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某同學進行中和反應實驗：取適量的NaOH溶液于燒杯中，滴加幾滴紫色石蕊試液．再逐漸滴加稀H₂SO₄測得溶液的PH及顏色變化情況如下表：

(1)下圖中符合上述實驗過程的圖形是_________

(2)當加人4 ml稀H₂SO₄時，溶液顯_________性，溶液中的溶質為_________

(3)寫出該中和反應的化學方程式_________

根據下列實驗裝置圖回答：

(1)寫出標號儀器的名稱：①_________②_________

(2)實驗室用Zn粒和稀H₂SO₄反應制取氫氣，應選擇的發生裝置是_________(填寫裝置序號，下同)選擇的依據是_________、_________；反應的化學方程式是_________

(3)有同學用高錳酸鉀加熱來制取氧氣，應選擇的發生裝置是_________．欲要收集到較純凈的氧氣應選擇的收集裝置是_________，在收集過程中．發現水槽中的水變紅，你認為產生其現象的原因可能是_________

實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣時，常加入二氧化錳粉末．請你設計實驗探究二氧化錳在此制取過程中的作用．

(1)提出猜想：猜想一：在制取過程中作反應物．

猜想二：在制取過程中作________．

(2)設計實驗證明猜想二(可以只寫實驗方案)：________．

同學們常用下圖所示裝置來制備常見氣體

請回答：

(1)寫出圖中儀器①的名稱________．

(2)實驗室用高錳酸鉀受熱分解制取氧氣，應選用________作為發生裝置(填序號)；若用排水法收集氧氣，實驗結束時應先________(填“把導管移出水面”或“熄滅酒精燈”)．

(3)D裝置既能用來收集氧氣，又能用來收集二氧化碳，這種收集氣體的方法叫做________法．

(4)A裝置可用于實驗室制取二氧化碳，請寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式：________．

某興趣小組同學在復習二氧化碳的化學性質時，做了下圖所示的實驗，根據圖示回答下列問題．

圖5

(1)裝置B中石蕊試液的作用是_________，裝置D中反應的化學方程式是_________．

(2)實驗結束后，同學們把容器內所有物質倒入同一個廢液缸中，發現廢液渾濁并呈藍色，說明廢液中一定沒有(寫化學式，下同)_________．

(3)為了科學處理實驗后產生的廢液，同學們先將廢液過濾，再向得到的濾液中逐滴加入稀鹽酸，看到開始時無明顯現象，過一會兒有氣泡產生，溶液由藍色變為紫色，則濾液中的溶質除指示劑外還一定含有_________，一定沒有_________．

實驗室有下圖所示的儀器，請回答下列問題．

(1)若用高錳酸鉀制氧氣，反應的化學方程式是_________，用該方法制備并收集氧氣應選擇上述儀器中的(填序號)_________．儀器組裝后必須進行的一項操作是_________．

(2)用制得的氧氣進行圖所示甲、乙兩個實驗，集氣瓶底部都裝有少量水，它們的作用分別是

甲_________；

乙_________．

(3)用圖丙所示裝置干燥并收集的氣體應具備的性質是_________．

下面是實驗室常用的一些實驗裝置，請回答下列問題：

(1)寫出帶標號儀器的名稱：①________，②________．

(2)在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的制取裝置是________(填序號，下同)，反應的化學方程式是________．用D裝置收集氧氣時，如何確定氣體已經收集滿________．

(3)實驗室新進37％的濃鹽酸，要把5 g該濃鹽酸稀釋為5％的稀鹽酸，需要水________克．配制該溶液時用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和________．某同學選用裝置F制取少量CO₂，你認為他選擇的裝置是否合適________，原因是________，你認為可改選________作為發生裝置．

(4)E裝置可用來測量生成CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是________，植物油上方原有的空氣對實驗結果________(填“有”或“沒有”)影響．

甲、乙兩個實驗小組分別進行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量測定”的實驗：

(1)檢查圖Ⅱ氣密性的方法是________．

(2)甲組的方法是：用已知濃度鹽酸滴加到一定質量的混合物，根據消耗鹽酸溶液的體積來測定碳酸鈉的含量．在實驗過程中除鹽酸、試樣與水以外，判斷反應是否完全必須用到的試劑是________．

(3)乙組的方法是：將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成CO₂的體積，經換算并計算出樣品中Na₂CO₃的質量．用右圖裝置測定產生的CO₂氣體的體積，請分析圖Ⅱ裝置中油層的作用是________；使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同的操作方法是________．

(4)用200 mL密度為1.2 g·mL^－1質量分數為38％的濃鹽酸，配制10％密度為1.02 g·mL^－1的稀鹽酸，需要水________mL．

(5)若取用Na₂CO₃和NaCl的混合物6.2 g，加入某濃度的稀鹽酸96 g恰好反應，圖Ⅱ收集到二氧化碳1100 mL，此時二氧化碳的密度為2 g·L^－1，求①收集到二氧化碳多少克？②混合物中碳酸鈉的質量③反應后溶液中溶質的質量分數．(③保留3位有效數字)

(6)請你再設計一個與甲、乙組操作不同的實驗方法，測定混合物中的Na₂CO₃含量．你選用的藥品是________

某校化學課外小組用硫酸亞鐵廢液(含少量硫酸銅和稀硫酸)，制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據題目要求回答下列問題：

(1)上述操作1的名稱是________．操作2，先要將濾液加熱濃縮，再________等，過程中用到的玻璃儀器有：①燒杯、②玻璃棒、③酒精燈、④溫度計、⑤________．

(2)加入過量A的目的是________．判斷A過量的方法是________．

(3)草酸亞鐵常用作照相顯影劑，用于制藥工業．實驗室利用硫酸亞鐵溶液和草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]溶液反應生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵．請寫出硫酸亞鐵溶液與草酸銨溶液反應的化學方程式________．

(4)草酸亞鐵晶體(相對分子質量180)受熱易分解，某課外小組設計如圖的實驗裝置來檢驗其分解產物．

①該裝置中最不合理的部分________(填字母)，原因是________．

②改用正確裝置實驗開始后，B處變藍，C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變為紅色，說明草酸亞鐵晶體分解產生________(填化學式)．

堿式氯化鋁是某種高效凈水劑的主要成分．實驗室利用鋁土礦(主要含Al₂O₃，還含少量Fe₂O₃及其他不溶雜質)制取堿式氯化鋁的過程如下：

(1)溶解過程中，需要使用質量分數為15％的鹽酸，則配制這種鹽酸需要________mL，30％的濃鹽酸(密度約為1.15 g/cm³)和115 g蒸餾水．

(2)鹽酸溶解鋁土礦過程中，發生反應的化學方程式為________．

(3)加少量鋁粉的主要作用是：除去濁液中的________．

(4)加CaCO₃粉末的作用是調節pH至5．請寫出用pH試紙測定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，________，得出被測液的pH．