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實驗課上同學們對酸堿鹽的性質作了如下探究。
（1）小海探究了中和滴定實驗，操作如下圖甲所示，當他觀察到____________時，說明恰好完全反應。寫出反應的化學方程式__________________。

（2）小郝對一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液產生興趣，他想探究該溶液是否完全變質。取樣后先加入__________溶液，有白色沉淀生成。過濾。濾液中加入無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅，他推斷該氫氧化鈉溶液部分變質。
（3）小亮則根據所學知識繪制了如下圖所示物質間關系網絡圖，并做了相關實驗。（“—”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示某物質可以轉化為另一種物質。）已知A為胃酸的主要成分，B是貝殼的主要成分，D微溶于水，A與F反應生成氣體。

① 寫出物質D的俗稱__________；
② 寫出C→D 的現象_________；
③ 寫出E→F的化學方程式_____________________；
④ 寫出物質E的一點用途_________________；

在學習鹽的化學性質時，老師將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，過濾反應后的混合物．老師要求同學們探究濾液中溶質的組成．請你一同參與探究并回答有關問題．
【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉，氯化鋇溶液顯中性．
請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式                  ．
【提出猜想】
猜想1：濾液中溶質是NaCl；
猜想2：濾液中溶質是NaCl和                （填化學式）的混合物；
猜想3：濾液中溶質是NaCl和Na₂CO₃的混合物；
【實驗探究】
（1）取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象．同學們認為猜想     不成立．
（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有      （填實驗現象）證明猜想2成立．
【問題討論】
（1）甲同學認為要證明猜想2成立也可以改用硫酸鈉溶液．你認為甲同學    
（填“能”或“不能”）達到實驗目的．
（2）乙同學認為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液．你認為乙同學    （填“能”或“不能”）達到實驗目的．理由是      ．

某化學興趣小組根據右圖所示進行模擬煉鐵的實驗，并對產物成分進行探究。
經初步分析：無色氣體A不含有單質氣體，黑色粉末B含有兩種單質中的一種或者兩種。

高爐煉鐵的原理為：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，請寫出反應器中一氧化碳是如何產生的化學方程式：                                                 。
興趣小組又分成甲乙兩組分別對無色氣體A和黑色粉末B的成分進行探究。
【猜想與假設】
甲組在分析了煉鐵的原理后，認為無色氣體A中可能有CO₂，也可能有未反應的     。
乙組認為黑色粉末的成分中存在以下三種情況：
假設一：只含有鐵。 假設二：只含有       。 假設三：以上兩種物質都含有。
【實驗探究】
（1）為驗證甲組的猜想，大家按下圖示進行實驗（箭頭表示氣體流向）：

當看到Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，Ⅲ中灼熱的氧化銅變紅，可以確定無色氣體A的成分為：                     ，Ⅱ中濃硫酸的作用是：                            。
（2）為驗證乙組中假設三成立，大家用物理和化學兩種方法來進行探究

小亮同學想通過實驗探究某企業采用的氨堿法制的的純堿樣品的成分及含量。
【提出問題】該純堿樣品中含有哪些物質？
【猜想與假設】通過分析，小亮做出如下假設：
（1）只含有Na₂CO₃ ；     （2）含有Na₂CO₃和NaHCO₃
【查閱資料】

某研究性學習小組的同學用電解水的方法測定水的組成后，提出問題：“測定水的組成還有其他的方法嗎？”經過討論后，得到了肯定的答案，邀請你一起對此展開探究。

［設計方案］甲同學利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進行實驗（操作規范）。裝置A中發生反應的化學方程式為      ，洗氣瓶B中濃硫酸的作用為   
［實驗探究］當玻璃管中固體由黑色轉變為紅色時，實驗測得：①裝置C的玻璃管和其中固體的總質量在反應后減少了1.6g；②裝置D的干燥管和其中物質的總質量在反應后增加了1.82g，用此數據算得水中H、O元素的質量比為      ，而由水的化學式算得H、O元素的質量比為         。
［分析交流］針對上述結果與理論值有偏差，乙同學認為：該裝置存在缺陷，此觀點得到了大家的認同，你對此改進的方法是    （假設生成的水完全被D中堿石灰吸收，裝置內空氣中的水蒸氣、CO₂忽略不計）。小組同學用改進后的裝置重新實驗得到了正確結果。
［意外發現］丙同學不小心將反應后的少量紅色固體a灑落到多量稀硫酸中了，發現除了有紅色固體b以外，溶液的顏色由無色變為藍色。
［提出問題］銅與稀硫酸是不反應的，這里溶液的顏色為什么會變藍呢？
［查閱資料］①CuO被還原的過程中會有Cu₂O生成，Cu₂O也能被還原在Cu；
②Cu₂O固體是紅色的，它一稀硫酸的反應為：
Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+H₂O.
[得出結論]紅色固體a中含有Cu₂O。
［分析交流］紅色固體a中含有Cu₂O是否會影響水組成的測定結果    （填“影響”或“不影響”）。
［提出猜想］針對紅色固體a的成分，小組同學提出猜想①是：Cu₂O和Cu；猜想②是：           。
［拓展探究］丁同學利用改進后的裝置及藥品重新實驗，通過測量反應前后固體質量的方法去確定哪種猜想成立，他已稱得：①玻璃管的質量；②反應前紅色固體a和玻璃管的總質量，完全反應后，你認為他還需要稱量          的質量。
［教師點撥］稱取一定質量的紅色固體a與足量的稀硫酸充分反應后，經過濾、洗滌、干燥后再稱量紅色固體b的質量，也可以確定哪種猜想成立。
［定量分析］小組同學再次實驗，他們開始稱取質量為3.6g的紅色固體a，與足量的稀硫酸完全反應后得到紅色固體b為2g 。假如3.6g紅色固體a都是Cu₂O，請你計算出生成銅的質量（利用Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+H₂O.進行計算，寫出計算過程）；然后，通過與實際得到的固體2g進行比較，判斷猜想       成立（填①或②）。

