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有一種石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不與鹽酸反應）。現取8g石灰石樣品與足量的50g稀鹽酸完全反應后，稱得容器內的物質總質量為55.36g。
試回答下列問題：
（1）反應后容器內的物質有                              。
（2）反應產生二氧化碳的質量為               。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

醫學上常用雙氧水(H₂O₂)來清洗創口和局部抗菌。某同學為了測定一瓶醫用雙氧水溶液的溶質質量分數，取該雙氧水68g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為66.8g。請回答下列問題：
（1）生成的氧氣為________g；蒸干燒杯內液體，所得固體物質為________g。
（2）試通過計算求該雙氧水溶液的溶質質量分數。

為了測定含雜質的氧化鐵（雜質不參加反應）樣品中氧化鐵的質量分數，某同學稱取該樣品10 g，并用下圖所示的裝置進行實驗，

得到如下兩組數據：

	反應前	氧化鐵完全反應后
A組	玻璃管和樣品的質量43.7 g	玻璃管和固體物質的質量41.3 g
B組	廣口瓶和澄清石灰水的質量180 g	廣口瓶和瓶內物質的質量186.2 g

 
試回答：
（1）①你認為，應當選擇        組的數據來計算樣品中的氧化鐵的質量分數，請寫出具體解題過程。
②請解釋你不選另一組數據進行計算的原因                                            
                                                                         。
（2）這位同學所用裝置的不足之處是                           。

取一定質量的CaCO₃高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0 g，剩余固體中鈣元素質量分數為50.0%。下列判斷正確的是 

A．生成2.0 gCO2氣體	B．原來CaCO3的質量為14.3 g
C．生成了5.6 gCaO	D．剩余CaCO3的質量為3.0 g

某鈣片的標簽如右圖所示，可知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。

執行標準：GB1413－99 主要成分：碳酸鈣 含鈣量：每片含鈣0.75g 每瓶50片，重40 g (中外合資xx公司出品)

請通過計算說明此標簽中的含鈣量是否錯誤。
(2)為測定其真實的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發生的化學反應是；CaCO₃+2HCl＝CaCl+H₂O＋CO₂↑，充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質量。小東做了三次實驗，數據如下：

物質的質量	第一次	第二次	第三次	平均值
反應前：燒杯+鹽酸	22 g	22 g	22 g	22 g
10片鈣片	8 g	8 g	8 g	8 g
反應后：燒杯十剩余物	26.7 g	26.5 g	26.9 g	26.7g

 
①請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質量。
②請列式計算每片此鈣片的含鈣量，并建議廠家如何改標簽。

有鹽酸和MgCl₂的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的NaOH溶液質量關系如下圖所示。若HCl在混合溶液中質量分數為3.65%。求：

（1）A點溶液的溶質化學式為                ；
（2）與鹽酸反應的氫氧化鈉質量為          g。
（3）恰好沉淀完全時，C點所得溶液中溶質的質量分數是多少?（結果精確到0.1% ，寫出計算過程）

小華在測定鐵在O₂中燃燒的產物時，發現5.6g鐵在足量的O₂中燃燒得到7.8g固體。不考慮稱量等誤差因素，則該固體產物的組成可能是

A．Fe3O4和Fe2O3

B．Fe3O4和FeO

C．Fe3O4和Fe

D．Fe3O4、FeO和Fe

生活中處處有化學。
（1）下表為某品牌燕麥片的主要成分。

每100g含有的營養成分	糖類	油脂	蛋白質	維生素C	鈣	鈉	鋅
	7.6g	7.8g	7.4g	18mg	201mg	30.8mg	8.1mg

表中沒有列出的營養素是            ，人體中若缺少表中的        元素（寫元素符號）會造成骨質疏松。
（2）小明用洗滌劑清洗餐具上的油污，是利用了洗滌劑的            作用。
（3）小李在室溫下開啟一瓶未經冰凍的碳酸性飲料時，發現有大量的氣泡從罐內冒出。這種現象說明氣體的溶解度與            有關。
（4）小馬欲粗略測定家里所用白醋中醋酸的質量分數（假設白醋中的酸都看作醋酸，醋酸的化學式為CH₃COOH），在玻璃杯中加入20.0 g碳酸鈣粉末，再倒入200.0 g白醋。反應停止后，碳酸鈣有剩余，稱得玻璃杯中的固體和液體總質量為217.8 g。醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式為：2CH₃COOH + CaCO₃ =(CH₃COO)₂Ca + CO₂↑+ H₂O，若不考慮醋酸與水的揮發及二氧化碳的溶解，所測白醋中CH₃COOH的質量分數為    。（寫出計算過程）

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu－Zn），它可以用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮銅中的其它雜質）。將30ml稀鹽酸分別加入到10g黃銅粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：

	第一次	第二次	第三次
連續加入鹽酸的體積/ml	10	10	10
生成氫氣的質量/g	0.108	0.108	0.04

(1)從上表數據分析，小華用10g合金粉末共收集到氫氣          g；
(2)求該合金中銅的質量分數。

石灰石是我省的主要礦產之一。學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，結果如表：

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質量/g	5	10	15	20
生成CO2的質量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）哪幾次反應中碳酸鈣有剩余？
（2）上表中m的值為          。
（3）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數。