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某蔬菜工廠欲配制無土栽培植物營養液，所用原料如下：(NH₄)₃PO₄、KCl、NH₄NO₃、(相對分子質量分別是149、74.5、80)．下圖是1000 g植物營養液中各種營養元素的含量標準，請回答下列問題．

(1)寫出配制1000 g該植物營養液需要(NH₄)₃PO₄和NH₄NO₃的質量的計算式．

(NH₄)₃PO₄________．

NH₄NO₃________．

(2)技術人員為了測定某次所配制的營養液是否符合標準，取400 g所配營養液放入燒杯中，逐滴加入2％的氯化鋇溶液直到不再產生沉淀為止，將沉淀過濾、洗滌、干燥得0.180 g白色固體，請你通過計算確定該植物營養液中磷元素含量是否符合標準．[2(NH₄)₃PO₄＋3BaCl₂Ba₃(PO₄)₂↓＋6NH₄Cl；Ba₃(PO₄)₂的相對分子質量601]

宇宙飛船內，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網，以除去所含的二氧化碳，發生如下化學反應：2LiOH＋CO₂＝Li₂CO₃＋H₂O．若過濾網內含有氫氧化鋰24 g，最多可吸收多少克二氧化碳？

為探究某種鉀肥(成分為硫酸鉀、碳酸鉀和少量不含鉀元素的難溶物質)中鉀元素的質量分數，某實驗小組進行了如下實驗：

步驟一：取10 g該鉀肥樣品加入適量水充分溶解后，過濾出雜質得到濾液．

步驟二：將溶質質量分數為20％，密度為1.14 g/cm³硫酸溶液逐滴加入到濾液中，至不再有氣泡產生時，測得消耗硫酸溶液的體積為21.5 mL．

步驟三：將反應后的溶液蒸干，稱量所得白色固體的質量為11.2 g．

請你根據所得實驗數據(整個過程中的損失忽略不計)計算：

(1)該鉀肥中含有碳酸鉀的質量為________．

(2)該鉀肥中鉀元素的質量分數是多少？

在發生洪澇災害時，人們常使用明礬和漂白粉來處理飲用水．漂泊白粉的作用是殺菌消毒，其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，它是由化工廠用氯氣與熟石灰作原料制得的．應用的化學方程式為2Cl₂＋2Ca(OH)₂＝CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O．若現有71 kg氯氣待用時，至少應準備氫氧化鈣的質量為多少？

將一定量的Na₂CO₃固體加足量的水溶解，配成59.2 g溶液．向其中逐漸滴加溶質質量分數為20％的稀鹽酸，放出氣體的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系如圖1所示(反應后的溶液溫度為20℃)請根據題意回答下列問題．

查閱相關資料：不同溫度下氯化鈉的溶解度(見圖2)

(1)反應完全時，放出氣體的總質量為________g．

(2)當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是________．

(3)當滴加了73 g稀鹽酸時，通過計算說明燒杯中的溶液是否為飽和溶液．

2008年奧運火炬將由登山隊員送上珠峰峰頂，實現奧運火炬在世界之巔燃燒的創舉．登山隊員常用的能源是氫化鈣(CaH₂)固體，它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣[CaH₂＋2H₂OCa(OH)₂＋2H₂↑]，氫氣供燃燒之需．現有840 g氫化鈣固體，與足量水反應可生成氫氣多少克？

2月9日，北京奧組委主席劉淇，在意大利都靈透露，北京奧運會火炬傳遞計劃經過五大洲的約28個城市和中國的70多個城市．而且奧運火炬還將第一次登上地球之巔－珠穆朗瑪峰．氫化鈣(CaH₂)固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣：CaH₂＋2H₂OCa(OH)₂＋2H₂↑，氫氣供燃燒之需．現有84 g氫化鈣與足量水反應，可生成多少克氫氣？

某海洋化工集團用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96％．為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取11.0 g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0 g，再把100 g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應．實驗數據記錄如下：

請你根據此數據分析并計算：

(1)第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是________g．

(2)該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？(要求寫出計算過程，結果精確到0.1％)

含34 g溶質的H₂O₂溶液與適量MnO₂混合，最多可制得多少克氧氣？

某鹽場生產的食鹽產品中含有氯化鈣雜質．某化學興趣小組為測定該食品產品中氯化鈉的質量分數，進行了如下實驗：取100 g食鹽樣品完全溶解于水，逐滴加入碳酸鈉溶液，反應關系如圖所示：

(1)發生反應的化學方程式為________；

(2)圖中x＝________；

(3)該食鹽產品中氯化鈉的質量分數為________％(計算結果保留到小數點后一位)．