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下圖表示的是物質A－H相互間的關系(“→”表示物質間的轉化關系，“——”表示兩端的物質能發生化學反應)．A、C都是單質，氣體C常用于滅火，F是一種藍色溶液，可用于配制農藥波爾多液．請你回答：

(1)C的化學式________，H可能是________；

(2)寫出標號①、②、③、④的化學方程式：

①________________；

②________________；

③________________；

④________________．

某學習小組的同學在學習了Na₂CO₃、NaHCO₃的性質后，了解到它們都能與鹽酸反應產生CO₂氣體，那么如何鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：

[查閱資料](1)Ca(HCO₃)₂可溶于水；

(2)NaHCO₃固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．

[猜想](1)甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．

(2)乙同學認為可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．

甲、乙兩同學的猜想是依據澄清石灰水、CaCl₂溶液分別與Na₂CO₃溶液反應均有沉淀產生；又知道Ca(HCO₃)₂可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl₂溶液分別與NaHCO₃溶液混合不會產生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．

(3)丙同學認為固體Na₂CO₃、NaHCO₃可用加熱的方法鑒別．

[實驗探究](1)甲同學在兩支分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現象相同，均產生了白色沉淀，實驗結果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．

(2)乙同學將CaCl₂溶液加入到分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，發現兩支試管中也都產生了白色沉淀，實驗結果出乎意料，但根據觀察到的其他實驗現象，他認為仍可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．

(3)丙同學分別取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固體于大試管中加熱(如圖1)：

①加熱Na₂CO₃時，開始即見小試管中有少量氣泡產生，繼續加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，

②加熱NaHCO₃時，丙同學觀察到實驗現象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．

[問題討論](1)小組同學對上述實驗展開了討論，對甲同學的兩個實驗進行了比較，并從物質在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因(如圖2、圖3)．請寫出Na₂CO₃與澄清石灰水發生反應的化學方程式________；寫出NaHCO₃與澄清石灰水混合時參與反應的離子：________．

(2)乙同學的兩個實驗中，大家對CaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應比較熟悉，該反應的化學方程式為________；而對CaCl₂與NaHCO₃溶液混合產生的現象難以理解，同學們又進一步查閱了資料，了解到CaCl₂與NaHCO₃溶液可發生如下反應：CaCl₂＋2NaHCO₃＝CaCO₃↓＋2NaCl＋CO₂↑＋H₂O，因而同學們知道了乙同學是通過觀察到________現象來鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的．

至于CaCl₂與NaHCO₃溶液為什么能發生上述反應，老師指出其反應原理較復雜，有待于今后學習中進一步探究．

(3)丙同學在加熱Na₂CO₃固體時，開始產生少量氣泡的原因是________；根據你分析：Na₂CO₃受熱________分解(填“易”或“不易”)．在加熱NaHCO₃固體時，丙同學觀察到的實驗現象是________(任寫一種)．

[拓展應用](1)固體Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃，可通過________方法除去．

(2)要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入適量的________溶液．

下圖轉化關系中(其中部分產物已略去)，A是一種難溶于水的碳酸鹽；E是一種藍色沉淀，受熱分解后，得到金屬氧化物和水；K是一種白色沉淀．請回答下列問題：

(1)A物質中所含金屬陽離子的符號為________，物質G的化學式為________；

(2)指出下列反應所屬的基本反應類型：③為________反應，④為________反應；

(3)寫出下列反應的化學方程式：反應①________，反應②________．

一化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質量分數進行探究．請按要求完成下列探究報告．

[實驗目的]

測定某生鐵樣品中單質鐵的質量分數．

[資料支撐]

生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．

碳在生鐵中以兩種形態存在，一種是游離碳(石墨)，另一種是化合碳(如Fe₃C等)；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發生化學反應．

[實驗方案]

生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，測定反應前后可稱量物質的質量差．

[實驗過程]

(1)取一只燒杯，稱得其質量為70.4 g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4 g；

(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3 g；

(3)靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7 g．

[數據處理]

計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數：

_________________________

[交流討論]

(1)實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的________盤(選填“左”或“右”)；

(2)實驗過程中稀硫酸要過量的原因是________；

(3)經質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2％．假設沒有與硫酸反應的鐵都以Fe₃C形式存在，則樣品中Fe₃C的質量分數為________．

某化學興趣小組的同學對溶液的鑒別進行探究，請你分析并填空．

[實驗目的]Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液、稀鹽酸四種溶液的鑒別．

[實驗藥品]未貼標簽的四瓶溶液[Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液、稀鹽酸]和紫色石蕊試液．

[實驗儀器]試管、膠頭滴管等．

[設計并實驗]

甲組同學利用紫色石蕊試液鑒別四種溶液：

乙組同學經過討論認為，不用紫色石蕊試液也能鑒別出四種溶液．各自分別做了如下實驗：

乙組三位同學經過交流后發現________同學的結論是錯誤的，所滴加的溶液應是________溶液，由此鑒別出了四種溶液．

[反思與體會]①物質的鑒別有多種方法；②鑒別物質的關鍵是利用物質的特征性質；……

某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動，并回答相關問題．

[查閱資料]天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質——水垢(主要成分為碳酸鹽和堿)．有關物質的溶解性見下表：

