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有100g5％的氯化鈉溶液，若使其溶質的質量分數增大一倍，可以采用的方法是

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在由、HCl組成的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾．下列有關該實驗的敘述正確的是

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30℃時，物質A的溶液200g，在保持溫度不變的情況下蒸發10g溶劑，析出3g晶體，若再蒸發掉20g水，析出10g晶體，則30℃時該物質的溶解度為

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冬天，人們常用甘油溶液護膚，使皮膚保持濕潤，質量分數為80％的甘油護膚效果更佳，配制80％的甘油溶液500g，所需甘油的質量為

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將ag氯化鈉粉末放入bg水中，充分攪拌后，所得溶液的質量為

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給10％的硫酸溶液通電(實質為電解水，硫酸不發生化學變化)，以測定水的組成，下面是小明他們各自實驗后獲得的數據，你認為其中最接近理論值的一組是

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甲、乙兩同學在室溫下各取50g某溶液分別做晶體實驗，甲將溶液蒸發掉10g水后冷卻至室溫得晶體1.2g(晶體不含結晶水)，乙將溶液蒸發掉15g水后冷卻至室溫，得晶體2.4g，若兩人實驗結果都正確，則原50g某溶液中溶質的質量分數為

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(2004·湖北省)某物質(僅含一種溶質)的溶液在t℃時，恒溫蒸發掉10g水，析出了2g晶體，再恒溫蒸發掉10g水，又析出了3g晶體，則下列說法正確的是

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A．原溶液t℃時一定不是飽和溶液

B．原溶液一定是稀溶液

C．最后剩余的溶液一定比原溶液稀

D．最后剩余的溶液溶質的質量分數比原溶液的溶質的質量分數小

(2004·甘肅)某溫度下，100g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀20g，若向此飽和溶液中加入8g水和2g硝酸鉀，充分攪拌后所得溶液中溶質的質量分數

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已知濃硫酸的密度比稀硫酸大．質量分數分別為90％和10％的兩種硫酸溶液等體積混合后，所得硫酸溶液中溶質的質量分數為

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