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某同學模擬工業煉鐵原理，用如圖所示裝置進行實驗．取8 g氧化鐵，通入足量一氧化碳，充分反應后，冷卻，將玻璃管中的固體移入盛有49 g硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應．

(1)該同學首先按如圖所示裝配好儀器，檢查了氣密性并裝好儀器，接下來的操作是________(只寫一步即可)．

(2)計算硫酸溶液的溶質質量分數(要求寫成計算推理過程)．

請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據(步驟②產生的氣體全部逸出)，回答下列問題：

(1)實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數為________．

(2)計算原混合物樣品中CaCl₂的質量(寫出計算過程)．

某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定．生銹的鐵鍋中除Fe、Fe₂O₃外，還含有碳、硅、錳等元素(除Fe、Fe₂O₃以外的物質都不與稀硫酸反應)．興趣小組的同學稱取33 g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39.2％的稀硫酸，直到反應完全(假設硫酸先與表面的鐵銹發生反應)，實驗數據如圖所示．

(1)從化學元素與人體健康的角度考慮，我們應選用鐵鍋還是鋁鍋________，為什么________．

(2)廢鐵鍋片中鐵單質的質量分數為________．(結果保留到0.1％)

(3)所得溶液中所含溶質的化學式為________，計算溶液中硫酸鐵的質量．(要求寫出計算過程)

實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣．現將1.0 g二氧化錳放入盛有20.0 g過氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導管的橡膠塞，反應結束，共收集到559 mL氣體．計算：(結果保留1位小數)

(1)反應結束后，過濾，濾渣的質量為________g．

(2)反應產生氧氣的質量為________g．(標準狀況下氧氣的密度約為1.43 g/L)

(3)過氧化氫溶液中溶質的質量分數(百分數)．

造紙是我國古代四大發明之一，它有效地推動了人類文明的發展．

(1)回收農田產生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的環境污染．秸稈的主要成分是纖維素[(C₆H₁₀O₅)n]，纖維素中C、H、O三種元素的質量比為________(用最簡整數比表示)．

(2)造紙會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理呈中性后排放．若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為1.6％，現有廢硫酸9.8t(H₂SO₄的質量分數為20％)，可以處理的廢水質量是多少？

實驗室用一氧化碳還原氧化銅制取銅．

(1)若用8 g氧化銅與足量一氧化碳反應，能制得銅的質量為多少？

(2)若一氧化碳量不足，制得的銅中會含有少量未被還原的氧化銅．要除去其中的氧化銅，可向反應后所得固體混合物中加入足量________溶液，充分反應后，________(填操作名稱)．反應的化學方程式是________．

將Na₂SO₄和NaOH的混合物10 g投入到200 g溶質質量分數為4.9％的H₂SO₄溶液中恰好完全反應．請計算：

(1)10 g混合物中NaOH的質量；

(2)最后所得溶液中溶質的質量．

(1)天然氣主要成分甲烷的化學式為CH₄，按下列要求進行計算：

①甲烷的相對分子質量為________：

②甲烷中碳、氫兩種元素的質量比為________．

(2)10 g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體？(假設恰好完全反應)(反應的化學方程式為：H₂十C1₂2HCl)

小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設其他成分不和酸反應，也不溶于水)，進行如下實驗：

稱取10 g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.5 g的稀硫酸，恰好完全反應．過濾得濾渣2.5 g．試計算：

(1)赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數？

(2)上述反應所得濾液中溶質的質量分數？

造紙是我國古代四大發明之一，它有效地推動了人類文明的發展．

(1)回收農田產生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的________污染．秸稈的主要成分是纖維素[(C₆H₁₀O₅)n]，纖維素中C、H、O三種元素的質量比為________(用最簡整數比表示)．

(2)造紙會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理呈中性后排放．

①檢測廢水呈堿性的簡單方法是________．

②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為1.6％，現有廢硫酸9.8 t(H₂SO₄的質量分數為20％)，可以處理的廢水質量是多少？