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下面是工廠苛化法生產燒堿的示意圖。

(1)在實驗室，操作Ⅰ的名稱是    ；經操作Ⅰ得到廢渣的主要成份是            (寫化學式）。
(2)物質X中各元素的質量比表示為                              。
(3)某工廠化驗員向含有1．6 g氫氧化鈉的溶液中，逐滴加入20．0 g鹽酸至氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。求鹽酸中溶質的質量分數為多少？（寫出過程）
（4）若用1．6 g上述得到的固體燒堿產品(含雜質)代替1．6 g氫氧化鈉，逐滴加入上述相同濃度鹽酸至反應物恰好完全反應，則消耗鹽酸的質量           20 g(填“大于”、“等于”或“小于”)。

某燒杯中加入12．5 g含雜質的石灰石，與100 g稀鹽酸恰好完全反應(雜質不與鹽酸反應也不溶于水)，稱得燒杯中物質的總質量減少了4．4 g．求：
(1)石灰石含碳酸鈣的質量分數．
(2)反應后溶液中溶質的質量分數．

乙醇是一種清潔的綠色能源，可再生，俗稱酒精，其化學式為C₂H₅OH，其在空氣中完全燃燒的化學方程式為：C₂H₅OH+3O₂ 2CO₂+3H₂O，現有100g質量分數為92%的乙醇溶液在空氣中完全燃燒產生二氧化碳的質量為多少克？

計算：
興塘初中化學興趣小組的同學在實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣時，反應前氯酸鉀和二氧化錳混合物的質量為7克，加熱到不再產生氣體為止，剩余固體的質量為5．08克．則：
（1）反應能制得氧氣質量為     克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數為多少？

某化學實驗小組要檢測黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度，同學們取20 g黃銅樣品，向其中分三次共加入15 g鹽酸溶液，充分反應后測得實驗結果如下：

請計算：(1)第2次實驗產生氫氣的質量m=     g。
(2)黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度。
(3)該鹽酸溶液中溶質的質量分數。

過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使溶液的溶質質量分數減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫用過氧化氫溶液，和同學們一起測定其溶質質量分數，他們取該溶液51 g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖所示。則：

(1)完全反應后生成氧氣的質量為               。
(2)計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。

侯氏制“堿”法制得的純堿中含有少量氯化鈉。請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據，回答下列問題：

（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現象是                         。
（2）該反應過程中生成CO2氣體的質量．
（3）求最終所得溶液中溶質的質量是多少？

小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的質量分數。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，得到了如圖所示的曲線關系。

技術員給小紅的提示：
①反應的化學方程式：BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl
②水的密度：1g/cm³
求產品中氯化鈉的質量分數。

某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。取20g石灰石樣品（假設雜質既不溶于水，也不與其他物質反應），向其中加入100g一定溶質質量分數的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得固液混合物的質量為113.4g。請回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式                                             ；
（2）列出求解該樣品中參加反應的碳酸鈣質量（x）的比例式                 ；
（3）該樣品中碳酸鈣的質量分數為                 ；
（4）向反應后的固液混合物中加入113.6g水，充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數為               ；
（5）欲配制150g上述實驗所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質量為            。

小強發現家里有一包純堿（包裝說明如右圖），為了驗證該純堿的純度，他把家里一小包純堿樣品帶回學校進行實驗：他準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，滴加鹽酸至剛好完全反應時，共用去稀鹽酸25 g，稱得反應后溶液的質量為28.3 g（雜質溶于水且與鹽酸不反應）。請計算：
（1）生成CO₂的質量是       ；
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為多少？（計算結果精確到0.1%）