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工業上侯氏制堿法得到的純堿產品中常含有少量的氯化鈉雜質，化驗員要對每批次的純堿產品進行檢驗．在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質量為60g），每次充分反應后都進行稱量，得到的實驗數據如下表：

2012年4月15日，央視《每周質量報告》報道：一些不法企業用皮革廢料熬制的工業明膠生產藥用膠囊．在熬制過程中添加重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇），導致生產的藥用膠囊重金屬鉻超標．根據化學式計算：
（1）該物質由     種元素組成．
（2）鉀、鉻、氧三種元素的質量比         （要求填最簡整比）．
（3）鉻元素的質量分數     （結果保留到0.1%）．
（4）29.4g該物質中含有鉀元素的質量為       g．

松油醇（C₁₀H₁₈O）是一種調香香精，多存在于松節油、芳樟油、玉樹油、橙花油中．請回答：
（1）松油醇中氫元素和氧元素的質量比是_________ ；
（2）松油醇的相對分子質量是_________ ；
（3）15.4g松油醇所含碳元素質量與_________ g葡萄糖（C₆H₁₂O₆）所含碳元素質量相等．

將氯化鈣和碳酸鈣的混合物12g放入一個燒杯中，然后往其中加入123.4g稀鹽酸，恰好完全反應，稱量反應后剩余物質的總質量為131g．計算：
（1）生成二氧化碳的質量是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結晶．若向ag含雜質的鐵粉中（假設雜質不溶于水，也不與其他物質反應）加入l60g溶質的質量分數為l0%的硫酸銅溶液，恰好完全反應后，過濾得到6.8g干燥固體，同時得到一種不飽和溶液（濾液損失忽略不計）．
請回答下列問題：
（1）寫出上述反應的化學方程式                       ；
（2）根據硫酸銅質量列出求解樣品中鐵的質量（x）的比例式               ；
（3）a的數值為       ；
（4）若向反應后的濾液中加入40.8g水，則所得溶液中溶質的質量分數為       ；
（5）工業上若要得到120t上述鐵粉，需要含雜質（雜質不含鐵元素）20%的赤鐵礦的質量是         ．

為測定某碳酸鈉溶液的溶質質量分數，小虎取100g該溶液，向其中滴加11.1%的氯化鈣溶液直至不再產生沉淀，共用去氯化鈣溶液100g，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓．求：
（1）碳酸鈉溶液的溶質質量分數；
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數（結果保留至0.1%）．

為減少齲齒，制造口香糖時常用木糖醇（C₅H₁₂O₅）代替蔗糖．
（1）木糖醇的相對分子質量為      ；
（2）一個木糖醇分子中有     個原子，分子中碳、氫、氧原子的個數比為       ；
（3）木糖醇中碳元素的質量分數為    （結果保留至0.1%）．

現有一定質量含有少量泥沙等不溶性雜質和少量Na₂SO₄，MgCl₂，CaCl₂等可溶性雜質的粗鹽樣品，某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如下：
請根據提純步驟回答下列問題．
（1）步驟⑦的操作名稱為       ．
（2）請寫出實驗步驟②中所涉及的化學方程式                        ．
（3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是                       ．
（4）步驟②和步驟④       （填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是                 ．
（5）檢驗步驟④中Na₂CO₃溶液已過量的方法是                                   ．
（6）加碘食鹽相關信息如圖所示．

食鹽中的碘酸鉀（KIO₃）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I₂），化學方程式如下：
KIO₃+5KI+6HCl=6KCI+3I₂+3H₂O
①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實驗現象               ．
②小強同學欲測定加碘鹽中碘元素的質量分數，實驗步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應后，調節溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na₂S₂O₃），發生化學反應方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
當加入質量分數為0.237%Na₂S₂O₃溶液2g時，I₂恰好反應完全，通過計算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na₂S₂O₃的相對分子質量為158．請寫出計算過程）．

適當增大疏菜大棚里空氣中的CO₂濃度，可以有效地提高蔬菜的產量．如果用稀鹽酸和石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質不參與反應）反應，向某疏菜大棚補充66克CO₂，需要質量分數為7.3%的稀鹽酸多少克？

小明在老師的指導下測一瓶稀鹽酸的溶質質量分數，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質質量分數為1%的氮氧化鈉溶液．
步驟二：向20 克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖象如圖．
（1）在步驟一中需要用到的玻璃儀器有                （寫出兩種）．
（2）已知發生反應的化學方程式為：NaOH 十HCl=NaCl+H₂O，請結合圖，計算該稀鹽酸的溶質質量分數．（結果精確到0.01% ）
（3）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當溶液的pH達到2時，溶液中的溶質有                              ．（用化學式表示）