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（3分）向某鐵粉樣品中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液160 g，恰好完全反應(yīng)，樣品中雜質(zhì)不溶于水也不與硫酸銅反應(yīng)。請結(jié)合下圖提供的數(shù)據(jù)計算。

（1）a的數(shù)值。
（2）向不飽和濾液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

我們的日常生活離不開食鹽，食鹽的主要成分是氯化鈉，某同學(xué)想測定配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取100g氯化鈉溶液，加入足量的硝酸銀溶液，生成14.35g沉淀。試計算硝酸銀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3分）欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。
（1）你認(rèn)為能測出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_________ 合金。
（2）取該合金的粉末32.5g與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4g氣體。
請你計算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（5分）超市賣的純堿產(chǎn)品中往往會含有少量的氯化鈉，為了測定其組成，某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對其進(jìn)行了如下實驗：
（1）用試管取適量樣品，先向其中加入過量稀硝酸，再滴入適量硝酸銀溶液，若觀察到                      ，則證明該樣品中含有氯化鈉。
（2）為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的含量，進(jìn)行如下定量實驗：

①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該實驗所得無色氣體的質(zhì)量是             。
②計算該6g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，請寫出計算過程。(計算結(jié)果精確至O．lg)

（8分）某同學(xué)稱取a g銅鋅合金，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后測得生成氣體的質(zhì)量為b g，剩余固體經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為c g．請問：
（1）a g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為　　g（用代數(shù)式表示）．
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，推導(dǎo)出a、b、c三者之間的等量關(guān)系（寫出詳細(xì)的計算推導(dǎo)過程）．

將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末溶于200g水中配制成溶液，取1/4該溶液，向其中加入20％的氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀（反應(yīng)方程式為CaCl₂ + Na₂CO₃ ="==" CaCO₃↓+ 2NaCl），所得沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算碳酸鈉粉末的總質(zhì)量及恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

過氧化鈉是常用的供氧劑，可將CO₂轉(zhuǎn)化為O₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na₂O₂ + 2CO₂＝2Na₂CO₃ + O₂。若有22g CO₂參加反應(yīng)，計算生成O₂的質(zhì)量。

（3分）工業(yè)上使用“滲鉻（Cr）技術(shù)”可提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe + CrCl₂ =" Cr" + FeCl₂。已知參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為112 kg，計算生成鉻的質(zhì)量。

（3分）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25 g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14．6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)所得混合物蒸干得到固體27．2 g（不含結(jié)晶水，假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng)）。試計算：
（1）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量。
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量。

為測定某含有少量NaCl的純堿晶體（Na₂CO₃?nH₂O）樣品的組成，做了如下實驗：

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，寫出計算過程。
（1）樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是               克。
（2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na₂CO₃?nH₂O）的質(zhì)量比          。
（3）化學(xué)式Na₂CO₃? nH₂O中n=            。