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酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．

(1)同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區分開來，這是為什么？

(2)下圖是某試劑瓶標簽上的內容．要把10 g這種濃硫酸稀釋為20％的硫酸，需要水的質量為________g．稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因．

(3)為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗．

①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發生變質．則無色溶液可能是________．

②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾．請根據右圖部分物質的溶解性表(20℃)所提供的信息，將下表填寫完整．

(4)若73 g質量分數為20％的鹽酸與127 g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

我們一起來對呼吸作用確實產生二氧化碳進行探究．

小A分分別收集1瓶空氣(下稱Ⅰ瓶)和1瓶呼出的氣體(下稱Ⅱ瓶)，向兩瓶氣體中各滴入數滴澄清石灰水，振蕩，Ⅰ瓶中無明顯現象，Ⅱ瓶中澄清石灰水變渾濁．

小B用飲料管向一支盛有少量澄清石灰水的試管吹氣，澄清石灰水________；

小C認為二位同學的實驗都能證明呼出的氣體中產生了二氧化碳，寫出反應的化學方程式________．

(3)評價與反思

你認為小C的分析合理嗎？請說明理由．

某化學興趣小組在化學實驗室發現一瓶沒有標簽的淡黃色粉末，同學們對探究該粉末產生濃厚興趣，并在老師的指導下進行探究活動．

[提出問題]這種淡黃色粉末是什么？有什么性質和用途？

[查閱資料]①硫是淡黃色粉末，不溶于水；②過氧化鈉(Na₂O₂)是淡黃色粉末，在常溫下能與水反應生成堿和一種氣體；在呼吸面具中和潛水艇里常用作供氧劑．

[猜想與探究]猜想：淡黃色粉末可能是：a．硫；b．過氧化鈉；c．硫和過氧化鈉的混合物．

探究：過氧化鈉與水反應的生成物的成分．

[實驗與結論]

[繼續探究]小組的同學對過氧化鈉能作為供氧劑也很感興趣，大家討論認為可能是CO₂在常溫下能與過氧化鈉反應有關，于是設計下圖所示的裝置繼續實驗探究．

[交流與比較]與我們學過的制氧氣方法相比，常選用過氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑的主要理由是(從兩個不同角度回答)：________、________．

某校研究性學習小組用下圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗．當燃燒停止、冷卻后打開止水夾、進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70％．請回答：

(1)上圖A儀器的名稱是________；冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶的原因是________________．

(2)如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的________％．現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70％，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣．

[發現問題]氮氣是怎么減少的呢？

[作出假設]氮氣與鎂條反應而減少．

[查閱資料]鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂(Mg₃N₂)固體．請你寫出該反應

的化學方程式________，氮化鎂中氮元素的化合價為________價．

[交流反思]通過上述探究，你對燃燒的有關知識有了什么新的認識(寫一條即可)________．

在化學課上，甲同學將燃燒的鈉迅速伸入到盛有CO₂的集氣瓶中，鈉在其中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質．

[提出問題]黑色顆粒和白色物質是什么？

[進行猜想]甲認為黑色顆粒是________，白色物質可能是Na₂O或________或________，乙同學還認為白色物質是氫氧化鈉．

甲同學立刻認為乙同學的猜想是錯誤的，其理由是________

[查閱資料]氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉：Na₂O＋H₂O2NaOH

[實驗探究]甲同學對白色物質進行實驗探究．

[反思評價]丙同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是________

[得出結論]鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為________

一天，實驗助手小娟走進實驗室，和老師一起檢查每個實驗桌上的藥品、儀器是否齊備，走到某組的時候，看到了一個不和諧的“音符”(如下圖)．

(1)此情此景你首先想到的是它可能變質了，該變質反應的化學方程式為：________________．

(2)圍繞此瓶NaOH溶液是否變質的問題，小娟利用實驗室的三種試劑(氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液)展開了探究活動．

①取少量溶液于試管中，滴加某種試劑，有氣泡產生，由此證明NaOH溶液已經變質．你認為小娟所加的試劑是________

②欲證明變質的溶液中尚存NaOH，請你幫助小娟完成以下探究方案：

(3)通過上述探究，說明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質，故應________保存．

劉麗同學在某食品包裝袋內取出一小袋干燥劑，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”．她將這袋干燥劑全部倒人一定量水中，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和濾液．

(1)劉麗同學測定了濾液的酸堿度，你認為結果可能是________．

(2)劉麗同學又對白色沉淀的組成提出了以下假設：

假設l：是CaO和CaCO₃的混合物

假設2：是Ca(OH)₂和CaCO₃的混合物

假設3：只有CaCO₃

假設4：只有Ca(OH)2

其中假設________不合理．

(3)為了判斷其他幾種假設的合理性，劉麗同學繼續進行實驗：

①取少量沉淀放在試管中，加人稀鹽酸，出現氣泡，該反應的化學方程式為：

________由此可否定假設________．

②為了得到最后結論，她再取少量沉淀放在另一支試管中，加少量水振蕩、靜置后，滴入酚酞試液，顯紅色，說明只有假設________合理．

假如你是空氣質量觀察站的人員，發現一些建筑物外墻的石灰石正不斷剝蝕．請根據這一情況，探究石灰石不斷剝蝕的原因，完成下題．

1．你假設產生這一現象的原因是什么？

答：_____________________________________

2．你作出上述假設的根據是什么？

答：_____________________________________

3．作為空氣質量觀察員，你打算設計怎樣的實驗方案證明你的假設？

答：_____________________________________

據報道：某農民為保鮮吃剩的半個西瓜，將其送入菜窖時因CO₂含量過高而導致死亡．某同學看了報道后，決定對自家菜窖內CO₂的含量進行探究．

[查閱資料]當空氣中CO₂的體積分數達到1﹪，就會使人感到氣悶、頭昏；達到10﹪時，使人呼吸逐漸停止，以致死亡．

[設計方案]錯鑒化學學習中測定________含量的實驗探究，用堿溶液完全除去從菜窖內取出的氣體樣品中的CO₂．設計實驗如圖．

[實驗與事實]用注射器向集氣瓶內注入適量NaOH溶液，振蕩，充分反應后，打開止水夾．觀察到燒杯內的水倒流，最后瓶內的液體體積大約占集氣瓶容積的1/10．

[結論與解釋](1)菜窖內CO₂含量約為10﹪冒然進入容易發生危險；(2)菜窖內CO₂含量過高，原因之一是CO₂具有________的物理性質．

[反思與評價]實驗中用NaOH溶液比用石灰水更合理，原因是________．

[拓展與遷移]室內CO₂含量過高，會使人感到氣悶，此時解決CO₂含量過高的簡單措施是________．

根據信息回答下列問題：

(1)如圖中三種酸溶于水時生成的陽離子全部是________；

(2)由圖中可推測出，它們具有相似的化學性質．請寫出氫溴酸(HBr)與Ca(OH)₂溶液反應的化學方程式為________；

(3)依據一定的分類標準，可將這三種酸劃分為兩組：一組是HCl和HBr，另一組只有H₂SO₄．分類依據可以是①從組成方面看，HCl和HBr不含氧元素，H₂SO₄含氧元素；②從物理性質方面看________．