[提出猜想]水垢的主要成分中一定含有________和________，可能含有Ca(OH)₂和MgCO₃(填化學式)．

[設計方案]

實驗1：確定水垢中是否含Ca(OH)₂和CaCO₃

實驗2：確定水垢中是否含MgCO₃

利用下列實驗裝置，完成實驗2探究．其主要實驗步驟發下：

稱量D、E裝置總質量為600.00 g，按上圖組裝后，將2.50 g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質量為601.25 g(堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮裝置內空氣對實驗的影響)．

[實驗討論]

(1)加入樣品前還應________，裝置B中盛放稀鹽酸的儀器名稱為________，裝置C的作用是________，反應結束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是________，裝置A的作用是________，A、B裝置之間設置干燥裝置(填：“要”、“不要”)，理由是________．

(2)裝置B中生成氣體的化學方程式為________(只要求寫一種)，裝置D中的化學方程式為________．

(3)裝置B中生成CO₂的質量為________g．通過計算說明水垢中________含MgCO₃(填字母)．

A．一定

B．一定不

C．可能

D．無法確定

計算過程(已知物質相對分子質量CaCO₃∶100　MgCO₃∶84)：

實驗3：確定水垢中是否含有Mg(OH)₂

另取質量為2.50 g的水垢，加入3.65％的稀鹽酸與之反應，測得消耗稀鹽酸w g.．結合以上實驗結論，判斷w的值滿足________條件時，水垢中一定含有Mg(OH)₂(請通過計算說明)．

2008年春季，特大暴風雪襲擊了我國南方地區，在抗擊暴風雪的戰斗中，融雪劑發揮了－定的作用．小明現有一包某公司生產的融雪劑，已知它由碳酸鈉、氯化鎂、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種物質組成．

[提出問題]該公司生產的融雪劑到底含有什么物質呢？

[查閱資料]含鈉元素的物質在酒精燈的火焰上灼燒時會產生黃色火焰．

[實驗探究]下面是小明設計的探究實驗，請你幫他完成．

[反思和評價]

(1)寫出③中反應的化學方程式________．

(2)融雪劑融雪的原理是______________．

(3)使用融雪劑有很多危害，例如會腐蝕道路、橋梁．請你再舉一例________．

A、B、C、D、E五種物質均為初中化學中所涉及的常見物質，它們存在如圖的轉化關系，“→”表示可以向箭頭所指方向一步轉化，弧線表示兩種物質間可以發生反應，C是常見氣體，D是常見單質，(反應條件與其他物質均已略去)．

請回答下列問題：

(1)若A在常溫下為液體，則C的化學式為________；

(2)若A在常溫下為氣體，則C的化學式為________；

(3)無論A在常溫下為液體還是氣體，B的化學式均為________，D的化學式均為________；

(4)寫出A→E的化學方程式：________．

小云同學對燒煮食物的某種固體酒精產生了濃厚的興趣，于是她進行了以下探究活動．請你一起參與她的探究過程吧！

[提出問題]：固體酒精是固態的酒精嗎？

[查閱資料一]：酒精，學名乙醇，化學式為C₂H₆O，熔點為－114.1℃，沸點為78.5℃，易溶于水，能與水以任意比互溶．

[得出結論]：小云認為固體酒精不是固態的酒精，她作出該判斷的理由是：

________．

[實驗探究Ⅰ]：

取少量固體酒精置于蒸發皿中，用火柴點燃，固體酒精完全燃燒后，蒸發皿中殘余了少量白色固體．

[提出新問題]：白色固體究竟是什么呢？

[查閱資料二]：由硬脂酸和氫氧化鈉反應生成的硬脂酸鈉作為凝固劑，酒精填充在硬脂酸鈉骨架間隙中，即可得到固體酒精．固體酒精在較高的溫度下燃燒時，硬脂酸鈉可完全轉化為硬脂酸和氫氧化鈉，硬脂酸和酒精均可完全燃燒生成二氧化碳和水．

[實驗探究Ⅱ]：請你完成以下實驗報告．

實驗結論：小云認為該白色固體為________．

[聯想與解釋]小云聯想到老師用玻璃導管將純凈的氫氣導出并點燃時，燃燒火焰為黃色，其原因可能是：________．

請你參與下列探究：

[問題情景]某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出．這一現象激發起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體？

[提出猜想]從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是SO₂、O₂、H₂．

[查閱資料]SO₂易溶于水，它能與NaOH反應，生成Na₂SO₃．

[方案設計]依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：

(1)甲同學認為是O₂，則檢驗方法是________．

(2)乙同學認為是SO₂，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量．寫出SO₂與NaOH反應的化學方程式________．

(3)實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．

如果放出的是O₂和H₂，你認為方案中的安全隱患是________．

丙同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指________，若不發出________，方可采用上面的裝置進行實驗．

[實驗探究]經丙同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發現表面含CuO的銅網由黑色變為光亮的紅色；停止通氣，再次稱量裝置A，發現質量無增減．

結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是________．

[思維拓展]

(1)由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有________物質．

(2)不通過稱量，如何判斷SO₂與NaOH溶液發生了反應呢？有一同學設計了下圖所示的裝置進行實驗，發現試管內液面上升，就得出SO₂與NaOH溶液發生反應的結論．其他同學認為這一方案不嚴謹，理由是________．要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，補做的實驗是________．