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為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取20 g黃銅(銅和鋅的合金)樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產生氣泡為止，共消耗100 g質量分數為9.8％的稀硫酸，請計算：

(1)該黃銅樣品中鋅的質量．

(2)反應后所得溶液的溶質質量分數(計算結果保留0.1％)．

下圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標簽，請根據標簽上的文字信息，進行計算：

(1)該硫酸鈉溶液中溶劑質量為________g；

(2)取氯化鋇固體樣品26 g，放入燒杯中加水完全溶解并過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應，然后過濾、烘干．稱得沉淀23.3 g．計算：

②用去硫酸鈉溶液的質量是多少g？

我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數，取7.5 g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體時消耗34.7 g，放出的氣體在常溫下體積為1.1 L．

(1)常溫下CO₂氣體的密度為2.0 g/L，則上述反應放出氣體的質量為________g．

(2)如石灰石中的雜質均不溶于水且不與鹽酸反應，計算石灰石中CaCO₃的質量分數和反應所得溶液中溶質的質量分數(計算最終結果保留1位小數)．

40 g質量分數為36.5％的鹽酸與25 g大理石恰好完全反應(大理石中的雜質不參加反應)．

(1)計算該大理石中碳酸鈣的質量分數．

(2)將40 g質量分數為36.5％的鹽酸稀釋為質量分數為10％的鹽酸，需要水的質量是多少？

高溫加熱10 g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50％．

(1)若10 g碳酸鈣全部分解可產生多少克氧化鈣？

(2)實際反應生成的二氧化碳是多少克？

化學興趣小組的同學取10 g某鋅樣品(含少量雜質，且雜質不溶于水，也不與酸反應)于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質量為93.7 g時，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間的關系如下圖所示，試回答下列問題：

(提示：Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑)

(1)從圖中可以看出，完全反應后生成氫氣的質量為________g．

(2)樣品中鋅的質量為________g．

(3)反應后，所得溶液中硫酸鋅的質量分數為多少？

某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，實驗測得相關數據如下圖所示：

(1)剩余的混合物中二氧化錳的質量為________g，反應生成氧氣的質量為________g．

(2)計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數．

(3)實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用．若用5.6 g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質的質量分數．

(硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1％)

學習了氨堿法制取純堿的知識后，化學興趣小組的同學對純堿的性質進行了初步探究，分別做了純堿與鹽酸、氯化鋇等物質反應的實驗．實驗結束后，同學們把“廢液”集中收集，并對“廢液”的酸堿性進行了測試，結果呈酸性．大家圍繞著如何處理“廢液”展開了討論：

取該“廢液”樣品20 mL，用10％的氫氧化鈉溶液進行測定，當加入氫氧化鈉溶液的質量為8 g時，“廢液”中的鹽酸恰好完全中和，測得溶液的pH剛好等于7．計算20 mL“廢液”樣品中所含HCl的質量是多少？

為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況(如圖所示)．過濾后得濾液47.67 g．請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數．可能用到的相對原子質量：H－1　O－16　S－32　Ba－137

將2.34 g　NaCl固體溶于103.4 g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200 g　AgNO₃溶液．實驗過程中，生成的AgCl的質量與滴入的AgNO₃溶液的質量關系如下圖所示(提示：NaCl＋AgNO₃＝AgCl↓＋NaNO₃)．

(1)計算A點處生成NaNO₃的質量？

(2)計算B點溶液中AgNO₃的溶質質量分數？(若最后結果不能整除，保留小數點后一位)