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金屬氫化物如氫化鈣(CaH₂)、氫化鈉(NaH)是一種重要的制氫劑，與水接觸時，分別發生如下反應：

CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2H₂↑　　NaH＋H₂O＝NaOH＋H₂↑

(1)若某化學反應需要消耗10g氫氣，需要消耗多少克NaH？

(2)登山運動員登山時也需通過金屬氫化物與水反應獲得氫氣以提供必須的能量．小紅認為，若用CaH₂替代NaH，有利于登山運動員減輕包袱負擔．為什么？

氫化鈣(CaH₂)固體是登山運動員常用的能源提供劑，用它與水反應生成氫氣供燃燒之需，反應的化學方程式為：CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2H₂↑．

(1)氫化鈣中鈣、氫元素的原子個數比為________，氫元素的質量分數為________(精確到0.1％)．

(2)現有252 g氫化鈣與足量的水反應，生成氫氣的質量為多少克？

實驗室常用大理石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳．現用25 g含碳酸鈣80％的大理石與100g稀鹽酸反應制取二氧化碳，恰好完全反應．試計算：

(1)生成二氧化碳的質量是多少？

(2)所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少？

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金(Cu－Zn)，它可用來制造電器零件及日用品．小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成(不考慮黃銅中的其他雜質)．將30 mL稀鹽酸分三次加入到10 g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：

(1)從上表數據分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_______g；

(2)求該合金中銅的質量分數．

取黃銅屑(銅鋅合金)32.5 g，放入盛有180 g稀硫酸(足量)的容器中充分反應，生成氫氣0.4 g．試計算(請寫出解題過程)：

(1)該黃銅屑中銅的質量．

(2)反應后的溶液蒸發掉多少克水后可變成20％的硫酸鋅溶液？

化學老師張××指導某化學興趣學習小組進行了一個有趣的實驗探究：測定雞

蛋殼的主要成分碳酸鈣的質量分數．實驗如下：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取8.0 g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50 mL(密度1.1 g/ml)，充分反應后，稱得反應剩余物為59.92 g(假設其他物質不與鹽酸反應)．請回答：

(1)上述稀鹽酸的質量為________g，產生二氧氣體的質量為________g．

(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．(要求寫出計算過程)

(3)該稀鹽酸中HCI的質量分數應不小于多少？(要求寫出計算過程)

上海世博會期間對大量盆栽鮮花施用了S一誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．已知

S－誘抗素分子的化學式為C₁₅H₂₀O₄．請回答：

(1)S－誘抗素中碳、氫、氧三種元素的質量比為________

(2)S一誘抗素中氧元素的質量分數為________．

(3)世博園的建設大量使用了太陽能、地熱能、風能等新能源技術，它們將有利于________；面對當今世界能源危機，為了警示人們，請你擬一條公益廣告語________．

Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20 g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應．每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：

試回答下列問題：

(1)上述表格中m的值為________；

(2)黃銅樣品中鋅的質量分數為________；

(3)所用稀硫酸中硫酸的質量分數是多少？________．

目前，手足口病在我市的發病率較高，易感人群是5歲以下的兒童．為預防手足口病，可用84消毒液對生活用品消毒，用酒精是不管用的．84消毒液的主要成分為次氯酸鈉(NaClO)．試計算：

(1)次氯酸鈉是由________種元素組成的；

(2)次氯酸鈉中Na、O元素的質量比為________．

究型學習小組欲測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]的質量分數．現稱取15 g該銅礦樣品放入燒杯中，在逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(假如銅礦中的雜質不予稀鹽酸反應，也不溶于水)，稱得燒杯中剩余物質的質量為85.8 g．試求：

(1)銅礦中堿式碳酸銅的質量分數

(2)所得溶液中溶質的質量分數．

(反應的化學方程式為：Cu₂(OH)₂CO₃＋4HCl2CuCl₂＋CO₂↑＋3H₂O)