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某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產物并測定器質量分數（假設雜質不參與反應）．草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）的理化性質見表．
（1）加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是        （填圖1字母序號）．

（2）圖2是驗證熱分解產物中含CO，CO₂的裝置
①儀器a和b的名稱分別是       和       ．
②證明存在CO₂的現象是                                    ，證明存在CO的現象是               ，D中反應的化學方程式是                                ．
③裝置A的作用是               ，氣囊的作用是                            ．
（3）為測定樣品中草酸晶體的質量分數，設計兩種如下方案． 

熔點	沸點	熱穩定性	與堿反應
101°C～102°C	150°C～160°C升華	100.1°C失去結晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O	與Ca（OH）2反應產生白色沉淀（CaC2O4）

①稱一定量樣品用上圖裝置進行實驗，測得裝置D反應前后的質量差，由此計算出的實驗結果比實際值偏低，排除儀器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反應、          ．
②稱取8.75g草酸晶體樣品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加適量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO₄溶液，恰好反應完全．
（已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O）則KMnO₄溶液顯  色，25.00g3.16%KMnO₄溶液中KMnO₄的質量       g．請計算樣品中的質量分數．[寫出計算過程，M₂（H₂C₂O₄）=90，M₂（H₂C₂O₄?2H₂O）=126，M₂（KMnO₄）=158]．

如圖是某同學在廚房里看到的食用純堿（主要成分是Na₂CO₃）包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學校實驗室．
（1）為測定室溫下Na₂CO₃的溶解度，在編號為A、B、C、D的四個燒杯中各加入室溫下的水100g，并分別加入取自實驗室的Na₂CO₃固體，攪拌至充分溶解，實驗數據記錄如表：

燒杯編號	A	B	C	D
水的質量/克	100	100	100	100
加入Na2CO3的質量/克	30	35	40	50
溶液的質量/克	130	135	140	140

分析上述數據，燒杯編號為CD中的溶液是飽和溶液，室溫下，Na₂CO₃的溶解度是    ．
（2）為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿5.4g放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸25g，得溶質質量為28.2g（雜質溶于水且與鹽酸不反應），通過計算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是否與包裝袋信息相符．（計算結果精確到0.1%）

阿斯匹林的主要成分是乙酰水楊酸（化學式為C₃H₂O₄），具有抑制血小板發揮作用的功能，是治療心血管疾病的重要藥物之一．
（1）乙酰水楊酸中氫、氧兩種元素的質量比為        
（2）乙酰水楊酸具有酸性，若在其無色溶液中滴入紫色石蕊試液，觀察到溶液呈    色．
（3）人體內的血小板有何作用？                 。

現有一定質量含有少量泥沙等不溶性雜質和少量Na₂SO₄，MgCl₂，CaCl₂等可溶性雜質的粗鹽樣品，某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如下：
請根據提純步驟回答下列問題．
（1）步驟⑦的操作名稱為       ．
（2）請寫出實驗步驟②中所涉及的化學方程式                        ．
（3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是                       ．
（4）步驟②和步驟④       （填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是                 ．
（5）檢驗步驟④中Na₂CO₃溶液已過量的方法是                                   ．
（6）加碘食鹽相關信息如圖所示．

食鹽中的碘酸鉀（KIO₃）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I₂），化學方程式如下：
KIO₃+5KI+6HCl=6KCI+3I₂+3H₂O
①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實驗現象               ．
②小強同學欲測定加碘鹽中碘元素的質量分數，實驗步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應后，調節溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na₂S₂O₃），發生化學反應方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
當加入質量分數為0.237%Na₂S₂O₃溶液2g時，I₂恰好反應完全，通過計算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na₂S₂O₃的相對分子質量為158．請寫出計算過程）．

為減少齲齒，制造口香糖時常用木糖醇（C₅H₁₂O₅）代替蔗糖．
（1）木糖醇的相對分子質量為      ；
（2）一個木糖醇分子中有     個原子，分子中碳、氫、氧原子的個數比為       ；
（3）木糖醇中碳元素的質量分數為    （結果保留至0.1%）．

為測定某碳酸鈉溶液的溶質質量分數，小虎取100g該溶液，向其中滴加11.1%的氯化鈣溶液直至不再產生沉淀，共用去氯化鈣溶液100g，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓．求：
（1）碳酸鈉溶液的溶質質量分數；
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數（結果保留至0.1%）．

濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結晶．若向ag含雜質的鐵粉中（假設雜質不溶于水，也不與其他物質反應）加入l60g溶質的質量分數為l0%的硫酸銅溶液，恰好完全反應后，過濾得到6.8g干燥固體，同時得到一種不飽和溶液（濾液損失忽略不計）．
請回答下列問題：
（1）寫出上述反應的化學方程式                       ；
（2）根據硫酸銅質量列出求解樣品中鐵的質量（x）的比例式               ；
（3）a的數值為       ；
（4）若向反應后的濾液中加入40.8g水，則所得溶液中溶質的質量分數為       ；
（5）工業上若要得到120t上述鐵粉，需要含雜質（雜質不含鐵元素）20%的赤鐵礦的質量是         ．

將氯化鈣和碳酸鈣的混合物12g放入一個燒杯中，然后往其中加入123.4g稀鹽酸，恰好完全反應，稱量反應后剩余物質的總質量為131g．計算：
（1）生成二氧化碳的質量是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

松油醇（C₁₀H₁₈O）是一種調香香精，多存在于松節油、芳樟油、玉樹油、橙花油中．請回答：
（1）松油醇中氫元素和氧元素的質量比是_________ ；
（2）松油醇的相對分子質量是_________ ；
（3）15.4g松油醇所含碳元素質量與_________ g葡萄糖（C₆H₁₂O₆）所含碳元素質量相等．

2012年4月15日，央視《每周質量報告》報道：一些不法企業用皮革廢料熬制的工業明膠生產藥用膠囊．在熬制過程中添加重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇），導致生產的藥用膠囊重金屬鉻超標．根據化學式計算：
（1）該物質由     種元素組成．
（2）鉀、鉻、氧三種元素的質量比         （要求填最簡整比）．
（3）鉻元素的質量分數     （結果保留到0.1%）．
（4）29.4g該物質中含有鉀元素的質量為       g．