算，該鈣片中碳酸鈣的質量分數是          。

要中和500Kg含49g硫酸的工業廢水，需要多少克燒堿？如果用含氫氧化鈉2%的廢堿液來中和，則需要多少千克廢堿液。

某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合液（不考慮其他雜質）進行如下實驗：取一定量該混合液于燒杯中，滴加40g溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液后，稱得燒杯內溶液總質量為68.5g。滴入碳酸鈉溶液的質量與生成沉淀質量關系如圖所示。

（1）一開始沒有沉淀生成的原因是碳酸鈉先與鹽酸反應，則與鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質量為         g；
（2）求所取溶合溶液中氯化鈣的質量；
（3）求恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數。