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對化肥的銷售，國家規定了明確的質量要求．某農業科技人員對農民買來的鉀肥進行了檢測，稱取4.0樣品放入小燒杯中，加入適量的水溶解后，與足量氫氧化鋇溶液充分反應．產生沉淀的質量與所加入的氫氧化鋇溶液質量的關系如圖所示．(假定雜質不參加反應，反應方程式為K₂SO₄＋Ba(OH)₂＝BaSO₄↓＋2KOH)通過計算鉀肥中硫酸鉀的質量分數判斷該產品是否符合包裝說明？

星期天小強的媽媽要焙制面包，叫小強去商店買回一包純堿，小強仔細看了包裝說明(如下圖)，并產生疑問：

回到學校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(忽略CO₂溶于水)，共用去稀鹽酸25 g，得溶液質量為28.3 g(雜質溶于水且與鹽酸不反應，化學方程式為：

(Na₂CO₃＋2HCl2NaCl＋H₂O＋CO₂↑)．求：(1)生成CO₂的質量是________；

(2)通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明相符．(計算結果精確到0.1％)

某廠生產的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質．現稱取只含氯化鈉的純堿樣品11 g，全部溶解在50 g水中，然后滴加稀鹽酸，產生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如下圖所示．試求：

(1)該純堿樣品的純度．(計算結果精確到0.1％)

(2)所加稀鹽酸中溶質的質量分數．

(3)恰好完全反應所得溶液的溶質質量分數．

某同學稱量5 g木炭粉與氧化銅高溫加熱一段時間后的剩余固體于燒杯中，向燒杯中加入稀硫酸，發現燒杯中剩余固體的質量與加入稀硫酸質量的關系如圖所示．回答下列問題：

(1)木炭粉與氧化銅反應一段時間后剩余固體中除Cu外，一定含有的物質是________，該物質在剩余固體中的質量分數是________．

(2)求所加稀硫酸的溶質質量分數．

金屬鈉跟硫酸銅溶液發生如下反應：2Na＋2H₂O＋CuSO₄Na₂SO₄＋Cu(OH)₂↓＋H₂↑，向73.7 g硫酸銅溶液中加入2.3 g鈉，恰好反應完全．試計算：

(1)生成沉淀和氫氣的質量各為多少克？

(2)反應停止后，濾去沉淀，所得溶液中溶質的質量分數是多少？

(3)反思是學習的一種重要方法，根據金屬鈉跟硫酸銅溶液發生反應的實際，你對金屬活動性順序的理解將會更加深刻，請談一談你對金屬活動性順序更好的認識：________．

為測定H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中溶質的含量，小強和小國設計并進行了以下實驗．

[查閱資料]①Cu(OH)₂固體受熱易分解產生CuO和H₂O；②BaSO₄固體受熱難分解．

[實驗一]目的：測定100.0 g混合溶液中CuSO₄的質量

(1)小強認為m₁是CuO的質量，小國提出質疑，認為m₁是________的質量．

(2)為得到CuO的質量，小國決定將Ba(OH)₂溶液換成另一種溶液，該溶液可以是________(填字母)．

A．NaOH溶液

B．KOH溶液

C．BaCl₂溶液

(3)改進實驗后小國得到8.0 g　CuO，試求100.0 g混合溶液中CuSO₄的質量．

[實驗二]目的：測定100.0 g混合溶液中H₂SO₄的質量分數

主要實驗步驟如下：

a．按圖組裝儀器，檢查氣密性，裝好藥品，其中Fe₂O₃的質量為m₂ g；

b．打開活塞A，通入N₂一段時間，關閉活塞A；

c．點燃酒精燈，逐滴加入100.0 g混合溶液；

d．測定反應過程中硬質玻璃管內物質的質量(見表格所示)；

e．待反應結束后，熄滅酒精燈，打開活塞A，緩緩通一會兒N₂．

(4)請結合以下實驗數據(假設與Fe₂O₃反應的氣體的損耗忽略)，計算100.0 g混合溶液中H₂SO₄的質量分數為________．(可能用到的相對分子質量：Fe₂O₃－160，H₂SO₄－98)