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（3分）某化學活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe₂O₃含量進行測定（雜質不與鹽酸反應且不溶于水），得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環境污染，對其進行了處理，過濾該殘液，取100 g 濾液，向其中不斷加入某未知溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，所得
實驗數據如下表：

加入氫氧化鈉溶液的總質量/g	20	40	60	80	140	160
生成沉淀的質量/g	0	0	1.07	2.14	5.35	5.35

（資料：FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓+ 3NaCl）
通過對上述實驗數據的分析，選擇合理的數據，計算所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量
分數。

50 g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應，將混合溶液蒸干后可得不含結晶水的固體146 g，則反應生成氫氣的質量為

A．1 g

B．2 g

C．3 g

D．4 g

（3分）在化學實驗技能考試做完“二氧化碳的制取和性質”實驗后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質)。為避免污染環境并回收利用廢液，化學興趣小組做了如下實驗：取廢液10kg，向其中加入溶質質量分數為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如右圖所示（已知：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）：

(1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到         kg時，廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉化成氯化鈉溶液)。
(2)計算廢液中氯化鈣的質量分數。

（3分）某種維生素C藥品說明書的部分信息如右圖。試計算：（要求寫出計算過程）

（1）維生素C的相對分子質量。
（2）維生素C中所含碳、氫、氧元素的質量比。
（3）某病人每天服用該藥品3次，則他每天通過服藥攝入Vc的質量。

（3分）黃銅是由銅和鋅所組成的合金，用途廣泛。某興趣小組為探究黃銅合金的組成，取20.00 g粉末狀黃銅合金樣品，把60.00 g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入樣品中，均有氣體產生，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次
剩余固體的質量／g	16.75	13.50	12.40

請計算：（要求寫出計算過程）
（1）該黃銅合金中，鋅元素的質量分數。  
（2）第二次實驗中放出氣體的質量。  
（3）向三次實驗后所得混合溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于水的BaSO₄白色沉淀。所得沉淀的質量與BaCl₂溶液質量的關系如右圖所示，求所用BaCl₂溶液的溶質質量分數。

（6分）某同學在查閱資料時得知：市售純堿樣品常混有氯化鈉雜質。

該同學設計了如下圖中的裝置進行實驗，測定市售純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。（水蒸氣的影響忽略不計，夾持裝置已略去）

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②稱量5.5 g市售純堿樣品放入燒瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產生氣體時為止；
④緩緩鼓入一定量的N₂；
⑤稱量B瓶及溶液的質量，發現增重2.2 g。
請回答下列問題：
（1）寫出A中發生反應的化學方程式       。
（2）鼓入一定量的N₂的目的是       。裝置C中澄清石灰水的作用是        。
（3）如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃鹽酸，測試的結果（填偏高、偏低或不變）      。
（4）該樣品中碳酸鈉的質量分數為       %（結果保留到小數點后一位）。
（5）若用與上述實驗反應原理不同的實驗來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，請用化學方程式表示實驗原理          。

（3分）工業上可用電解飽和食鹽水的方法制備氫氧化鈉，反應原理是：
2NaCl + 2H₂O2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑
若電解含氯化鈉23.4 t的飽和食鹽水，則可制得氫氧化鈉多少噸？（寫出計算過程）

取25 g石灰石樣品與一定質量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應，將反應所得混合物蒸干得到固體27.2 g（不含結晶水）。設該樣品中的雜質既不與稀鹽酸反應也不溶于水。試計算：（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）
（1）該反應中生成的氣體的質量。
（2）參加反應的鹽酸的質量。
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

醫用葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液是由葡萄糖、水配制而成的。測得某葡萄糖注射液中碳元素的質量分數為20%，則該注射液中溶質的質量分數為

A．50%

B．40%

C．30%

D．20%

（3分）綜合實踐活動小組在調查當地農業生產化肥的使用情況時，某廠生產的尿素引起了他們的興趣，右圖是他們看到化肥袋上的標識說明。請閱讀標識后回答：

(1)尿素屬于化肥中的        （填氮、磷或鉀）肥。
(2) CO(NH₂)₂中氮元素的質量分數。
(3) 根據標識說明計算，每袋尿素中有效營養元素的含量不低于       千克。