小鵬與小明做完酸、堿、鹽相關性質實驗后，很感興趣地把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合一起，看到有大量氣泡生成。他們對反應后溶液中溶質的成分很好奇，請你與他們一起進行探究。
【提出問題】反應后溶液中溶質的成為是什么？
【猜想假設】
猜想①Na₂SO₄、Na₂CO₃
猜想②Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH
猜想③Na₂SO₄、H₂SO₄、Na₂CO₃
猜想④Na₂SO₄、 H₂SO₄
猜想⑤Na₂SO₄
上述猜想中，你認為不合理的是猜想＿＿（填序號）。
【實驗探究】⑴小鵬取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞，發現溶液顏色無變化，據此，他認為猜想⑤是正確的。你認為他的結論是＿＿（填“合理”或“不合理”）的，理由是                  。
⑵小明向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍。該反應的化學方程式是            。
【實驗結論】根據上述實驗探究，你認為猜想＿＿＿（填序號）是正確的。
【拓展應用】工廠與實驗室的酸性廢水必須處理至中性再排放，這樣做的意義是          （答一點即可）。

某實驗小組開展了如下有關堿的化學性質探究活動：

(1)買驗l的目的是                               ；
(2)實驗2中發生反應的化學方程式是                             ;
(3)實驗3中觀察到溶液由紅色變為無色后，小萍想知道反應后溶液中除NaCl外，是否還含
有其他溶質(不考慮酚酞)，于是她向反應后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結論。
小萍加入的試劑可能是             ；
(4)通過上述實驗探究活動，可以總結出堿的化學性質是：
①堿能與酸發生中和反應(學科網精校）；
②                                   ；
…………
(5)準備實驗時，小英發現藥品室有兩瓶未標注濃度的氫氧化鈉溶液，經詢問老師得知，該兩瓶溶液的溶質質量分數分別為5％和l0％。請你設計實驗方案完成對這兩瓶溶液的鑒別(僅限以下實驗用品：試管、量筒、滴管、酚酞溶液、10％鹽酸)。

小煜同學通過學習知道，乙醇汽油是一種新型車用燃料，于是他對汽油中添加乙醇的目的進行了如下探究。
【猜想】 猜想l：可以減少汽車尾氣的污染；
猜想2：可以產生更多的熱量，增強汽車的動力。
【詒計與實驗】

2013年中央電視臺舉辦的“3.15”晚會，曝出某品牌金飾品摻假的事件，引起同學們的好奇。某化學興趣小組在老師的幫助下，對幾種常見金屬飾品所含的金屬進行了相關的探究活動。
【提出問題】
（1）怎樣鑒別真假黃金？
（2）怎樣確定鈀的金屬活動性？
【查閱資料】
（1）假黃金通常是黃銅（Cu－Zn合金）；
（2）鈀（Pd）呈銀白色，有金屬光澤，可用作飾品。
【實驗藥品】
鈀、鉑（Pt）、稀鹽酸、硝酸銀溶液和氯化鈀（PdCl₂）溶液
【實驗探究】
（1）鑒別黃金樣品的真假
取黃金樣品于試管中，滴加稀鹽酸后，觀察到黃金樣品表面有氣泡產生，該氣體是　　　　　　，說明此樣品為　　　　　　　　.（選填“真”或“假”）黃金。
（2）探究鈀的金屬活動性
依據生活經驗，同學們猜想鈀的活動性可能與銀和鉑相近，于是他們利用上述藥品進行如下實驗：

某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。生成的是什么氣體呢？同學們決定進行探究。探究前老師提示，該反應生成的氣體只有一種。
【提出猜想】放出的氣體可能是SO₂、O₂、H₂，提出猜想的依據是                    。
【查閱資料】SO₂易溶于水，化學性質與二氧化碳有相似之處，它能使澄清石灰水變渾濁，生成CaSO₃。
【方案設計】依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
(1)甲同學認為是O₂，則檢驗方法是_____________________________________。
(2)乙同學認為是SO₂，則只需將放出的氣體通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否變渾濁。寫出SO₂與Ca(OH)₂反應的化學方程式________________________________。
(3)實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。

若拆去B裝置，直接連接A和C裝置進行實驗，可能導致            后果發生。
【實驗探究】實驗開始時，先將收集到的氣體從a通入一段時間后，再點燃C處酒精燈；
這樣操作的目的是                                    。
實驗過程中發現A裝置中溶液不變渾濁，C裝置中表面含CuO的銅網由黑色變為光亮的紅色；
結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是_________________。
【思維拓展】由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有____________。