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在實驗室，有硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣五種物質(均為純凈物)失去標簽，它們均為白色粉末�，F將藥品分別標記為A、B、C、D、E，化學老師讓化學實驗小組的同學鑒別出這些物質。
【查閱資料】白色的硫酸銅粉末遇水變為藍色
【實驗探究】化學實驗小組的同學鑒別實驗過程記錄如下步驟1：取五種白色粉末各一藥匙，分別放入五支潔凈的試管中，各加蒸餾水2mL。振蕩后靜置。五支試管底部均有固體存在，只有盛放E的試管中液體呈藍色， 其他均呈無色。
步驟2：取B、C、D的上層清液滴加稀鹽酸，只有B的試管中有氣泡產生，其他均無明顯現象。
步驟3：取A、C、D的上層清液放入試管中，分別滴加無色酚酞，A、C顯紅色。
請根據該學生的實驗過程，回答下列問題：
（1）由步驟1得出E為               ；
（2）步驟3中，D的現象是                           ；
（3）根據該化學小組的實驗，除E外其余四種白色粉末有部分也可以確定，分別是          ；(寫代號及其對應物質的化學式)
（4）對尚未鑒別出來的物質，請設計實驗進行確定，并填入下表：

某興趣小組發現一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化鈣、純堿和食鹽。他們要探究在腌制松花蛋過程中都有哪些物質對鴨蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分攪拌后過濾，取濾液探究其成分。
【猜想與假設】他們都認為濾液中一定有NaCl和NaOH。生成氫氧化鈉的化學方程式為                                                               。
對其他成分他們分別做出了如下猜想：
小亮猜想：還可能有Na₂CO₃
小強猜想：還可能有Ca(OH)₂和Na₂CO₃
你認為誰的猜想是錯誤的       ，理由是                           。
你還能做出的猜想是：還可能有                                     。
【活動與探究】小亮取一定量的濾液于試管中，向其中滴加了幾滴稀鹽酸，振蕩，沒有氣泡，于是他得出結論：沒有Na₂CO₃。
請你選擇CO₂以外的物質，設計一個實驗方案驗證你的猜想。

某品牌純堿中含有少量氯化鈉。某化學探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質量分數）。（一）甲組同學設計如圖所示實驗：

【實驗步驟】
①組裝好如圖儀器，并檢查                   ；
②稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；
③稱量裝置C的質量；
④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再產生氣泡為止；
⑤再次稱量裝置C 的總質量；
⑥計算出樣品中碳酸鈉的質量分數。
【實驗分析】
（1）A裝置中反應的化學方程式為                                       。
（2）B裝置的作用是                                       。
（3）如果沒有B裝置則所測樣品中碳酸鈉的質量分數     。（填偏大、偏小、不變）
（4）小明提出能否用鹽酸代替硫酸？同學們經過討論認為不能，理由是                             。
（5）稱得純堿樣品的質量為13.0g，實驗前、后C裝置（包含藥品）的質量分別為61.2g和65.6g，則該純堿樣品的純度為         %（精確到0.1%）。
（二）乙組同學采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質量分數，設計了如下實驗：

（1）判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是         ，然后觀察現象判斷。
A．靜置混合物X，向上層清液中繼續滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則氯化鋇已經過量； 
B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成則說明氯化鋇已經過量。
（2）判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加         ，然后觀
察現象判斷。
A．氯化鋇溶液      B．稀硫酸       C．硝酸銀溶液       D．稀鹽酸
（3）根據實驗數據，乙組測得樣品中碳酸鈉的質量分數為         %（精確到0.1%）。
【實驗反思】
甲乙兩組同學所測該品牌中碳酸鈉的質量分數，你認為       組（填“甲”或“乙”）更準確，另一組存在較大偏差的原因可能是                            。

某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發現忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。
Ⅰ. 寫出該中和反應的化學方程式：                                      。
Ⅱ. 探究燒杯內溶液中溶質的成分。
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca(OH)₂；猜想二：可能只有CaCl₂；
猜想三：                                 。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。 
【進行實驗】
實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現象：               結論：猜想一不正確
實驗步驟：取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現象：                       結論：猜想二不正確，猜想三正確
【反思與拓展】
（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮           。
（2）根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，還可使用     （填序號）完成該實驗，具體操作方法是                                                   。
a．pH試紙     b．銅    c．無色酚酞試液       d．硝酸銀溶液
（3）燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是                  （寫一條）。要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl₂，應向燒杯中加入過量的一種物質，該物質的化學式為             。

