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科目： 來源：不詳 題型：計算題

興趣小組同學利用圖3裝置進行相關實驗,看到的現象有：，在這個反應里，被還原的物質是。計算要使80 g氧化銅完全還原，需要碳的質量至少是多少？

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

某課外活動小組為測定當地石灰石中含碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石，準確稱取25g放于盛有200g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應，也不分解），恰好完全反應。測得燒杯內物質的總質量與時間的關系如圖所示（溶解的氣體忽略不計）。
試計算：
（1）生成二氧化碳的質量是 _；　
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少？　　
（3）石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少？

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

鈣元素是人體必須的元素，如果從食物中攝取不足，醫生建議“補鈣”。
（1）醫生建議“補鈣”是指補鈣　          　（填“元素”或“單質”或“原子”）
（2）碳酸鈣中碳元素的化合價為　              　。
（3）為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，現稱取15克的樣品放在燒杯里，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應（其他成分不含鈣元素、不溶于水也不與稀鹽酸反應），產生氣體為4.4g。
①判斷所取樣品已完全反應的現象為　                 　；
②該補鈣劑樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？（請用計算過程來表示，計算結果保留一位小數）

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

黃銅是一種重要的金屬材料，是銅和鋅的合金。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g該黃銅樣品粉末加入到25g的稀硫酸中，恰好完全反應，測得產生氫氣0.1g。試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數。（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數。

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數據如下：（燒杯質量均為56g）

	甲	乙	丙
燒杯+稀鹽酸質量	139g	129g	129g
加入黃銅樣品質量	20g	24g	20g
充分反應后，燒杯+剩余物質質量	158.8g	152.8g	148.8g

請回答下列問題：
（1）同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量是。
（2）計算黃銅樣品中鋅的質量分數。

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

實驗室里我們常用金屬鋅和稀硫酸反應來制取氫氣，反應的化學方程式為：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
（1）小敏想制取8g氫氣，你幫她算算最少需要消耗多少克的金屬鋅？
（2）氫氣作為燃料，越來越受到人們的關注。氫氣作為燃料的優點是①
② 。

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

將12．5克石灰石粉末(雜質不溶于水,也不參加反應)與100克稀鹽酸恰好完全反應，反應中生成氣體 4．4克；試求：
（1）石灰石的純度。
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數。
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

目前市場上的補鈣藥劑很多，下圖是某品牌補鈣藥品的部分說明書。為測定其含量是否達標，某興趣小組的同學取10片鈣片研碎后放于燒杯中，將100g稀鹽酸分五次加入到燒杯中，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關數據記錄如下（鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應）：

XXX鈣片
[藥品規格]每片1g
[藥品含量]含CaCO₃80%
[用法用量]每次一片，每天2次

加入稀鹽酸的質量/g	0	20	40	60	80	100
燒杯中剩余物質質量/g	10	29．12	48．24	67．36	86．48	106．48

請你根據題給信息和表中數據，回答下列問題：
（1）實驗過程中將鈣片研碎的目的是：                    。
（2）完全反應后，產生二氧化碳的質量為        g
（3）試通過計算說明，該品牌鈣片含量是否達標。
（4）如果按用量服用，服用者每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質量為       g

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

乙炔（C₂H₂）是一種重要的化工原料，實驗室常用碳化鈣（CaC₂）與水反應制取乙炔，該反應方程式為：CaC₂ + 2H₂O =Ca（OH）₂ + C₂H₂↑。計算：要制取52g乙炔氣體，需要碳化鈣的質量。

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

28g石灰石樣品與210．8g稀鹽酸恰好完全反應后（樣品中的雜質既難溶于水，又不與稀鹽酸反應），生成了8．8g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不計）計算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。
（2）所得溶液的溶質質量分數。

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