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要中和500 Kg含49 g硫酸的工業廢水，需要多少克燒堿？如果用含氫氧化鈉2％的廢堿液來中和，則需要多少千克廢堿液．

在二氧化碳的制取和性質實驗后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質)．為避免污染環境并回收利用廢液，化學興趣小組做了如下實驗：

取廢液桶上層清液共11.88 kg，向其中加入溶質質量分數為21.2％的碳酸鈉溶液．所得溶液與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示：

(1)通過上圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到_________kg時，廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉化成氯化鈉溶液)．

(2)此時所得溶液能否用于該校生物興趣小組的小麥選種(選種液要求氯化鈉的溶質質量分數在10％～20％之間)？請通過計算回答．

已知Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20 g　Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質質量分數為10％的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據題意回答問題：

(1)當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液pH________7(填＞、＝、＜)；

至圖中B點時，溶液中的溶質為________(填化學式)

(2)求原混合物中氯化鈉的質量分數．

下圖是配制好的鹽酸溶液的標簽，請根據標簽上的文字信息，進行計算：

(1)該鹽酸溶液中溶劑質量為g；

(2)某純堿樣品中含有少量氯化鈉．為測定樣品中碳酸鈉的質量分數，現稱取該樣品11 g，放入燒杯中加水完全溶解后滴加上述配制的鹽酸溶液至完全反應，最后測得生成氣體的質量為4.4 g．計算：

①純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(結果精確到0.1％)

②用去鹽酸溶液的質量是多少g？

氫化鈣(CaH₂)固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它與水反應生成氫氧化鈣(Ca(OH)₂)和氫氣，氫氣供燃燒之需，現有84 g氫化鈣與足量水反應，可生成多少克H₂？

2011年3月11日下午，日本宮城縣發生里氏9.0級大地震，引發的海嘯導致福島核電站發生重大核事故．

(1)地震發生后因斷電海水冷卻系統停止工作，反應堆溫度過高使水蒸氣與鐵制外殼反應生成四氧化三鐵和氫氣，該反應的化學方程式是________．

(2)高溫條件下氫氣和空氣混合爆炸，這一爆炸過程屬于________(填“物理”或“化學”)變化．爆炸引起核泄漏，造成銫137散逸到空氣中．銫的核電荷數是55，則銫的質子數是________．

(3)核電站中核燃料鈾或钚在中子的撞擊下，原子核發生分裂，產生鋇、氙、碘、銫、鍶等原子和一些粒子及射線，同時釋放大量的能量，這些能量可用于驅動汽輪機發電．從物質的變化上看，核變化與化學變化的相同點是________；從原子的變化上看，核變化與化學變化的不同點是________．

為測定某大理石樣品中碳酸鈣(雜質不溶于水也不參與反應)的質量分數，某小組的同學進行了如下實驗(水和氯化氫的揮發忽略不計)：取12.5 g樣品研碎放入燒杯中，每次加入20.8 g稀鹽酸后并用電子天平稱量，記錄實驗數據如下．

請計算：

(1)大理石樣品中碳酸鈣的質量分數．

(2)恰好完全反應時燒杯內溶液的溶質質量分數．

氫化鈣(CaH₂)是一種重要的制氫劑，與水接觸時，發生反應生成氫氧化鈣和氫氣．

(1)寫出該反應的化學方程式．

(2)若需要40 g氫氣，計算至少需要消耗氫化鈣的質量．

為測定某純堿(Na₂CO₃)樣品中(含有少量的氯化鈉雜質)碳酸鈉的質量分數，現稱取6 g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5 g時，燒杯內溶液的總質量為40.3 g(產生的氣體全部逸出)．產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：

(1)試樣中碳酸鈉的質量；

(2)B點時，燒杯內溶液中溶質的質量分數(結果精確到0.1％)．