實驗室有一瓶保存不當的試劑（如右圖所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。小華等幾位同學很感興趣，決定對其成分進行探究。
【提出問題】這瓶試劑溶質是什么？
【交流研討】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是   （填字母序號）。
A．酸      B．堿      C．鹽
【查閱資料】①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
②Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈堿性。NaCl溶液呈中性。
③室溫下（20℃）時，4種物質的溶解度的數據如下。

同學們用Na₂CO₃溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應原理時，對廢液的成分進行探究。
【推理假設】上述兩種物質發生反應的化學方程式為：                               ，由此
推測出廢液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或鹽酸。
【實驗探究】（1）確定廢液中是否含有鹽酸：
①選擇試劑：根據鹽酸的化學性質，同學們選用了如圖所示的五種物質，其中物質X是酸堿指示劑中的           溶液。

②實驗驗證：某同學向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到                ，確定廢液中一定沒有鹽酸。
（2）確定廢液中是否含有Na₂CO₃：某同學選用           測出廢液的pH=l0，確定廢液中一定含有Na₂CO₃。
（3）處理廢液，回收利用：欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成如下實驗方案設計。

有一瓶久置的氫氧化鈉溶液。
（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，請寫出相關反應的化學方程式：      。
變質后的產物俗稱為          。
（2）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加無色酚酞試液，試液變紅色，由此      （填 “能”或“不能”）得出氫氧化鈉溶液變質。請說明判斷的理由           。
（3）為探究氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質，設計如下表實驗：
[提供信息]：a.在水中的溶解性：Ba(OH)₂可溶、Ca(OH)₂微溶、BaCO₃難溶；
b.BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、CaCl₂溶液、Ca(NO₃)₂溶液、NaNO₃溶液均顯中性。

小剛、小軍、小紅對一久置的NaOH白色粉末的成分進行探究并測定其成分的含量。
【成分的確定】
三位同學都作出以下的猜想：
① 可能是NaOH；② 可能是Na₂CO₃；③ 可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物。
做出②③猜想的依據是                   （用化學方程式表示）。
為了驗證①②③猜想，他們分別做了下面的實驗。
（1）小剛取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產生，由此可推出白色粉末中一定含有             ，肯定猜想       （填序號）是錯誤的。
（2）小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變為紅色。由此小軍結合小剛的實驗，認為猜想③是正確的。小紅卻認為小軍的所得結論不確切，因為                                      。
（3）為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設計了如下實驗方案：

①沉淀B的化學式為              。
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是                       。
③小剛認為小紅的這個方案也有問題，理由是_                ，但只要稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則小剛改進的方法是         。
小剛對小紅的實驗作了正確的改進后進行了實驗，實驗現象和小紅的一致，由此確定猜想③是正確的。
【各成分含量的測定】
三位同學利用電子天平共同作了以下測定實驗，并記錄如下實驗數據。

小紅同學對銅與濃硫酸能否發生反應產生了興趣，并進行了如下探究：
【提出問題】猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應；猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應，且可能生成氫氣．
【實驗探究】
實驗Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，試管中無現象；
實驗Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產生有刺激性氣味的氣體，溶液呈現藍色．
【分析猜想】
（1）溶液呈藍色，說明生成了                。
（2）根據             推斷，產生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體．
【查閱資料】
（1）常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫。
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應生成鹽和水。
（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復原來的紅色。硫化氫不能使品紅溶液褪色．
【實驗探究】為了檢驗產生的氣體的成分，小紅將產生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱，溶液又變成紅色．
【實驗結論】（1）在常溫下，銅與濃硫酸不能反應；（2）在加熱條件下銅與濃硫酸反應產生的氣體是       ，此反應還生成了水，請寫出該反應的化學方程式               ；
（3）濃硫酸與銅加熱時能反應，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應，由此說明：物質的化學性質除了與物質本身的性質有關外，還可能與溶液中溶質的           有關．
【拓展延伸】為了防止污染空氣，小紅和她的同學采用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體，請寫出該反應的化學方程式                          。

實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是         。
A．酸       B．堿     C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ.初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
Ⅱ. Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性。
Ⅲ.測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下: