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某小型火力發電廠(以煤為燃料)排放大量的廢氣，對周圍的空氣產生了嚴重污染，并導致當地常降酸雨．為探究廢氣的成分，實驗中學化學課外活動小組的同學將收集來的氣體樣品用如下裝置進行實驗．已知裝置的連接順序是丙→甲→乙，且其中的藥品均足量．

[猜想與假設]A同學認為：廢氣中一定含有CO₂

B同學認為：廢氣中可能含有CO

C同學認為：廢氣中可能含有SO₂

D同學認為：廢氣中一定不含有N₂

你認為其中不合理的是________(填寫同學代號)．

[交流與評價]經過討論，大家一致認為：電廠的燃煤中含有較多的硫元素和氮元素．理由是________．

[活動探究]在用上述裝置進行的實驗中，B同學的觀點得到證實：廢氣中確實含有CO．那么丙裝置的作用是________，裝置甲的玻璃管中發生反應的化學方程式為________．

某無色溶液可能由鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成．為探究其組成，小華同學進行了如下實驗：

Ⅰ、取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色．再向試管中逐滴加入過量的氫氧化鈣溶液，觀察到有沉淀產生．過濾，所得濾液為紅色．

(1)由實驗Ⅰ中的現象可推斷出樣品中一定含有的物質是________(寫化學式，下同)，一定不含有的物質是________；

為了進一步探究樣品中可能含有的物質是否存在，小華繼續進行了如下實驗：

Ⅱ、取適量實驗Ⅰ所得的紅色濾液放入試管中，滴加過量的稀硝酸，溶液變無色．再向試管中逐滴加入適量的硝酸銀溶液至恰好完全反應，觀察到有白色沉淀生成．過濾，所得濾液為無色．

Ⅲ、從稀硫酸、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中選擇一種試劑，代替實驗Ⅰ中的氫氧化鈣溶液進行實驗，其余的試劑及操作與實驗Ⅰ的均相同．

通過實驗Ⅱ和實驗Ⅲ，小華得出結論：樣品中可能含有的物質確實存在．

(2)實驗Ⅱ所得無色濾液中，除酚酞以外，還含有的溶質為________；

(3)實驗Ⅲ中代替氫氧化鈣溶液的試劑是________溶液，可觀察到的現象為________．

探究活動一：在室溫條件下進行如圖所示實驗．已知：試管內的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質量和質量分數均相等．

(1)該實驗的目的是________、________．兩支長頸漏斗中產生的現象的不同之處是________．

(2)若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產生的H₂比乙裝置中產生的H₂質量________(填“多”、“少”或“相等”)．

(可能用到的相對原子質量：H－1O－16Mg－24Cl－35.5Fe－56)

探究活動二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質量分數，現有如下A、B兩組實驗方案．

A：稱取一定質量的樣品過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量

B：稱取一定質量的樣品過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量

(3)兩種方案，你認為不能達到目的的是________(填“A”或“B”)，理由是________．

(4)在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會導致測定的鐵的質量分數________(填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法判斷”)．

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃[也可認為是Cu(OH)₂·CuCO₃]，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O，步驟如下：

請回答下列問題：

(1)氣體E的化學式是________．

(2)由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經過蒸發濃縮、冷卻結晶、________和干燥等操作．

(3)寫出孔雀石主要成分與稀硫酸反應的化學方程式：________．

鐵、鋁、銅是常見的三種金屬．同學們發現生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理．

[提出問題]這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢？

[實驗探究]同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格．

將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質質量分數也相同的稀鹽酸中：

[討論交流]為什么同一個實驗得出了兩種結論呢？同學們帶著這個疑問查閱了相關資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應．

[反思評價]做金屬性質實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是________．

[實驗驗證]為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：

寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式________．

[拓展遷移](1)若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插人順序(能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序．金屬絲的插入順序為________．

(2)金屬被人類大規模開發利用的大致年限也與金屬活動性順序有關，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序________．

下圖中的幾種物質是常見的鹽，請回答下列問題．

(1)在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現象是________．

(2)碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應生成CO₂，是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有________(寫離子符號)．

(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發生反應，該反應的化學方程式為________；硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應，其理由是________．

科學探究是奇妙的過程．在一次實驗中，小明不小心把硫酸銅溶液滴加到了盛有5％H₂O₂的溶液的試管中，立即有大量的氣泡產生．硫酸銅溶液中含有三種粒子(H₂O、SO₄^2－、Cu²⁺)，小明想知道硫酸銅溶液中的哪種粒子能使雙氧水分解的速率加快．請你和小明一起通過下圖所示的三個實驗完成這次探究活動，并填寫空白．

(1)你認為最不可能的是哪一種粒子，理由是________．

(2)檢驗實驗①產生的氣體的方法是________．

(3)要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進行實驗②和③：

在實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化，證明________不起催化作用；

在實驗③中加入________后，會觀察到大量的氣泡，證明起催化作用的是________．

(4)小明如果要確定硫酸銅是催化劑，還須通過實驗確認它在化學反應前后________．

下圖是初中化學常見物質間的轉化關系(反應條件和部分產物已略去)，其中A為鈉鹽，X、Y均為黑色粉末，D為紅色金屬單質，F在常溫下為液態，試回答下列問題：

(1)若A含三種元素，則A的俗名是________；

若A含四種元素，則A的化學式為________．

(2)寫出B→C的化學方程式________；指出C的一種用途________．

(3)若E→F為中和反應，則E的化學式是________．

(4)寫出上述物質轉化過程中屬于分解反應的化學方程式________．

A－I為九年級化學所學的物質．已知A為金屬氧化物，C為大理石的主要成分，D為藍色沉淀，E為單質，F為淺綠色溶液，F、G、I均為只含有一種溶質的溶液．“→”表示物質間存在著相互轉化的關系(部分生成物末標出)，如圖所示．請回答下列問題：

(1)A的化學式是________．

(2)B與I之間的化學反應屬于________反應(填基本反應類型)

(3)寫出G與H反應的化學方程式________．

水蒸氣通過灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分？某化學興趣小組在老師的指導下，對此進行了實驗探究．

[提出猜想]1．該混合氣體只含有一氧化碳、氫氣

2．該混合氣體含有一氧化碳、二氧化碳、氫氣和水蒸氣

3．該混合氣體只含有二氧化碳、氫氣和水蒸氣

4．該混合氣體只含有一氧化碳、二氧化碳和氫氣

[查閱資料]a．無水硫酸銅遇水由白色變為藍色．

b．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．

c．濃硫酸具有強烈的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑

[實驗過程]同學們在老師的指導下設計了如下圖所示裝置，并進行了實驗(部分夾持儀器已略去)．

(1)裝置A中無水硫酸銅變藍，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結論為混合氣體中有________．B中變化的化學方程式為________．

(2)裝置C中的藥品為________．

(3)E中氧化銅變紅、F中無水硫酸銅變藍、G中澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中還存在的氣體是________；E中的變化說明氧化銅具有________性．

[實驗結論]猜想________正確．

[實驗反思]

經過討論，同學們將上圖中裝置C～H進行了簡化，只用下圖所示裝置并自選必要試劑就能完成探究．其中，干燥管中堿石灰的作用為________，燒杯上能觀察到的現象是________．最后一步的實驗操作及現象是________．