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有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學(xué)分別取該混合物與稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表所示：

把12g某固體放入90g水中充分溶解后過濾，濾出該固體2g，則該濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其恰好反應(yīng)。，.則原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比為

氮?dú)馐侵苽浜�氮化合物的一種重要物質(zhì)。工業(yè)上可在堿性溶液中，通過電解的方法實(shí)現(xiàn)由N₂制取NH₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N₂+6H₂O4NH₃+3O₂。計(jì)算生產(chǎn)34t NH₃所需N₂的質(zhì)量。

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組要檢測(cè)黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度，同學(xué)們?nèi)?0g黃銅樣品，向其中分三次共加入15g鹽酸溶液，充分反應(yīng)后測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

某NaOH固體樣品已部分變質(zhì)。常溫下，取61.2g該樣品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液進(jìn)行測(cè)定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，則原NaOH固體樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

鉛蓄電池放電時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄="=" 2PbSO₄+2H₂O，當(dāng)有23.9 g PbO₂反應(yīng)時(shí)生成水的質(zhì)量是多少？

根據(jù)右圖所提供的信息，下列對(duì)該袋食鹽的判斷不正確的是

取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水．原混合物中氧元素的質(zhì)量是（　　）

1.6克由碳、氫兩種元素組成的某化合物在氧氣中完全燃燒生成3.6克水，則同時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為（　　）